- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

江苏省扬州市仪征市、高邮市2018-2019学年中考化学二模考试试卷

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO₄ ，杂质为Fe₂O₃）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl₂·xH₂O）并进行组成测定。

已知：①BaSO₄+4C $\text{[math]}$ 4CO↑+BaS

②CaO、BaO都能与水反应生成碱

（1）、焙烧时，焦炭与杂质Fe₂O₃也会发生反应，反应方程式为；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和。

（2）、焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为℃，时间约为min。

（3）、酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H₂S），该反应方程式为；气体X成分除H₂S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有。

（4）、除铁反应中试剂Y可以是（填字母）。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．生石灰 d．BaO固体

证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入溶液，若无明显现象，则已除尽。

（5）、滤渣水洗的目的是提高晶体产率和。

（6）、测定晶体（BaCl₂·xH₂O）的组成：

Ⅰ．称取24.4gBaCl₂·xH₂O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。

Ⅱ．再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

Ⅲ．过滤并洗涤沉淀；

Ⅳ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO₄沉淀质量为23.3g。

①通过计算，确定x的值。（写出计算过程）

②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

举一反三

下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）

密闭容器中含有甲（2mol）、乙（4mol）、丙（6mol）三种物质，在一定条件下发生化学反应．甲、乙、丙的物质的量（n）随着反应时间（t）的变化如图所示．有关说法正确的是（　　）

①若要验证小莹同学的猜想：可向反应后的溶液中加入金属{#blank#}1{#/blank#}，结果发现在该金属表面只生成红色固体，则证明该同学的猜想是错误的．

②因为稀盐酸是新配制的，不存在变质的可能，所以小斌同学的猜想也是错误的．

③小歆为了验证自己的猜想是正确的，在不改变药品和实验方法前提下，向实验结束后的试管中加入某种物质适量，结果发现溶液呈现蓝色．小歆加入的是下列哪种物质{#blank#}2{#/blank#}

A．酒精 B．水 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜溶液

爱动脑筋的小歆对这一实验做了一点改进，将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到螺旋上的{#blank#}3{#/blank#}，溶液也由无色变成蓝色．化学方程式{#blank#}4{#/blank#}

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