2016-2017学年湖北省部分重点中学高一上学期期中化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：935 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）

A . 胶体的电泳 B . 血液的氧化还原反应 C . 血液中发生复分解反应 D . 胶体的聚沉

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2. 下列实验操作正确的是（　　）

A . B . C . 检查容量瓶是否漏水 D . 给液体加热

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3. 下列事故处理方法正确的是（）

A . 汽油失火时，立即用水灭火 B . 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火 C . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤 D . 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

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4. 某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A . 一定有SO₄²^﹣ B . 可能有SO₄²^﹣或Ag⁺ C . 一定无Ag⁺ D . 还可能有CO₃²^﹣

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5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是（）

A . ②③①⑤④ B . ①②③⑤④ C . ③①②④⑤ D . ①⑤②③④

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6. 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）

A . 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B . 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C . 在饱和FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D . 在河水与海水交界处有三角洲形成

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7. 能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（　　）

A . B . C . D .

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8. 实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A . 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水 B . 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水 C . 称取12.0g 胆矾（CuSO₄•5H₂O），配成500mL溶液 D . 称取12.5g 胆矾（CuSO₄•5H₂O），配成500mL溶液

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9. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火
⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．

A . ①⑥ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ③④⑤

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10. 下列混合物的分离方法不可行的是（）

A . 互溶的液体混合物可用分液方法分离 B . 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C . 沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离 D . 溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

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11. 下列叙述中正确的是（）

A . 氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原 B . 某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 C . 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 D . 金属原子失电子越多，其还原性越强

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12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C . 氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓ D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

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13. 下列说法正确的是（）

A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

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14. 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）

A . 3CuS+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+3S↓+4H₂O B . 3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O C . 3CCl₄+K₂Cr₂O₇=2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl D . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

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15. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A . 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为1N_A B . 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A C . 通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为1N_A

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16. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl溶液	Na₂CO₃	加入盐酸，蒸发
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量铁粉并过滤
③	H₂	CO₂	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO₃	CaCO₃	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A . ①②③④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③

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二、非选择题

17. 根据题意填空

（1）在S²^﹣、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^﹣、H⁺中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是．

（2）分析氧化还原反应2P+5Br₂+8H₂O=2H₃PO₄+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

（3）氧化还原反应3S+6KOH=K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，氧化产物是，还原产物是．该反应的离子方程式为：．

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18. 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^﹣¹ ，则：

（1）该气体的物质的量为 mol．

（2）该气体中所含的原子总数为个．

（3）该气体在标准状况下的体积为 L．

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

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19. 在含有NO₃^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有，明显增加的阴离子有；再加入足量的BaCl₂溶液明显减少的阴离子有，明显增加的阴离子有；最后加入足量的AgNO₃溶液，则溶液中剩下的阴离子为．其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：．

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20. 用18mol•L^﹣¹浓硫酸配制100mL3.0mol•L^﹣¹稀硫酸的实验步骤如下：

（1）补充步骤
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤； ⑥定容、摇匀； ⑦装瓶贴标签．
完成下列问题：

（2）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．

（3）第③步实验的操作是．

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视刻度线．

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21. 在0.2LNaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Na⁺的物质的量为 mol，MgCl₂的物质的量为 mol，Cl^﹣的物质的量为 mol．

（2）该混合溶液中含溶质的总质量为 g．

（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

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2016-2017学年湖北省部分重点中学高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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