修改时间:2024-07-13 浏览次数:258 类型:高考模拟
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=ckJ/mol
下列说法确的是( )
容器编号 | 物质的起始浓度 (mol/L) | 速率 (mol·L-1·s-1) | 物质的平衡浓度 (mol/L) | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 |
下列说法正确的是( )
已知:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
步骤1:称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体,配制成250.00mL溶液.
步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入1mol/LH2SO45.0mL,加热到70~85℃,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O),消耗KMnO4溶液48.00mL。
步骤3:向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤4:继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液8.00mL。
已知:Cu2Cl2是白色固体,微溶于水,难溶于乙醇,受潮后在空气中易被迅速氧化。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比,请补充实验方案:,分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2 , 测得Cu的质量为m1g,Cu2Cl2的质量为m2g,则途径a、b铜素的回收率比为(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)
①在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+ , 请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:
②pH>8时,亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是
③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反;Ⅱ.。
①相同条件下,按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+ , 测定不同pH,相同反应时间的c(Mn2+),结果如图2所示,产生该差异的可能原因是
②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为
。
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