先向A中已有的溶液中滴入足量碳酸钠溶液，反应的化学方程式是（1）{#blank#}1{#/blank#}；静置，将上层清液倒入B试管中，滴加一定量稀硫酸，无明显现象。小组同学对所得溶液C产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。

（提出问题）C中含有那些溶质（不考虑酚酞）

（猜想与假设）小明猜想：硫酸钠、氢氧化钠        小天猜想：硫酸钠、硫酸

小惠猜想：硫酸钠、碳酸钠        小胜猜想：硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠

（表达与交流）通过讨论大家认为（2）{#blank#}2{#/blank#}猜想不成立，理由是{#blank#}3{#/blank#}；

（探究实验）小明取一定量C中的溶液，加入足量的氯化钡溶液，只观察到溶液中产生白色沉淀的现象，得出结论：自己的猜想错误，小惠的猜想可能正确。

（反思与评价）请你对小明同学由实验得出的结论进行评价（3）{#blank#}4{#/blank#}。

在小明实验基础上，小胜认为可另取一定量C溶液，加入（4）{#blank#}5{#/blank#}，观察到了明显的实验现象，即可验证溶质成分，最终得出C烧杯溶液中含有的离子是（5）{#blank#}6{#/blank#}。

（归纳与总结）通过以上探究活动，小组同学总结出：分析反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶性生成物一定存在，和（6）{#blank#}7{#/blank#}可能存在，还要结合（7）{#blank#}8{#/blank#}，进行合理猜想；在确定反应后溶液中溶质的成分时，对所加试剂的要求有（8）{#blank#}9{#/blank#}（答一条即可）。

（1）废液成分的确定

①写出制备CO₂的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}。

②推测废液所含溶质

推测一：{#blank#}2{#/blank#}        推测二：CaCl₂和HCl

③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？{#blank#}3{#/blank#}(填标号)

A.石蕊溶液 B.AgNO₃溶液          C.锌粒             D.CuO粉末

（2）废液的处理

实验表明废液中的溶质是CaCl₂和HCl，小组决定用Na₂CO₃除去它们。

【提出问题】如何估算Na₂CO₃固体的用量？

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】

①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是{#blank#}4{#/blank#}。

②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积{#blank#}6{#/blank#}120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)

④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na₂CO₃固体{#blank#}7{#/blank#}g。(实验所用Na₂CO₃溶液的密度近似看做1g/cm³)