修改时间:2024-07-12 浏览次数:491 类型:期中考试
写出NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式;实验中判断沉淀是否完全的方法是.过滤操作中,除烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为.
B装置内所盛试剂是;D装置的作用是
实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为.
某同学认为上述测定结果(填“偏高”或“偏低”),因为实验装置还存在一个明显的缺陷是.
已知:CaO2•8H2O呈白色微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气,425℃分解完全.
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ .
某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能(填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是.
无水氯化铝是一种重要的化工原料,工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图,请回答下列问题:
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热
吸收焙烧炉中产生的尾气,下列装置合理的是(填代号).
可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为.
②写出a瓶中发生反应的离子方程式.
③充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验.
实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.
实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去.
实验III:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀.
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是:(填实验代号).
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