修改时间:2024-07-13 浏览次数:803 类型:期末考试
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
①使用时,空气从口通入(填“A”或“B”);
②假设使用的“燃料”是甲醇,a极的电极反应式为:。
①中操作的名称是;反应②的离子方程式是,下述物质中不可做试剂③的是。
A.乙醇
B.苯
C.乙酸
D.四氯化碳
a. CH3CH3
b. CH3CHCl2
c. CH3CH2Br
检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2 , 加热,其现象是。
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是。
②实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是。
①称取E4.5g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍. | ①有机物E的相对分子量为: . |
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水,发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的碱石灰中加入足量盐酸后,产生4.48L无色无味气体(标准状况). | ②9.0g有机物E完全燃烧时,经计算:生成CO2共为 mol. |
③经红外光谱测定,证实其中含有羟基,羧基,甲基 |
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式。
A.υ(A)=2υ(B)
B.容器内气体密度不变
C.υ逆(A)=υ正(C)
D.各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
①请完成此实验设计,其中:V1=,V6=。
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。
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