四川省遂宁市高中2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：421 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法错误的是（）

A . 甘油加水作护肤剂 B . 明矾[KAl(SO₄)₂·l2H₂O]常用于自来水的消毒杀菌 C . 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题 D . 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同

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2. 下列事实不能用电化学理论解释的是（）

A . 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀 B . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢 C . 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液 D . 铝片不用特殊方法保存

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3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应 B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同 C . 等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多 D . 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键

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4. 设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L CO和C₂H₄混合气体的总分子数为2N_A ，质量为28 g B . 常温常压下，1 mol甲基(-CH₃)所含电子数为9N_A C . 1 L 0.1 mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中含NH₄^＋离子数为0.2N_A D . 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 N_A

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5. 下列操作能达成实验目的是（）

A . 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯 B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔 C . 在HCl气流中加热蒸干FeCl₃溶液可得到FeCl₃固体 D . 用pH试纸测次氯酸溶液的pH

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6. 下列说法正确的是（）

A . 氨水能将分别含有 Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Cu²^＋等阳离子的四种溶液区分开 B . NaCl、NH₃、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 C . 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 D . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

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7. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）

A . 水电离产生的c（OH^－）=10^－13mol/L的溶液：Al³^＋、Na^＋、Cl^－ B . 使甲基橙变红的溶液中：Fe²^＋、Al³^＋、NO₃^－、SO₄²^－ C . 0.1 mol/L AlCl₃的溶液：NH₄^＋、AlO₂^－、ClO^－ D . 0.1 mol/L FeCl₃溶液：K^＋、Br^－、SCN^－

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8. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是（）

A . 该物质与苯酚互为同系物，遇FeCl₃溶液呈紫色 B . 1mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为4mol和7mol C . 该分子中的所有碳原子不可能共平面 D . 滴入酸性KMnO₄溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

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9. 下列说法正确的是（）

A . 常温下将等体积pH =3的H₂SO₄和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性 B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c₁和c₂ ，则c₁=10c₂ C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D . NH₄^＋浓度相同的下列溶液：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂②(NH₄)₂CO₃③(NH₄)₂SO₄ ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①

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10. 下列解释事实的离子方程式错误的是（）

A . Na₂S₂O₃溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生：S₂O₃²^－+2H^＋=H₂O+SO₂↑+S↓ B . 用石墨作电极电解AgNO₃溶液：4Ag^＋＋2H₂O $\text{[math]}$ 4Ag＋O₂↑＋4H⁺ C . 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）₂（s） $\text{[math]}$ Mg²^＋（aq）+2OH^－（aq） D . 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO₃）：2H^＋+CaCO₃＝Ca²^＋+CO₂↑+H₂O

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11. 分子式为C₈H₁₀的芳香烃，其一氯代物的种类数是（）

A . 9 B . 12 C . 14 D . 16

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12. 常温下将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，则下列关系中，正确的是（）

A . c(Na^＋)>c(CN^－)>c(H^＋)>c(OH^－) B . c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CN^－)＋c(OH^－) C . c(HCN)＋c(CN^－)＝0.04 mol·L^－1 D . c(CN^－)>c(HCN)

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13. 已知：PbI₂的K_sp＝7.0×10^－9 ，将7.5×10^－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO₃)₂溶液按2∶1体积混合（忽略体积变化），则生成PbI₂沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为（）

A . 2.8×10^－4 B . 5.6×10^－4 C . 4.2×10^－4 D . 8.4×10^－4

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14. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为 Fe(OH)₃	向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/LFeCl₃
B	比较氯和碳的非金属性强弱	将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C	验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成	以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉—KI溶液
D	比较铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合溶液

A . A B . B C . C D . D

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15. 下列有关说法错误的是（）

A . 某有机物化学式为C₃H₆O₂ ，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH₃CH₂COOH B . 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯 C . 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇 D . 有机物的系统名称为3-甲基-1-戊烯

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16. 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25℃），则下列说法（或关系式）正确的是（）

A . c（Na^＋）﹣c（X^－）=9.9×10^－7mol/L B . c（Na^＋）= c（X^－）+c（HX）= 0.2mol/L C . 混合溶液中由水电离出的c（OH^－）= 1×10^－8mol/L D . c（OH^－）﹣c（HX）= c（H^＋）=1×10^－6mol/L

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17. 下列有关说法正确的是（）

A . 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应 B . 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1，2—二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳 C . 用CH₃COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH₃COOH 是弱电解质 D . 将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁

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18. 室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH^－)－c(H^＋)]＝c(NH₄^＋)－c(NH₃·H₂O) B . 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－) C . 当滴定氨水消耗V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－) D . 滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)>20 mL时一定有：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

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19. 下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中错误的是（）
物质
MgCl₂
Mg（OH）₂
MgCO₃
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01

A . 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 B . 除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液 C . 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^－6mol²/L² ，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃²^－），且c（Mg²⁺）×c（CO₃²^－）=6.82×10^－6mol²/L² D . 用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^－的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

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20. 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是（）

A . 乙电极附近溶液的pH减小 B . 电极丁的反应式为：MnO₄^2―-e^－= MnO₄^－ C . KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b% D . 导线中有2 mol电子通过时，理论上有2 mol K^＋移入阴极区

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二、综合题

21. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
H₂SO₃
电离平衡常数
K=1.8×10^－5
K₁=4.3×10^－7
K₂=5.6×10^－11
K₁=1.5×10^－2
K₂=1.02×10^－7

（1） CH₃COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =，常温下测得NaHSO₃溶液的pH＜7，其原因是。

（2）常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）下列离子CH₃COO^－、CO₃²^－、HSO₃^－、SO₃²^－在溶液中结合H^＋的能力由大到小的关系为。

（4）体积相同、c(H^＋)相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。

（5）已知，H^＋(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为。

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22. 【化学一选修3：物质结构与性质】

某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1） B、C、D第一电离能由大到小的顺序为。

（2） E的二价离子的电子排布式为。

（3） A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键与π键的数目之比为。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为(任写一种)。

（5） B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是。

（6）一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为g/cm³。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为。

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三、填空题

23. 能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

（1）甲池是装置，通入CH₄气体的电极上的反应式为。乙池中SO₄²^－移向电极（填“石墨”或“Ag”）

（2）当甲池消耗标况下33.6LO₂时，电解质KOH的物质的量变化mol，乙池若要恢复电解前的状态则需要加入g （填物质名称）。

（3）丙池中发生的电解反应的离子方程式为。

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四、实验题

24. 草酸铁晶体Fe₂(C₂O₄)₃·xH₂O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²^＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²^＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L^-1 KMnO₄溶液为V₂、V₃mL。
记录数据如下表：
实验编号
KMnO₄溶液的浓度（mol·L^-1）
KMnO₄溶液滴入的体积（mL）
1
0.0200
V₁= 20.02
2
0.0200
V₂= 20.12
3
0.0200
V₃= 19.98

请回答下列问题：

（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因（用离子方程式表示）

（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的 (填序号)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(10 mL) D.锥形瓶　E．胶头滴管 F．漏斗 G.250 mL容量瓶

（3）加入锌粉的目的是

（4）步骤3滴定时是否选择指示剂（是或否）；说明理由写出步骤3中发生反应的离子方程式

（5）在步骤2中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为。

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五、推断题

25. 【化学一选修5：有机化学基础】
某高聚物W和树脂X的合成路线如下：

（1） A 的结构简式是。

（2） C中含氧官能团的名称是。

（3） D 的名称是。

（4） A→B 的第一步化学反应方程式是__

（5）已知 F 的相对分子质量为 110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则 F 能发生的反应是（填字母）。
a．加成反应
b.加聚反应
c.氧化反应
d.水解反应

（6） E 的分子式为 C₁₀H₁₄O₂ ，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成 E 的化学方程式是。

（7） B 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__种（不考虑顺反异构）。

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物质	MgCl₂	Mg（OH）₂	MgCO₃
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

实验编号	KMnO₄溶液的浓度（mol·L^-1）	KMnO₄溶液滴入的体积（mL）
1	0.0200	V₁= 20.02
2	0.0200	V₂= 20.12
3	0.0200	V₃= 19.98