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题型：解答题题类：难易度：普通

浙江省宁波市慈溪市2024-2025学年九年级上学期期末科学测试卷

人体胃液(含有盐酸) 通常约 100mL， pH约1.5，体温约 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

（1）、 $\text{[math]}$ 属于(填“酸” “碱”或“盐”) 。

（2）、相比 Al(OH)₃ ，从与胃酸反应的产物分析， $\text{[math]}$ 抗酸药存在的不足是。

（3）、某兴趣小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究：

$\text{[math]}$ 先向500mL 烧杯中加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入 $\text{[math]}$ 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入 $\text{[math]}$ 固体，并持续搅拌。用 pH传感器记录溶液 pH随时间的变化曲线。将上述实验中的 $\text{[math]}$ 换成 $\text{[math]}$ 重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断 $\text{[math]}$ 是否适合作为抗酸药，并解释原因(写出一点)：。

（4）、有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是。

举一反三

有一包白色粉末，可能是FeCl₃、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KNO₃中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验，根据上述实验现象判断：

①白色固体中一定不含{#blank#}1{#/blank#}，可能含有{#blank#}2{#/blank#}；

②写出上述过程中通入CO₂产生白色沉淀所涉及的化学反应方程式{#blank#}3{#/blank#}。

将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。

在学习“酸和碱的反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题。

如图为探究硫酸的性质的实验

废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量。记录滴入Na₂CO₃溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（　　）

金属材料是现在应用最广的材料之一，各种金属材料的应用经历了漫长的时间。

材料一：人类最早使用的是金、银，在自然界里以单质形式存在。

材料二：在我国的奴隶社会时期，人们在森林大火后的灰烬中发现了铜，这是由于木材燃烧生成的木炭和地表的铜矿石反应，将铜矿石还原为铜。随后，我国便从石器时代进入了青铜器时代。

材料三：在春秋战国时期，我国人民已经熟练掌握生铁、熟铁和钢的冶炼技术，铁器被厂泛应用于农业和军事。

材料四：汉代《淮南万毕术》记载：“白青（硫酸铜溶液）得铁即化为铜”。

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