2016-2017学年山东省烟台市高三上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：491 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）

A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 D . 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素

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2. 下列叙述正确的是（）

A . 硫离子的结构示意图为 B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C . 氢弹中用到的²H，³H互为同位素 D . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

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3. 下列叙述正确的是（）

A . Na₂O与Na₂O₂都是碱性氧化物 B . 生石灰能与水反应，可用来干燥氨气 C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D . 氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝

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4. 下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下，等体积的CH₄和CO₂所含的共用电子对数相等 B . 与NaOH溶液、H₂SO₄溶液反应产生等量的H₂ ，所需铝粉的质量相等 C . 明矾溶液中K⁺和Al³⁺的物质的量浓度相等 D . 1mol OH^﹣和17g NH₃所含的电子数相等

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5. 向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A . Al³⁺+4OH^﹣→[Al（OH）₄]^﹣ B . Al₂O₃+2OH^﹣+3H₂O=2[Al（OH）₄]^﹣ C . CO₂+2OH^﹣=CO₃²^﹣+H₂O D . 2Al+2OH^﹣+6H₂O=2[Al（OH）₄]^﹣+3H₂↑

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6. 下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（）

A . 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气 B . 浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗 C . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 D . 为防止被氧化，FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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7. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃ ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）

A . 甲装置的气球膨胀速率大 B . 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L C . 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L D . 最终两溶液中Na⁺、Cl^﹣的物质的量相同

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8. 下列实验中，无明显现象的是（）

A . CO₂通入CaCl₂溶液中 B . NO₂通入FeSO₄溶液中 C . NH₃通入AlCl₃溶液中 D . SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中

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9. 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W

A . 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y B . 气态氢化物的稳定性：W＞X C . 简单离子半径的大小顺序：r（Y⁺）＞r（X^﹣） D . Y，W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

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10. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）

A . 干燥Cl₂ B . 吸收HCl C . 除去粗盐中的不溶物 D . 吸收NH₃

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11. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）

A . 工业上可角电解法制备Mg：MgCl₂（熔融） $\text{[math]}$ Mg+Cl₂↑ B . 用FeSO₄除去酸性废水中的Cr₂O₇²^﹣：Cr₂O₇²^﹣+Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O C . 用CaSO₄治理盐碱地：CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）⇌CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq） D . 向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^﹣+H₂O+CO₂═2HClO+CaCO₃↓

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12. 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）

A . Al₂O₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃ B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . 饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ D . MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgO

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13. 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A . 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B . 将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C . 加热NH₄HCO₃固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH₄HCO₃受热不稳定 D . 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为NO₂

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14. 有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）

A . 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO₄ B . Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化 C . 加入Ba（NO₃）₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄ D . 此实验能确定Na₂SO₃是否被部分氧化

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15.
已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）

A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸 B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO C . 若A是NaOH溶液，E是CO₂ ，则B为NaHCO₃ D . 若A是AlCl₃溶液，E可能是稀氨水

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16. 某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示．则下列说法正确的是（）

A . 溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ B . 溶液中一定不含CO₃²^﹣ ，一定含有SO₄²^﹣和NO₃^﹣ C . 溶液中n（NH₄⁺）=0.2 mol D . 三种离子的物质的量之比n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

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二、非选择题

17. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为．

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式是

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为（写出化学式和对应的物质的量）．

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18. 化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数．

（1）方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量．重复操作，计算．仪器a的名称是；其中发生反应的化学方程式为．实验中为保证NaHCO₃分解完全需加热至恒重，判断方法是．

（2）方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．
写出NaHCO₃与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式；实验中判断沉淀是否完全的方法是．过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为．

（3）方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：
B装置内所盛试剂是；D装置的作用是
实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为．
某同学认为上述测定结果（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是．

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19. 过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知：CaO₂•8H₂O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全．

（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：．

（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：，（用方程式表示）

（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①；②．

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．已知：I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣ ．
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是．

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20.
无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：

（1）实验室中，可制得Cl₂的组合是（填代号）．
①MnO₂和浓盐酸混合共热 ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热

（2）
吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是（填代号）．

（3）写出氧化炉中反应的化学方程式

（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论（仪器自选）．
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液

（5）
某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为．
②写出a瓶中发生反应的离子方程式．
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去．
实验III：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀．
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：（填实验代号）．

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2016-2017学年山东省烟台市高三上学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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