河南省郑州市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：810 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 有机化合物在生活中无处不在。下列说法中正确的是（）

A . 食品包装材料聚乙烯（PE）因发生加成反应而易老化 B . 纤维素与淀粉的组成都能用（C₆H₁₀O₅）_n表示，但二者不是同分异构体 C . “电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛组成的混合物 D . 油脂经皂化反应可生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂属于高分子化合物

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2. 下列化学用语表达错误的是（）

A . 1—丁烯的键线式： B . 乙醛的填充模型： C . 羟基的电子式： D . 葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

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3. 下列说法：① CH₃CH=CHCH₃分子存在顺反异构现象；② CH≡CCH₃中最多有5个原子共线；③ CH₂Cl₂有两种结构；④ 苯乙烯分子中最多有16个原子共平面。其中正确的是（）

A . ①④ B . ②③ C . ②④ D . ③④

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4. 反应条件是影响有机化学反应的重要因素。下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是（）

A . 甲苯与氯气 B . 丙烯与溴的CCl₄溶液 C . 溴乙烷与氢氧化钠 D . 乙醇与浓硫酸

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5. 抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作：① 提取青篙素；② 研究青篙素的分子组成及结构；③ 研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线；④ 适当改变青篙素的结构以使其药效更好。其中化学工作者必须做的有（）

A . ①② B . ①②③ C . ②③④ D . ①②③④

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6. 下列有机物的系统命名正确的是（）

A . ： 3—甲基—2—乙基戊烷 B . ：3—甲基—2—丁烯 C . ： 2—甲基丁酸 D . ：1，5—二甲苯

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7. 下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）（）

A . CH₂=CH₂+H₂O $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH B . CH≡CH+CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₂=CHCH₂COOH C . ＋H₂O $\text{[math]}$ HOCH₂CH₂CH₂COOH D . CH₂=CHCH=CH₂+Br₂ $\text{[math]}$ CH₂BrCH=CHCH₂Br

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8. 苯甲醛（C₆H₅—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。由此判断，最终的反应产物是（）

A . 苯甲醇 B . 苯甲酸钠 C . 苯甲醇和苯甲酸苯甲酯 D . 苯甲醇和苯甲酸钠

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9. 有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。下列事实不能证明这一说法的是（）

A . 苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应 B . 乙酸能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应 C . 苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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10. 化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析错误的是（）

选项	A	B	C	D
装置	甲烷与氯气反应	苯酚与溴水反应	银镜反应	制备乙酸乙酯
现象	量筒中未出现油状液体	试管中未看到白色沉淀	试管中有黑色沉淀，但未出现银镜	NaOH溶液中未看到油状液体
原因	甲烷与氯气未反应	苯酚浓度较大	反应未生成单质银	产物水解

A . A B . B C . C D . D

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11. 某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有（）

A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种

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12. 二氢吡啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下。下列关于二氢吡啶的说法中正确的是（）

A . 它易溶于水 B . 它属于芳香族化合物 C . 它水解可得到三种有机物 D . 它可以发生取代反应和加成反应

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13. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（）

A . 环戊二烯中的所有原子共平面 B . 二聚环戊二烯的分子式为C₁₀H₁₀ C . 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体 D . 金刚烷的一氯代物有6种

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）

A . 14gC₈H₁₆中的共用电子对数为3N_A B . 1mol苯中的碳碳双键数目为3N_A C . 1mol 二肽中含有的肽键数目为2N_A D . 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO₂的分子数为1.5N_A

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15. 将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中错误的是（）

A . M的实验式为CH₂O B . 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量 C . 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸 D . 通过红外光谱仪可分析M中的官能团

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16. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	无水乙醇与浓H₂SO₄共热至170℃，将产生的气体依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO₄溶液	红色褪去	有乙烯生成
B	取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO₃溶液	出现褐色沉淀	溴乙烷与NaOH溶液未发生取代反应
C	麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热	出现砖红色沉淀	麦芽糖中含有醛基
D	将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中	水中的反应更剧烈	分子中羟基的活泼性：水＞乙醇

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

17. 根据有机物在化学反应中断键的位置，可以准确分析产物结构并判断反应类型。有机物A中只含有C、H、O三种元素，它的球棍模型如下：

（1） A的分子式为，写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式。

（2）工业中采取烯烃水化法制取A，该烯烃的结构简式为。

（3） A与乙酸、浓硫酸共热反应，断裂的化学键为（填序号，下同），该反应的有机产物中官能团的名称为。

（4）在Cu催化和加热条件下，A与O₂反应断裂①、③两处共价键，写出该反应的化学方程式。

（5） A与亚硫酞氯（SOCl₂）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，A 断裂的共价键为，该反应类型为。

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三、实验题

18. 实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度／(g·cm^-3)	沸点／℃	溶解性
环已醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

按下列实验步骤回答问题：

Ⅰ．产物合成

在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

（1）碎瓷片的作用是；b的名称是；

（2） a中发生主要反应的化学方程式为；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为。

（3） Ⅱ．分离提纯

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

用碳酸钠溶液洗涤的作用是，操作X的名称为。

（4） Ⅲ．产物分析及产率计算

①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同化学环境的氢原子。

② 本实验所得环己烯的产率是。

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四、综合题

19. 苯是一种重要的有机化工原料，以苯为原料合成一种新型涂料固化剂D的路线如下：

（1） A的结构简式为。

（2） B的官能团名称为。在B的同分异构体中，与B含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3：1：1 的有机物的结构简式为。

（3） C→ 的化学方程式为。

（4）某同学设计了一条A→B的新的合成路线：
①反应a 的化学方程式为。
②根据绿色合成思想，和原合成路线相比，该合成路线除了步骤多，还有的缺点是（答出2条）。

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20. E是一种可以在食品中添加的防腐剂，它的合成路线如下（部分反应条件略）。

（1） A的名称是，A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有种。

（2）反应步骤A→B的作用是。

（3） C→D的有机产物中除了D外还有一种产物，该物质的结构简式为。

（4） E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为。

（5） 1molA与足量溴水反应，最多可消耗mol单质溴。足量的A、C分别与1molNa₂CO₃充分反应，消耗A和C的物质的量之比为。

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21. 功能高分子P的结构简式为，它的合成路线如下：
已知：① A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如图。
②
③ 醇容易被硝酸氧化。

（1） A的结构简式为。

（2） C中官能团的名称为。要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有（填选项的字母）。
A．新制的氢氧化铜
B.溴水
C.酸性高锰酸钾溶液
D.浓硫酸

（3） E→F 的化学方程式为。

（4） ① H物质的结构简式为。
② 以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，设计合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）

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22. 物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构，物质结构决定了物质的性质。

（1）下列说法中正确的是_________。

A . 半径：O^2-＞Na⁺> Mg²⁺ B . 含氧酸的酸性：Cl>S>P C . 简单氢化物的稳定性：N>O>F D . 熔点：金刚石＞碳化硅＞硅单质

（2） C、N、O的电负性由大到小的顺序为。Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为。

（3）乙酸分子中σ键与π键的数目比为。HCOOCH₃是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是。

（4）已知AlCl₃在178℃升华，熔融时生成二聚体Al₂Cl₆（结构式如下）。
电解法制铝的原料是熔融的Al₂O₃而不是AlCl₃ ，原因是；电解法制镁的原料是熔融的MgCl₂而不用MgO，原因是。

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23. 硼（B）及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可与多种元素形成化合物。

（1） B的价电子轨道表示式为。

（2） BF₃与NH₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃。
①基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子有种不同的运动状态
②NH₃的键角CH₄的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。BF₃为分子（填“极性”或“非极性”）。
③在NH₃·BF₃所形成的配位键中，原子提供空轨道。

（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方氮化硼与金刚石相似，具有空间网状结构。它们的晶体结构如下图所示。
① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式分别为、。
② 六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂，原因是；但它不能像石墨一样导电，可能的原因是.
③ 已知立方氮化硼的晶胞参数（即晶胞的边长）为acm，则立方氮化硼的密度为g/cm³（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏加德罗常数为N_A）。

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24. A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。

（1） A原子的电子所处的原子轨道的形状为。

（2） B原子的核外电子排布式为， B元素位于元素周期表的区。

（3） M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为。写出一种N的等电子体的化学式。

（4） B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为。

（5） E位于元素周期表第族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。

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河南省郑州市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

四、综合题

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