修改时间：2024-07-12 浏览次数：249 类型：期末考试
已知：
① C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C的结构简式是。
② 向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为。
I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。
成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：
已知：AlCl3、FeCl3 分别在183℃、315℃时升华
a. 低于183℃ b. 介于183℃和315℃之间 c. 高于315℃
计算该样品中AlCl3的质量分数（结果用m、n表示，不必化简）。
I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2 ， 从而实现吸收液的再生。
a ．c （NH3·H2O） > c （H2CO3）
b．c （NH4+） > c （HCO3-） > c （OH-） > c （H+）
c．c （NH3·H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）
d ．c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）
①X 是电源的（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O ＋ 2eˉ ＝ H2＋ O2ˉ和。
②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为。
NO （g） ＋O3 （g） = NO2 （g） ＋O2 （g） ∆ H = -200.9 kJ · mol-1
NO （g） ＋1/2O2 （g） = NO2 （g） ∆ H = -58.2 kJ · mol-1
依据以上反应，可知：3 NO （g）＋O3 （g） = 3 NO2 （g） ∆ H =kJ · mol-1。
将适量的0.1 mol/L Fe（NO3）3 溶液加入到新制备的银镜中， 发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。
甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性， 能够溶解单质Ag。
乙同学认为：Fe（NO3）3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。
实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
步骤I：。 步骤II：配制与0.1 mol/L Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、 c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。 | ，乙同学的推测 成立；反之，则不成立。 |
① K闭合时，指针向左偏转，石墨作（填“正极”或“负极”）。
② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式。
③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式。
④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是。
试题篮
2SO3 （g） ∆H ＜ 0，下列说法不正确的是（ ） 
2NH3 （g） ΔH＝－92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N A
N2O4(g)，A点为平衡状态