四川省雅安市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：283 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）

A . 氯气一易燃气体 B . 汽油——易燃液体 C . 硫酸——腐蚀品 D . 高锰酸钾——氧化剂

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2. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）

A . 硫酸铜溶液 B . 氢氧化铁胶体 C . 蔗糖溶液 D . 氯化钠溶液

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3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A . 醋酸和水 B . 水和四氯化碳 C . 碘和四氯化碳 D . 汽油和植物油

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4. 在我国使用最早的合金是（）

A . 青铜器 B . 不锈钢制品 C . 铁制品 D . 铝合金

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5. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（　　）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

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6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A . 晶体硅可做光导纤维 B . SiO₂可做计算机芯片 C . SiO₂可与水反应制备硅胶 D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

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7. 有关100mL 0.1mol/L K₂SO₄溶液的叙述正确的是（）

A . 含有0.1molK₂SO₄ B . 水的体积为0.1L C . c(K⁺)=0.2 mol/L D . 取出10mL溶液，c(K₂SO₄)=0.01mol/L

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8. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）
①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色 ③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色 ⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体

A . ①④⑤ B . 只有⑤ C . 只有① D . ②③

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9. 下列实验操作不正确的是（）

A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

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10. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）

A . HClO B . ClO^- C . Cl₂ D . Cl^-

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11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A . CuCl₂ B . MgCl₂ C . FeCl₃ D . FeCl₂

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12. 关于NaHCO₃和Na₂CO₃的性质判断正确的是（　　）

A . 常温下溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃ B . 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO₃＞Na₂CO₃ C . 热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃ D . 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO₃＜Na₂CO₃

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13. 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）

A . 将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液 B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

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14. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 氨气的摩尔质量是17g B . N_A个H₂和N_A个O₂的质量比为1∶16 C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为N_A D . 100 mL1mol/LMgCl₂溶液中含有0.1mol Cl^-

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . CaCO₃与稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O C . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ D . FeCl₃溶液与Fe反应：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

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16. 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（）

A . KSCN溶液 B . BaCl₂溶液 C . NaOH溶液 D . 盐酸

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17. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）

物质
除杂试剂
方法
A
CO₂(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
FeCl₂溶液(FeCl₃)
足量铜粉
过滤
C
FeSO₄溶液(CuSO₄)
足量铁粉
过滤
D
Al₂O₃(Fe₂O₃)
NaOH溶液
过滤

A . A B . B C . C D . D

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18. 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑。下列判断正确的是（）

A . N₂既是氧化剂又是还原剂 B . NaN₃中N元素被还原 C . 每生成16molN₂转移30mole^﹣ D . 还原产物与氧化产物质量之比为1：15

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19. 在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量Na₂O₂固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）

A . Fe³⁺、Al³⁺ B . Fe³⁺ C . Fe²⁺、NH₄⁺ D . Al³⁺

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20. 将Cl₂通入200mL0.5 mol·L^-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl₂在标谁状况下的体积为（）

A . 1.12L B . 2.24L C . 1.68L D . 0.56L

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二、综合题

21. ①H₂SO₄、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。

（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是（填序号）。

（2）写出H₂SO₄的电离方程式。

（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式。

（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为。

（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

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22. 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
医疗机构临床检验结果报告单

分析项目
检测结果
单位
参考范围
①
锌（Zn）
110.92
μmol/L
66-120
②
铁（Fe）
5.95↓
mmol/L
7.52-11.82
③
钙（Ca）
1.90
mmol/L
1.55-2.10
……

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。

（3）服用维生素C 可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。

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23. 现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al₂O₃、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。

（4）标谁状况下，L④中含有0.4mol氧原子。

（5）现有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中c(SO₄^2-)=。

（6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）

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三、实验题

24. 硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：。

（3）操作③中反应的离子方程式：。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g。（用含a的代数式表示）

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25. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl₂+6Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ 5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。
回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是。

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是。

（3） ①制取漂白粉的化学方程式是。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl₂)远大于n[Ca(ClO)₂]，则产物中还混杂有物质的化学式是。
③为提高Ca(ClO)₂的含量，可采取的措施是（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）。

（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式。

（6）实验室用MnO₂跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO₂8.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

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	物质	除杂试剂	方法
A	CO₂(HCl)	NaOH溶液	洗气
B	FeCl₂溶液(FeCl₃)	足量铜粉	过滤
C	FeSO₄溶液(CuSO₄)	足量铁粉	过滤
D	Al₂O₃(Fe₂O₃)	NaOH溶液	过滤

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
①	锌（Zn）	110.92	μmol/L	66-120
②	铁（Fe）	5.95↓	mmol/L	7.52-11.82
③	钙（Ca）	1.90	mmol/L	1.55-2.10
……

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一、单选题

二、综合题

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