安徽省2015-2016学年高三上学期化学开学考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：271 类型：开学考试编辑

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一、单选题

1. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . Al³⁺的结构示意图： B . 水的电子式： C . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D . 含有7个中子的碳原子： $\text{[math]}$

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2. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N_A B . 常温常压，11.2L CO和O₂混合气体的原子数为N_A C . 1molNO₂溶于足量水中，转移电子的数目为N_A D . 1.5g甲基所含有的电子数目为0.9N_A

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3. 下列说法正确的是（）

A . 需要加热的化学反应都是吸热反应 B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料 C . 醋酸、蔗糖均属于电解质 D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

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4. 从分类的角度来看，下列说法正确的是（）

A . 硅酸、氯化铁均为胶体 B . 水玻璃、氯水均为混合物 C . 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐 D . 氨气属于非电解质，Cu属于电解质

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5. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A . pH=2的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^﹣、CO₃²^﹣ B . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ C . 使酚酞呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃²^﹣、AlO₂^﹣ D . FeBr₂溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色

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6. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）

A . 纯碱溶液显碱性的原因：CO₃²^﹣+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣ B . 氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺ C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓+H₂O D . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^﹣+HClO

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7. 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO₃+16C=3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有关说法正确的是（）

A . S既作氧化剂又作还原剂 B . 消耗12gC时，反应转移5mol电子 C . 还原产物只有K₂S D . KNO₃只发生氧化反应

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8. SO₂有毒，但葡萄酒里都含有SO₂ ，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）

A . 葡萄酒中的SO₂对人体无害，是因为它的含量很少 B . 葡萄酒中的SO₂具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C . 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO₂没有漂白性 D . 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO₂的含量

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9. 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A		向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变	该装置的气密性良好
B		脱脂棉燃烧	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气
C		烧杯①的澄清石灰水先变浑浊	NaHCO₃比Na₂CO₃受热更易分解
D		U形管右端的液面高	铁钉发生吸氧腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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10. 已知丙烷的二氯代物C₃H₆Cl₂有4种同分异构体，则分子式为C₃H₂Cl₆的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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11. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Cl₂具有漂白性	Cl₂能使干燥的有色布条褪色
B	F元素非金属性很强	HF是一种强酸
C	浓H₂SO₄有强氧化性，SO₂具有较强的还原性	但浓H₂SO₄却能干燥SO₂
D	乙醇能杀菌消毒	医药上选用纯酒精进行消毒

A . A B . B C . C D . D

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12. 已知反应X（g）+Y（g） $\text{[math]}$ R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表.830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4

A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L B . 830℃达平衡时，X的转化率为80% C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D . 1200℃时反应R（g）+Q（g） $\text{[math]}$ X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

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13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . Na₂SO₃溶液加水稀释后，pH和K_W均减小 B . 0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃） C . 浓度分别为0.2mol•L^﹣1和0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）之比等于2：1 D . 室温下，pH=12的氨水与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液呈酸性

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14. 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）

A . 电极材料必须是金属材料 B . 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮 C . 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极 D . 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极

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二、填空题

15. 100mL某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H₂；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．
则：

（1）溶液中一定含有的阳离子有，一定不含有的离子有．

（2） C→D的离子方程式为．

（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为mol•L^﹣1和mol•L^﹣1 ．

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16. 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．

（1）常温下用1mol•L^﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂气体，此反应的离子方程式为，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）

（2） SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为，实验室通常选择（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．

（3）课本中选用Na₂S₂O₃与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na₂S₂O₃来比较化学反应速率快慢的原因是．

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17. 近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．

（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式．
②上述反应的平衡常数表达式K=，根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是．
A．T₁＞T₂ B．T₁＜T₂ C．无法比较
③在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得H₂ ，具体流程如图1所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是．

（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），b电极反应式为．

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三、推断题

18. A，B， C，D，E，F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为，反应④的化学方程式为．

（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是．

（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．

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四、实验题

19.

（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和来制取氨气．
a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵

（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
①盛放氨水的实验仪器的名称为；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为．
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是．
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是．

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20. 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]⋅3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1盐酸、1.0mol•L^﹣1NaOH、3%H₂O₂、0.1mol•L^﹣1KI、0.1mol•L^﹣1CuSO₄、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．

（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃ ．通过可验证固体产物中是否含有钾元素．

（2）固体产物中铁元素存在形式的探究．

①提出合理假设：

假设1：全部是铁单质；

假设2：；

假设3：．

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验．在写出实验步骤、预期现象与结论．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：①	部分固体不溶解
步骤2：②	③
步骤3：继续步骤2 中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层和清液，滴加适量H₂O₂ ，充分振荡后滴加KSCN	④

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温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

安徽省2015-2016学年高三上学期化学开学考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、推断题

四、实验题

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