2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高二下学期月考化学试卷（3月份）

修改时间：2024-07-31 浏览次数：566 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO₂反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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2. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

A . 观察Fe（OH）₂的生成 B . 配制一定物质的量浓度的NaNO₃溶液 C . 实验室制取氨 D . 验证乙烯的生成

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3. 根据下列反应所画图象错误的是（）

将二氧化硫通入

到一定量氯水中

将氨水滴入到一定

量氯化铝溶液中

将铜粉加入到

一定量浓硝酸中

将铁粉加入到一

定量氯化铁溶液中

A . A B . B C . C D . D

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4. 如表中评价合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑	正确
B	大理石溶于醋酸的反应： CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O	错误，醋酸应写为分子形式CH₃COOH，CaCO₃应写成离子形式
C	FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔： Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺	正确
D	NH₄HCO₃溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH₄⁺+OH^﹣ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O	错误，HCO₃^﹣也可以与OH^﹣反应

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
①HCl比H₂S稳定
②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性强
③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃ ， S与Fe反应生成FeS．

A . ②⑤ B . ①② C . ①②④ D . ①③⑤

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6. 下列关于铁的叙述正确的是（）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO₃）₃
⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe（OH）₃ ．

A . ①③ B . ②④ C . ②⑤ D . ④⑥

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7. 下列反应不属于可逆反应的是（）

A . 工业上利用氮气和氢气合成氨气 B . 水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水 C . 密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化 D . 密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气

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8. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应为放热反应），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）

A . 点a的正反应速率比点b的大 B . 点c处反应达到平衡 C . 点d （t₁时刻）和点e （t₂时刻）处n （N₂）不一样 D . 其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比图中d点的值大

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9. 下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 硫酸工业中，增大O₂的浓度有利于提高SO₂的转化率 B . 将FeS固体投入到含有Cu²⁺的废水中以除去Cu²⁺ C . 选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解 D . 滴有酚酞的CH₃COONa溶液，加热后颜色变深

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10. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g $\text{[math]}$ ，则下列叙述不正确的是（）

A . 中性溶液的AG=0 B . 碱性溶液的AG＞0 C . AG越小碱性越强，酸性越弱 D . 常温下0.1mol・L^﹣¹氢氧化钠溶液的AG=﹣12

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11. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（）

A . 将1 L 0.1mol•L^﹣¹的Ba（OH）₂溶液加水稀释为2L，pH=13 B . pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 C . pH=4的H₂SO₄加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^﹣⁶mol•L^﹣¹ D . pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

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12. 如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）

A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

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13. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．则下列说法正确的是（）

A . .电池工作时，MnO₂发生还原反应 B . .电池负极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^﹣→Mn₂O₃+2OH^﹣ C . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g D . 电池工作时，K⁺移向负极

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14. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A，B两元素形成的化合物可表示为（）

A . BA₂ B . BA₃ C . A₃B₂ D . B₃A₂

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15. 用一带静电的玻璃棒靠近A，B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A，B两种液体分子的极性正确的是（）

A . A是极性分子，B是非极性分子 B . A是非极性分子，B是极性分子 C . A，B都是极性分子 D . A，B都是非极性分子

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16. 下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）

A . 铝是第二周期元素 B . 氯原子的半径比硫原子的半径小 C . 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱 D . 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多

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17. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）

A . 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B . 当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量 C . 3p²表示3p能级有两个轨道 D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

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18. 已知X⁺、Y²⁺、Z^﹣、W²^﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X，Y，Z，W四种元素的描述，不正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞Z＞W B . 原子序数：Y＞X＞Z＞W C . 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D . 还原性：X＞Y，W²^﹣＞Z^﹣

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二、填空题

19. 根据题意填空

（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H₂的体积比．

（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H₂的体积比是

（3）若产生相同物质的量的H₂ ，所需钠、镁、铝的质量比为．

（4）若产生相同体积（同温同压下）的H₂ ，所需的钠、镁、铝物质的量比为．

（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol•L^﹣¹的盐酸中，在标准状况下，产生体积H₂的大小顺序是．

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20. 化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：

（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是．

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）．

（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）．

（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式．

（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式．

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21. 如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．
请根据图象回答下列问题：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；

（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况；

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值（填取值范围）；判断的依据分别是．

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22. 如图所示装置，X，Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl₂溶液．通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质．
根据以上实验事实，回答下列问题：

（1） c极的电极反应式为；

（2） A槽中发生反应的离子方程式为；

（3） A槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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23. 氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的．

（1）在催化剂作用下，CH₄和水蒸气反应可制得CO和H₂ ，已知该反应每制得1g H₂ ，吸收34.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式．

（2） CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.0kJ•mol^﹣¹ ．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1mol CO₂ ，该反应的焓变△H=．

（3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式．

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24. 五种短周期元素D，E，F，X，Y，Z的原子序数依次增大，D，E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是．
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是（用化学式表示）．
③F，X，Z形成的简单离子半径从大到小顺序为（用离子符号表示）．
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F₄分子，则F₄和F₂两种单质的关系是．
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2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高二下学期月考化学试卷（3月份）

一、单选题

二、填空题

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