修改时间:2024-07-12 浏览次数:339 类型:期中考试
请回答下列问题:
①若乙具有漂白性,则乙的电子式为.
②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为或(填化学式).
③若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸、又能溶于强碱,则乙的名称为;用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因.
④乙遇空气变为红棕色,有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”,为验证其观点是否正确.用如图2装置进行实验时,分液漏斗中应加入(填试剂名称).实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是.
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
①废渣的成分为(填化学式).
②通入空气不能过量,原因是.
③吸收剂所吸收的气体主要是
④处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为
a.取10mL该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生.
b.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解.沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示.(不考虑沉淀、气体的溶解和损失)
根据上述实验和图表数据:
①该废水中一定含有的离子有(填离子符号).
②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要(填仪器名称).
③图中a=.
回答下列问题:
①滴定操作中指示剂通常为
②该粗硼样品的纯度为.
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得样品的纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(i)实验中,装置B中观察到的现象是.
(ii)碱石灰的主要作用是.
(iii)装置D中观察到酚酞溶液变红色,由此可知摩尔盐分解的产物中有(写化学式).
(iv)设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO:(简要说明实验操作、现象和结论).
说明此固体产物不含FeO|多余
(i)乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、.装置G中盐酸的作用是
(ii)实验中,准确称量摩尔盐7.8400g,充分加热反应后,测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g,装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g,装置H中收集到112mL N2(标准状况下),写出摩尔盐受热分解的化学方程式:.(分解产物被充分吸收,不考虑其损失)
试题篮