2016-2017学年福建省龙岩市四校联考高一上学期期中化学试卷

修改时间:2024-07-31 浏览次数:404 类型:期中考试 编辑

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一、选择题

  • 1. 下列变化不属化学科学研究的范畴的是(   )
    A . 电解水生成氢气和氧气 B . 合成有机高分子材料 C . 原子弹发生剧烈爆炸 D . 生产合成纤维和合成橡胶
  • 2. 不能用胶体的有关知识解释的现象是(   )
    A . 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐 B . 冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘 C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 D . 在河水与海水的交界处,易形成三角洲
  • 3. 下列叙述正确的是(   )
    A . NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质 B . 固体KCl不导电,但KCl是电解质 C . 氯水能导电,所以Cl2是电解质 D . CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
  • 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(   )
    A . Fe2(SO43═2Fe3++3SO42 B . KClO3═K++Cl+O32 C . KAl(SO42═K++Al3++2SO42 D . NaHSO4═Na++H++SO42
  • 5. 用NA表示阿伏力¨德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 标准状况下.22.4L水含有NA个水分子 B . 1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NA C . 常温常压下,22.4L02中含有2NA个氧原子 D . 169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA
  • 6. 下列关于金属钠的叙述中,正确的是(   )
    A . 为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触 B . 钠着火时应用干燥的沙土灭火 C . 钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末 D . 钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠
  • 7. 某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中反应产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水.则原固体物质的组成是(   )
    A . Na2O2与Na2O B . Na2O2 C . Na2O2与Na D . Na和Na2O
  • 8. 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是(    )
    A . 次氯酸可与强碱反应 B . 次氯酸有漂白性 C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D . 次氯酸见光分解
  • 9. 在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味气体放出,将气体通入澄清石灰水变浑浊.则水溶液中含有(  )

    A . Cl、SO42﹣ B . Cl、NO3 C . Cl、CO32﹣ D . Cl、OH
  • 10. 浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O  用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是(   )
    A . CO2 , HCl,H2O B . HCl,H2O,O2 C . HCl,H2O D . CO2 , O2
  • 11. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是(   )

    ①可用于氯气的收集

    ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体

    ③可证明氯气具有漂白性

    ④可用于实验室氯气的尾气吸收.

    A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①④
  • 12. 常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CO2的是(   )
    A . B . C . D .
  • 13. 钾是比钠活泼的金属,与水反应的产物与钠相似:2K+2H2O=2KOH+H2↑.将少量金属钾投入下列物质的水溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是(   )
    A . CuSO4 B . NaOH C . H2SO4 D . HCl
  • 14. 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是(   )
    A . 标准状况下,将22.4 L HCl溶于1L水,可配成1 mol•Ll的稀盐酸 B . 将100 mL 18 mol•L1的浓H2SO4和100 mL水混合,可配成9 moI•Ll的H2SO4溶液 C . 将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中,加水至刻度线,配成1 mol•L1的NaOH溶液 D . 将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液,从中取出10 mL,所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•Ll
  • 15. 若mg氢气中含n个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
    A . 2nmol1 B . mol1 C . mol1 D . nmol1
  • 16. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(   )
    A . p(Ne)>p(H2)>p(O2 B . p(O2)>p(Ne)>p(H2 C . p(H2)>p(O2)>p(Ne) D . p(H2)>p(Ne)>p(O2

二、第II卷非选择题

  • 17. 现有下列十种物质:①蔗糖  ②铝  ③Al2(SO43 ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀盐酸
    (1) 上述物质中属于电解质的有:(填序号);
    (2) 区别⑦与⑧的方法:
    (3) ③在水中的电离方程式为,17.lg该物质溶于水配成250mL溶液,物质的量浓度为 mol.L1
    (4) 上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为:H++OH=H2O,该反应的化学方程式为
  • 18. 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B,C,D,E,F,G,它们之间能发生如下反应,其中乙是黄绿色气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

    请根据以上信息回答下列问题:

    (1) 写出下列物质的名称:丙
    (2) 写出下列物质的化学式:F
    (3) 气体乙是一种重要的化工原料,在工农业牛产、牛活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答下列问题:

    ①把气体乙通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:,请你解释其中的原因

    ②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D.其反应原理为:(用化学方程式表示)

  • 19. 根据所学知识填空。
    (1) 与标准状况下4.48L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是 g;
    (2) V L Fe2(SO43溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO42的物质的量浓度为 mol/L;
    (3) 9.2g氮的氧化物(NOx)中含氮原子0.2mol,则x的数值为
    (4) 0.4mol某气体的体积为9.8L,则该气体的摩尔体积为,气体所处的条件(填“是”或“不是”)标准状况.
    (5) 下列是常用的中和胃酸的药物:

     药名

    胃舒平

     达喜

     有效成分的化学式

    Al(OH)3

     Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O

     相对分子质量

     78

     530

    每片含有效成分的药量

     0.245g

     0.5g

    估算10片胃舒平和5片达喜,含铝的物质的量较多的是

  • 20. 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略).首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一会儿点燃酒精灯加热铜丝.

    根据反应中观察到的现象,回答下列问题:

    (1) 反应过程中金属钠除了逐渐变小外,还有什么现象?.请写出该反应的化学方程式为
    (2) 铜丝的变化现象,反应的化学方程式是
  • 21. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:

    成分

    质量(g)

    摩尔质量(g•mol1

    蔗糖(C12H22O11

    25.00

    342

    硫酸钾

    0.84

    174

    阿司匹林

    0.17

    180

    高锰酸钾

    0.316

    158

    硝酸银

    0.075

    170

    (1) 配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、.(在横线上填写所缺仪器的名称).
    (2) 在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是       
    A . 定容时俯视容量瓶刻度线 B . 容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
    (3) 一鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为 mol/L.
  • 22. l00mL稀H2SO4和稀HCl的混合溶液中,部分离子的浓度关系如图所示,

    (1) 原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L:
    (2) 向其中加入8.55g Ba(OH)2粉末,充分反应后,所得溶液中OH的物质的量.(假设反应前后溶液体积不变,要求写出计算过程).

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