修改时间：2024-07-12 浏览次数：339 类型：期中考试
请回答下列问题：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为或（填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是．
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①废渣的成分为（填化学式）．
②通入空气不能过量，原因是．
③吸收剂所吸收的气体主要是
④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为
a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
根据上述实验和图表数据：
①该废水中一定含有的离子有（填离子符号）．
②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）．
③图中a=．
回答下列问题：
①滴定操作中指示剂通常为
②该粗硼样品的纯度为．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（i）实验中，装置B中观察到的现象是．
（ii）碱石灰的主要作用是．
（iii）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有（写化学式）．
（iv）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：（简要说明实验操作、现象和结论）．
说明此固体产物不含FeO|多余
（i）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、．装置G中盐酸的作用是
（ii）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：．（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）
试题篮
该装置气密性良好 
实验室制备氯气
分离酒精和水 
蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体
