河南省平顶山市2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

1. 2015年12月上合组织峰会期间河南采取了多种措施保护环境、避免污染。下列气体排放到空气中，不会造成大气污染的是（）

A . SO₂ B . NO C . O₂ D . CO

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2. 下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（）

A . 粮食酿酒 B . 木炭燃烧 C . 饭菜变馊 D . 冰雪消融

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3. 实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释错误的是（）

A . 生石灰——防止氧化 B . 氢氧化钠——防止潮解和变质 C . 浓硫酸——防止吸水 D . 浓盐酸——防止挥发

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4. 下列物质转化能实现的是（）

A . H₂SO₄ $\text{[math]}$ HCl B . CO $\text{[math]}$ Na₂CO₃ C . Cu（OH）₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ D . NaNO₃ $\text{[math]}$ Ba（NO₃）₂

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5. 下列实验方法以及对应的化学方程式均正确的是（）

A . 用点燃的方法除去O₂中的H₂：H₂+O₂=H₂O B . 用纯碱和石灰乳制取少量的烧碱：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH C . 用盐酸除去Na₂ SO₄中的Na₂CO₃;2HCl+Na₂ CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑ D . 用铁粉除去FeSO₄中的CuSO₄：2Fe+3CuSO₄=Fe₂(SO₄)₃+3Cu

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6. 镁铝合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1 g H₂ ，则x可能为（）

A . 0.8 B . 1 C . 1.5 D . 无法确定

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7. 质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（）

A . 锌最多，铁最少 B . 铝最多，锌最少 C . 铁最多，铝最少 D . 三者一样多

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8. 下图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C . 升高温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D . 10℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

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9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B . 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D . 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

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10. 依据相关实验所作的下列图像不符合题意的是（）

A . B . C . D .

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11. 为除去粗盐中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂ SO₄得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na₂CO₃溶液④加过量NaOH 液⑤加过量BaCl₂溶液⑥蒸发，符合题意的操作顺序是（）

A . ①④⑤③②⑥ B . ④①③⑤②⑥ C . ⑤④③①②⑥ D . ⑤④③②①⑥

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12. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）

A . 6g B . 8g C . 13.2g D . 20g

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13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . H⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2- B . Ag⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^- C . Ca²⁺、Ba²⁺、 CO₃^2-、NO₃^- D . Zn²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

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14. 已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质，量相等的铝。待充分反应后，下列分析正确的是（）

A . 天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 B . 天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定没剩余 C . 天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D . 天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余

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15. 现有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠、碳酸氢钠等几种物质，请结合题目是要求填空：侯德榜是我国制碱工业的先驱，这里的“碱”是（写化学式，下同）；可用于建筑业、土壤改良、废水处理等用途的是，可作补钙剂的盐是，可用于治疗胃酸过多症的是．

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16. 用化学用语表示：（1）形成化合物种类最多的元素（2）人体中最多的元素（3）人体中最多的金属元素（4）相对分子质量最小氧化物（5）最简单的有机物（6）硫酸铁中铁元素化合价。

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17. 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是（填“单质”或“化合物”）

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是______。

A . m点所示溶液为碱性 B . n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 C . p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH D . 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？

（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为。
②C装置中反应的化学方程式为。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）

（5）现有73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。

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18. 硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

（1） t₁℃时，两物质中溶解度较大的是。

（2） t₂ ℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁ ℃，析出固体质量较大的是溶液。

（3） t₂ ℃时，将100 g水加入盛有50 g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10 g水，充分搅拌后，氯化钾溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是。

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19. 在点燃条件下，4.4g C₃H₈与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX则该反应的化学方程式为。

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20. 某化学小组用一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析。
溶液A呈蓝色，则固体B中一定含有物质是（填化学式，下同），写出发生反应的化学方程式：。
固体B中加稀盐酸有气泡产生，则溶液A中一定含有的溶质有。

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21. 小英同学在做稀盐酸、氢氧化钠溶液与酚酞指示剂反应实验时，用微观示意图来说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，回答：

（1）从图中可以得出该反应的实质是什么？

（2）简要说明小英做实验的步骤。

（3）小英在实验过程中意外发现有气泡出现，请用化学方程式说明原因。

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22. 请用化学方程式解释下列生产、生活中的现象；

（1）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是氧化铁）。

（2）治疗胃酸过多症，可以喝苏打水，服含氢氧化铝的药物，试写出这两个化学方程式中中和反应的方程式。

（3）敞口放置在空气中的氢氧化钠变质。

（4）纯净物制取氧气。

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河南省平顶山市2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、填空题

四、实验题

五、简答题

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河南省平顶山市2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、填空题

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