内蒙古赤峰市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：223 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A . 用明矾净化水 B . 甘油加水作护肤剂 C . 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

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2. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 13.8gNO₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A B . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5N_A C . 500mL 2 mol/LNH₄NO₃溶液中，含有NH₄⁺数为N_A D . 用惰性电极电解足量CuSO₄溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4N_A

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3. 有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（）

A . M的分子式为C₁₁H₁₂O₃ B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 一定条件下，M能生成高分子化合物 D . 能发生加成反应不能发生取代反应

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4. 下列叙述正确的是（）

A . 乙醇能够使酸性KMnO₄溶液和酸性K₂Cr₂O₇溶液褪色均被氧化成乙酸 B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小 C . 向某溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO₄^2-或SO₃^2- D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（）

A . 水电离的c(H⁺）=1×10^-3mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2- B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^- C . $\text{[math]}$ 的溶液中：Ba²⁺、ClO^-、Cl^-、NO₃^- D . 能与Al 反应放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

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6. 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W B . X的简单氧化物的热稳定性比W的强 C . 化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同 D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

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7. 已知：25℃时，K_sp(FeS）=6.3×10^-18；K_sp(CuS）=1.3×10^-36；K_sp(ZnS）=1.6×10^-24.下列叙述正确的是（）

A . 25℃时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大 B . ZnS饱和溶液中加入少量Na₂S固体，平衡后溶液中c(Zn²⁺）·c(S^2-） = K_sp(ZnS），c(Zn²⁺） = c(S^2-） C . 除去工业废水中的Cu²⁺ ，可用FeS作为沉淀剂 D . 若某溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺和Zn²⁺ ，浓度均为0.010mol/L, 向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na₂S溶液时，Fe²⁺最先沉淀出来

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8. 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）

A . 利用I、II装置制取气体（K₂关闭、K₁打开），可以收集H₂等气体，但不能收集O₂、NO气体 B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O₂、NO等气体，但不能收集NO₂气体 C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱 D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）₂>Cl₂>Br₂ ，又能保护环境

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9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 可用纤维素的水解产物制取乙醇 B . 己烷(C₆H₁₄）有四种同分异构体 C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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10. 碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯：CO₂+2CH₃OH→CO(OCH₃）₂ + H₂O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（）

A . 由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO₂转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 B . 在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON C . 当催化剂用量为1.2×10^-5mol时，该反应的TON 达到最高点 D . 当催化剂用量高于1.2×10^-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低

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11. 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂 B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C . 若生成0.2molHNO₃ ，则转移0.2mol电子 D . NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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12. 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na⁺通过。已知充、放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃ $\text{[math]}$ Na₂S₄+3NaBr，下列说法正确的是（）

A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺ C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接 D . 放电时，当有0.1molNa⁺通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生

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13. 已知：①2H₂O(g）=2H₂(g）+O₂(g）   △H=+483.6KJ/mol
②H₂S(g）=H₂(g）+S(g）   △H=+20.1KJ/mol
下列判断中正确的是（    ）

A . 氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol B . 相同条件下，充分燃烧1molH₂(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H₂S(g）放热多20.1kJ C . 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D . ②中生成固态硫，△H将增大

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14. 铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定
下列说法不正确的是（）

A . 步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气 B . 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 C . 铁矿石中铁的百分含量为56% D . 该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe₂O₃·3FeO

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二、推断题

15. 下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。
请回答：

（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为；利用反应① ，工业上常制备（填产品名称）。

（2） C的电子式为；反应②的离子方程式为。

（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为。

（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线．

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为。

（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

（7）检验F中阳离子的方法为。

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16. 某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C₁₆H₁₄O₄）。
已知：I．R—COOH R—CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构。且1molM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。

（1）有机物B中含有的官能团名称是。

（2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为 (填化学式）。

（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式_。

（4） ①有机物D中不能发生的反应类型是。(选填序号，下同）
A．取代反应 b．消去反应 c加成反应 d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式。
i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2molNaOH溶液反应

（5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式。

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三、实验题

17. 无水FeCl₃呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl₃。
请回答：

（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为（填仪器接口的字母编号）

（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

（3）装置A的作用为。

（4）装置C中反应的化学方程式为。

（5）装置D中盛有的试剂为（写名称）；装置E 中冷水浴的作用为。

（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出。

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18. 纳米级Cu₂O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu₂O。

（1）热还原法
加热条件下，用液态肼（N₂H₄）还原新制的Cu(OH）₂制备Cu₂O，同时放出N₂。该反应的化学方程式为。

（2）电解法以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu₂O的装置如图。
①A的化学式为。
②燃料电池中，OH^-的移动方向为（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为。
③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量 (填化学式）。
④制备过程中，可循环利用的物质为（填化学式）。

（3）干法还原法
利用反应Cu +CuO $\text{[math]}$ Cu₂O制备Cu₂O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H₂充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为。

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四、填空题

19. 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO₂(g） $\text{[math]}$ 2CO₂(g）+S(l） △H₁

（1）已知：反应Ⅱ：2CO₂(g） $\text{[math]}$ 2CO(g）+O₂(g） △H₂=+566.0kJmol^-1
反应Ⅲ：S(l）+O₂(g） $\text{[math]}$ SO₂(g） △H₃= -296.0kJmol^-1 则△H₁= 。

（2） T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO₂(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。

①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）。

A．容器内压强不再改变

B．每消耗2 mol CO₂ ，同时生成2mol CO

C．气体密度不再改变

D．v正( SO₂）=2v逆(CO₂）

②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=。平衡时，SO₂的转化率为。

③T℃时，反应I的平衡常数K=。

④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO₂(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO₂的转化率与原平衡（恒容）相比。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3） L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO₂(g） $\text{[math]}$ 2CO₂(g）+S(l） △H₁<0

①X代表的物理量为。

②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：。

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20.

（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．

（2） CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。

（3） Fe₃C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为。

（4）甲醇(CH₃OH）分子内的O-C-H键角(填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H₂C=O）分子内的O-C-H键角。

（5） BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是。

（6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 $\text{[math]}$ =(填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm³ ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=_nm。

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内蒙古赤峰市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、推断题

三、实验题

四、填空题

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