安徽省淮北市濉溪中学等三校联考2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：258 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列各组变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂；
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂；
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂ ．

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ③④

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2. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　）

A . AgNO₃[AgNO₃] B . NaOH[NaOH] C . KCl[KCl] D . CuSO₄[CuCO₃]

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3. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是（　　）

A . 负极反应为14H₂O+7O₂+28e^﹣═28OH^﹣ B . 放电一段时间后，负极周围的酸性减弱 C . 每消耗1 mol C₂H₆ ，则电路上转移的电子为14 mol D . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变

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4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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5. 下列说法正确的是（）

A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C . 自发反应在恰当条件下才能实现 D . 自发反应在任何条件下都能实现

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6. 100℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）⇌2NO₂ （g）．
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2 ②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO₂的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

A . ②③⑤⑥⑦ B . ①④⑧ C . ④⑥⑦ D . 只有②⑤

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7. 将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）

A . 10倍 B . 25倍 C . 50倍 D . 250倍

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8. 在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（　　）

A . 图I是加入适当催化剂的变化情况 B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况

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9. 已知下面三个数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂
NaCN+HF═HCN+NaF
NaNO₂+HF═HNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

A . K（HF）=7.2×10^﹣4 B . K（HNO₂）=4.6×10^﹣4 C . 根据其中任意两个反应即可得出结论 D . K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

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10. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）

A . 氯化铝 B . 碳酸氢钠 C . 硫酸铁 D . 亚硫酸钠

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11. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积 D . OH^﹣的物质的量

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12. 现有物质的量浓度相同的5种溶液：（a）NaHSO₄ ，（b）NaHCO₃；（c）H₂SO₄ （d）Al₂（SO₄）₃；（e）Na₂CO₃ ，其pH由小到大的顺序为（　　）

A . （c）（a）（b）（d）（e） B . （c）（a）（d）（b）（e） C . （e）（b）（d）（a）（c） D . （c）（a）（d）（e）（b）

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13. 一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确的是（　　）

A . 分离甲和丙可以采用蒸馏法 B . 甲的空间构型是平面正六边形 C . 丙不属于烃类物质 D . 该反应类型是置换反应

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14. 下列说法不正确的是（　　）

A . 芳香烃（即含苯环的烃）的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整 B . 正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化 C . 石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量 D . 石油的催化裂解是为了能得到润滑油、石蜡等

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15. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

A . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇 B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 D . 光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

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16. SCl₆是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火．SCl₆的分子结构如图所示，呈正八面体型．如果氯原子被氢原子取代，则SCl₆的氢取代物的分子种数为（　　）

A . 6 B . 9 C . 10 D . 12

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二、填空题

17. 如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．

（1）甲池是装置．

（2）乙池中A（石墨）电极的名称是．

（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：．

（4）乙池中反应的化学方程式为．

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂ mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填序号）．
A．MgSO₄　 B．CuSO₄ C．NaCl　 D．AgNO₃ ．

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18. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号
HA物质的量浓度
（mol•L^﹣1）
NaOH物质的量浓度
（mol•L^﹣1）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸．

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A^﹣）与 c（Na⁺）的大小关系是．

（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣）=mol•L^﹣1 ．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=mol•L^﹣1 c（OH^﹣）﹣c（HA）=mol•L^﹣1 ．

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19. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：

（1）正丁烷（C₄H₁₀）脱氢制1﹣丁烯（C₄H₈）的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀（g）=C₄H₈（g）+H₂（g）△H₁
已知：②C₄H₁₀（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=C₄H₈（g）+H₂O（g）△H₂=﹣119kJ•mol^﹣1
③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H_{3 =}_﹣242kJ•mol^﹣1
反应①的△H₁为 kJ•mol^﹣1 ．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是．

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是．

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20. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是．

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为．

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是．（填序号）
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应方程式为，其反应类型是反应（填“取代”或“加成”）．

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实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^﹣1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^﹣1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

安徽省淮北市濉溪中学等三校联考2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

一、选择题

二、填空题

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