广东省肇庆市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：264 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖 B . 异戊烷的一氯代物只有一种 C . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D . 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

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2. 下列对文献记载内容理解错误的是（）

A . 《天工开物》记载“凡研硝（KNO₃）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸 B . 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华 C . 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏 D . 东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取

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3. 刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示。下列关于刺囊酸的说法错误的是（）

A . 所有碳原子都在同一平面上 B . 被氧气催化氧化后产物中含酮基 C . 能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂ D . 能发生取代、氧化、加成等反应

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4. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径的大小顺序：r_X>r_Y>r_Z>r_W B . 元素Q和Z形成的化合物Q Z₂属离子化合物 C . X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应 D . Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点

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5. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 B . 充电时，外加电源时铝连正极、石墨连负极 C . 放电时负极的电极反应为：4 $\text{[math]}$ ＝Al－3e^－＋7 $\text{[math]}$ D . 该电池的工作原理为：Al＋4 $\text{[math]}$ ＋3C_nAlCl₄ $\text{[math]}$ 3C_n＋4 $\text{[math]}$

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6. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	比较H₂CO₃、HCN的酸性强弱	用pH计测定同温度同浓度的NaHCO₃溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小
B	区别植物油和矿物油	向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层
C	检验淀粉是否水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄ ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
D	验证氧化性：Co₂O₃>Cl₂	向Co₂O₃固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成

A . A B . B C . C D . D

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7. 某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（）

A . [K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₃] B . d点代表的溶液中Fe(OH)₃已过饱和、Cu(OH)₂未饱和 C . 加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点 D . b、c两点代表的Fe(OH)₃、Cu(OH)₂溶解度相等

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二、实验题

8. 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如右下图（二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃）。实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm³），搅拌；
③将6.5g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：

（1）仪器b的名称是，作用是。

（2）步骤①中通入氮气的目的是。

（3）仪器c的适宜容积应为：①100mL、②250mL、③500mL；仪器a使用前应进行的操作是，其操作过程为：关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞。

（4） KOH、FeCl₂、C₅H₆反应生成二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]和KCl的化学方程式为；
步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为。

（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是。

（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为（保留两位有效数字）。

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三、综合题

9. 氮和硫的氧化物有多种，其中SO₂和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)　 K₂　ΔH₂<0　(Ⅱ)

则4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH =（用ΔH₁、ΔH₂表示）；平衡常数K=（用K₁、K₂表示）

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂ ， 10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1 ， NO的转化率α₁=。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO₂尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂ ，已知常温下NO₂^-的水解常数K_h=2×10^-11 mol•L^-1。常温下某NaNO₂和HNO₂混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO₂^-)和c(HNO₂₎的比值为。

（4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂ ，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。阳极的电极反应式为。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ，使其转化为无害气体N₂ ，同时有SO₄^2-生成。该应的离子方程式为。

（5）某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀。查阅资料得知常温下BaSO₃的K_sp=5.48×10^-7 ，饱和亚硫酸中c(SO₃^2-) =6.3×10^-8 mol•L^-1。将0.1 mol •L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”、“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是（写出推断过程）。

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10. 醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子
开始沉淀pH
沉淀完全pH

物质
20℃溶解性（H₂O）
Fe³⁺
1.1
3.2
CaSO₄
微溶
Fe²⁺
5.8
8.8
NiF₂
可溶
Al³⁺
3.0
5.0
CaF₂
难溶
Ni²⁺
6.7
9.5
NiCO₃
K_sp=9.6×10^-6

（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是。

（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是。

（3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是，。

（4）氧化步骤中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为。

（5）酸浸过程中，1mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式为。

（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为：℃、min。

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11. TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH₃、CN^－等）转化为CO₂和N₂等小分子物质。

（1） Ti基态核外电子排布式为。

（2）甲醛HCHO分子空间构型为；分子中碳原子轨道杂化类型为，π键和σ键的个数之比为，

（3）氨气极易溶于水，是因为氨和水的分子均是，还因为。

（4）甲苯分子中能够共平面的原子最多为个；苯环不易被卤素加成，而比较容易被卤素取代苯环上的氢，原因是。

（5）含CN^－的污水毒性极大，用NaClO先把CN^－氧化为CNO^－，然后在酸性条件下再将CNO^－氧化为无污染的气体。请写出与CNO^－互为等电子体的微粒分子或离子，写一种）。

（6） Ti[(CN)₄]^2-中Ti²⁺与CN^-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Ti[(CN)₄]^2-的结构可表示为。

（7） Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（Ti⁴⁺位于立方体的顶点，Ca²⁺处于立方体的中心）。该晶体中，Ti⁴⁺和周围个O^2-相紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm³则钛氧键的键长为pm （用带N_A的代数式表示）。

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12.
已知：
请回答下列问题：

（1） A的名称是。E中所含官能团的名称是。

（2） C→D的反应类型是，X的结构简式为。

（3） D +G→光刻胶的化学方程式为。

（4） T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为（已知：C=C—OH不稳定）。

（5）根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂COOH的合成路线流程图（无机试剂任选）。(合成路线流程图示例：CH₂ =CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH)

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金属离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH	物质	20℃溶解性（H₂O）
Fe³⁺	1.1	3.2	CaSO₄	微溶
Fe²⁺	5.8	8.8	NiF₂	可溶
Al³⁺	3.0	5.0	CaF₂	难溶
Ni²⁺	6.7	9.5	NiCO₃	K_sp=9.6×10^-6

广东省肇庆市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

一、单选题

二、实验题

三、综合题

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