上海市金山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：407 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 属于石油分馏产物的是（）

A . 汽油 B . 甘油 C . 花生油 D . 煤焦油

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2. 属于强电解质的是（）

A . 酒精 B . 硫酸铜 C . 冰醋酸 D . 食盐水

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3. 不属于氮肥的是（）

A . 硫酸铵 B . 尿素 C . 草木灰 D . 硝酸钾

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4. 水溶液可使石蕊变红的物质是（）

A . Na₂CO₃ B . KCl C . NH₃ D . NH₄Cl

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5. HC≡CCH₂CH₃与CH₃C≡CCH₃互为（）

A . 同系物 B . 同分异构体 C . 同位素 D . 同素异形体

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6. 能减少酸雨产生的可行措施是（）

A . 禁止燃煤 B . 用燃油代替燃煤 C . 燃煤脱硫 D . 使煤充分燃烧

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7. 下列过程能实现化学能转化为热能的是（）

A . 光合作用 B . 木炭燃烧 C . 风力发电 D . 电解饱和食盐水

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8. 某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、Cl^-离子，还可以大量存在的是（）

A . OH^- B . CO₃^2- C . NH₄⁺ D . Ba²⁺

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9. 将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na⁺的物质的量浓度（mol/L）为（）

A . 0.0004 B . 0.016 C . 0.4 D . 16

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10. 某元素的原子形成的离子可表示为^a_bX^n- ，有关说法错误的是（）

A . 中子数为a-b B . 电子数为b+n C . 质量数为a+b D . 一个离子的质量约为 a/6.02×10²³g

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11. 干冰气化过程中发生变化的是（）

A . 分子间作用力 B . 分子内共价键的极性 C . 分子内原子间距离 D . 分子的空间构型

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12. 不能通过单质间化合直接制取的是（）

A . CuO B . Cu₂S C . Fe₃O₄ D . Fe₂S₃

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13. 不能用元素周期律解释的性质是（）

A . 非金属性：Cl>Br B . 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ C . 酸性：HNO₃>H₂CO₃ D . 碱性：NaOH>Mg(OH)₂

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14. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（）

A . 蒸发皿 B . 玻璃棒 C . 干燥器 D . 电子天平

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15. Al₂(SO₄)₃溶液分别与下列物质反应，能用Al³⁺+3OH^-→Al(OH)₃↓表示的是（）

A . 少量氨水 B . 少量NaOH溶液 C . 足量石灰乳 D . 少量Ba(OH)₂溶液

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16. 有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是（）

A . 析氢腐蚀 B . 吸氧腐蚀 C . 与锌片相连后不易腐蚀 D . 与电源负极相连后不易腐蚀

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17. 侯氏制碱法中可循环利用的物质是（）

A . CO₂、NaCl B . NH₃、NaCl C . NH₃、CO₂ D . CaO、NH₃

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18. 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）

A
B
C
D
物质
煤油
丙醇
四氯化碳
乙醚
沸点℃
180-310
97.4
76.5
34.5

A . A B . B C . C D . D

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19. 下图是恒温下H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t₁时刻改变的外界条件是（）

A . 升高温度 B . 增大压强 C . 增大反应物浓度 D . 加入催化剂

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20. 有关Cl原子的描述正确的是（）

A . 一个Cl原子的质量是35.5 g B . 1 g Cl原子和 1 g Cl₂分子含有相同的原子个数 C . Cl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原子的质量 D . Cl原子的相对原子质量就是1mol Cl原子的质量

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二、综合题

21. NaNO₂可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：

（1） N元素在元素周期表中位于第族，N原子最外层的电子排布式是。

（2） Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是（用离子符号表示）。

（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO₂转化为N₂的是（选填编号）。
a．NaCl
b.NH₄Cl
c.HNO₃
d.H₂SO₄

（4）已知NaNO₂能发生如下反应：NaNO₂ + HI → NO↑+ I₂ + NaI + H₂O
①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目
②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是L。

（5） NaNO₂外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO₂和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有（选填编号）。

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22. 以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：
完成下列填空：

（1）焙烧产生的SO₂可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=；欲使K值增大，可采取的措施是。若经一段时间后SO₃的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4 mol/(L∙s)，则这段时间为（选填编号）。
a.1s
b.5s
c.10s
d.50s

（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe₂O₃、Fe₃O₄等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有，不能用硫酸代替盐酸的原因是。

（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为、、过滤洗涤。

（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因。

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23. 有机物E(C₁₁H₁₂O₂) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：
完成下列填空：

（1） A中官能团的名称是；C物质的结构简式是。

（2）反应③的条件是；反应④的类型是。

（3）写出反应⑥的化学方程式：。

（4）如何检验反应②中的A是否完全转化？。

（5）设计一条由出发，制备的合成路线（合成路线常用的表示方式为：）。

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三、实验题

24. CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl₂·xH₂O制备CuCl的原理和实验装置如下：

完成下列填空：

（1）在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是，导致该现象的物质是。

（2）装置D的作用是，其中发生氧化还原反应的化学方程式是。

（3）反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl₂或CuO杂质。
①若杂质是CuCl₂ ，则原因是。
②若杂质是CuO，则原因是。

（4）根据实验（Ⅱ），测定CuCl₂·xH₂O中结晶水的含量。取CuCl₂·xH₂O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：
称量
第1次
第2次
第3次
质量（g）
0.820g
0.800g
0.800g
则x=（保留2位小数）。

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	A	B	C	D
物质	煤油	丙醇	四氯化碳	乙醚
沸点℃	180-310	97.4	76.5	34.5

称量	第1次	第2次	第3次
质量（g）	0.820g	0.800g	0.800g

上海市金山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、实验题

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