四川省资阳市2013-2014学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：840 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是（）

A . 苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 B . 乙醇与浓硫酸共热制乙烯 C . 乙醇催化氧化制乙醛 D . 乙烷与氯气反应制氯乙烷

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2. 下列有关电池的说法错误的是（）

A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C . 甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能 D . 铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO₄＋2H₂O－2e^-＝PbO₂＋SO₄^2-＋4H⁺

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3. 下列有关溶液的叙述中，正确的是（）

A . 中和10 mL 0.1 mol·L^-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 B . 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 C . 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 D . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H⁺)与pH=11的氨水溶液的c(OH^-)相等

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4. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（）

A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度，K_sp(ZnS)＜K_sp(CuS) B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C . CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺＋S^2-=CuS↓ D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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5. 下列各物质的名称错误的是（）

A . 3—甲基—2—戊烯 B . 3—甲基—2—丁醇 C . 3—乙基—1—丁炔 D . 2，2—二甲基丁烷

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6. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如下图）。下列说法正确的是（）

A . 正四面体烷的分子式为C₄H₄ ，其二氯代物有二种 B . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同 C . 苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C=C，能使KMnO₄溶液褪色 D . 环辛四烯不能使溴水褪色

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7. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（    ）
①可以燃烧               ②能使酸性KMnO₄溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应      ④能跟新制银氨溶液反应
⑤能发生加聚反应         ⑥能发生水解反应

A . ①④               B . 只有⑥               C . 只有⑤               D . ④⑥

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8. 下列事实与电化学腐蚀无关的是（）

A . 生铁比纯铁易生锈 B . 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 C . 纯银饰品久置表面变暗 D . 与铜管连接的铁管易生锈

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9. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯（甲苯）
KMnO₄（酸化），NaOH溶液
分液
B
NH₄Cl溶液（FeCl₃）
NaOH溶液
过滤
C
甲烷（乙烯）
酸性KMnO₄溶液
洗气
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系错误的是（）

A . 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)－c(CO₃^2-) B . 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中：c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝0.1 mol·L^-1 C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^-)＋c(A^-) D . 常温下，浓度为0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液的pH＜7：c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)> c(H⁺)

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11. 下列几组判断均正确的是（    ）
① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素                        ②O₂和O₃互为同素异形体
③ 和为同分异构体   ④ 和为同一物质
⑤ 和为同系物                   ⑥ 和为芳香化合物

A . ①②④⑤        B . ①③④⑥                  C . ①②⑤⑥                  D . ②③④⑤

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12. 已知C₅H₁₁Br有8种同分异构体，则C₆H₁₂O属于醛的结构有（）

A . 16种 B . 11种 C . 8种 D . 6种

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13. 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）

A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位 B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大 C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

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14. 某气态烃1 mol 恰好与2 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被6 mol Cl₂取代，则此气态烃可能是（）

A . C₂H₂ B . C₂H₄ C . CH≡C—CH₃ D . CH₂=C(CH₃)₂

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15. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A . NaHCO₃的水解：HCO₃^-＋H₂O＝CO₃^2-＋H₃O⁺ B . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂OH $\text{[math]}$ CH₃COO^-＋NH₄⁺＋3NH₃＋2Ag↓＋H₂O C . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH＋2CO₃^2- D . 泡沫灭火剂的原理：Al³⁺＋3HCO₃^-＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

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16. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）

A . CH₃CH₂OH B . C . D .

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17. 常温下，把pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是（）

A . 10∶1 B . 1∶10 C . 1∶100 D . 1∶2

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18. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）

A . 装置①中阳极上析出红色固体 B . 装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 C . 装置③中外电路电子由b极流向a极 D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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19. 物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是（）

A . 步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl₃溶液检验 B . 物质甲和物质丙均可与酸性KMnO₄溶液发生反应 C . 物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应 D . 步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验

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20. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . 常温下 $\text{[math]}$ ＝10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^- B . 含有大量Al³⁺的溶液中：SO₄^2-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、 C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^- D . 常温下，在由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

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21. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法中正确的是（）

A . 1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 N_A B . 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N_A C . 0.1 mol C_nH_2n+2中含有的C—C键数为0.1n N_A D . 标准状况下，2.24 L CCl₄含有的分子数为0.1 N_A

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22. 某化合物的结构（键线式）及球棍模型分别如下图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A . 该有机物的核磁共振氢谱有6个吸收峰 B . 该有机物属于芳香化合物 C . 键线式中的Et代表的基团为—CH₃ D . 该有机物在一定条件下能够发生消去反应

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二、填空题

23. 已知某有机物的结构简式为：。

（1）该有机物中所含官能团的名称是。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

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24. 请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH₃COONH₄、②NH₄HSO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为（填序号）。

（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是，用化学方程式说明其原因：

（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=。

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25. 根据下列有机物转化流程回答：

（1）写出A的结构简式：。

（2）属于取代反应的有（填序号）：。属于加成反应的有（填序号）：。

（3）写出第①步反应的化学方程式：
写出物质B与新制Cu(OH)₂溶液反应的化学方程式：
写出第⑥步反应的化学方程式：

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26. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。

（1）写出A极的电极方程式：。

（2）甲池中B电极理论上消耗O₂的体积（标准状况下）为多少毫升?

（3）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为多少？

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三、实验题

27. 苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：。

（2）试管C中苯的作用是。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为、。

（3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是。

（4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有(填字母)。

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28.

（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。

（2）取待测液10.00 mL，用滴定管量取，并置于锥形瓶中。

（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：。①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液

（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为。
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10

（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）。
A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

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四、计算题

29. 取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO₂和9 g H₂O。通过计算推断：

（1）该有机物A中含有的元素。

（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。

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	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯（甲苯）	KMnO₄（酸化），NaOH溶液	分液
B	NH₄Cl溶液（FeCl₃）	NaOH溶液	过滤
C	甲烷（乙烯）	酸性KMnO₄溶液	洗气
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

四川省资阳市2013-2014学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

四、计算题

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