北京师范大学庆阳附属学校2024--2025学九年级上学期化学期中试卷

修改时间：2024-12-17 浏览次数：4 类型：期中考试编辑

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一、单选题(1-5题，每小题1分，6-10题，每题2分，共15分)

1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是（）

A . 研制碳纳米管材料 B . 研制新型显示材料 C . 研发数字货币加密技术 D . 研发高纯稀土金属提取技术

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2. 2024年6月5日我们将迎来第53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是

A . 绿色出行，减少尾气排放 B . 深埋电池，防止土壤污染 C . 回收利用废旧金属 D . 植树造林，禁止乱砍滥伐

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3. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是

A . 钬原子中的质子数为67 B . 钬的元素符号为ho C . 钬的相对原子质量为164.9g D . 钬元素是非金属元素

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4. 下列实验操作正确的是（　　）

A . 滴管洗涤后插入原瓶 B . 处理废弃药品 C . 塞紧橡胶塞 D . 熄灭酒精灯

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5. 研究辣椒获得重大成果的美国科学家戴维·朱利叶斯和阿登·帕塔普蒂安获得了2021年诺贝尔生理学或医学奖。辣椒是美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为C₁₈H₂₇NO₃。下列关于辣椒素的说法正确的是

A . 辣椒素由49个原子构成 B . 辣椒素分子是由碳、氢、氮、氧元素组成 C . 辣椒素中含有四种非金属 D . 辣椒素分子中碳、氢元素的质量比为8：1

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6. 捕集 $\text{[math]}$ 是实现碳中和的途径之一，利用“捕捉”的 $\text{[math]}$ 生产甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是

A . 乙属于单质 B . 反应前后氢原子个数相等 C . 丙由两种元素组成 D . 参加反应的甲和乙的分子个数比为 $\text{[math]}$

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7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是

A . 分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、酒精都属于混合物 B . 宏微结合：氯化钠是由离子构成的，铁是原子构成的，氢气是分子构成的 C . 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 D . 证据推理：质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素

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8. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是

A . X=19 B . 该反应为分解反应 C . 丙可能是该反应的催化剂 D . 甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16

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9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是

A . 物质分类模型 B . 原子的构成 C . 地壳中元素的含量（质量分数） D . 自来水净化模型

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10. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是
①探究MnO₂是过氧化氢分解产生氧气的催化剂
②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
③探究温度对分子运动速率的影响
④探究不同分子的运动速率大小

A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ③④

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二、填空题(共24分)

11. 化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题：

（1）人体中最多的金属元素。

（2） 2个硫酸根离子。

（3）地壳中含量最多的金属元素和人体中含量最多的元素形成的化合物。

（4）标出Fe₂O₃中铁元素的化合价。

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12. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1） A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是(填序号)，若D为离子，其化学符号为。

（2） C所示粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子。

（3） A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是(填序号)。

（4）由图可知，C、E元素位于同一周期的原因是。

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13. 按下列题意要求填空。

（1）工业上制备硅的反应，其化学方程式为：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2R↑，则R的化学式为。

（2）科学研究发现，植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳与水转化为葡萄糖和氧气，由此可以推断，葡萄糖中一定含有元素。

（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。

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14. 水是生命之源，虽普通但宝贵。根据图示，回答下列问题。

（1）海水蒸发过程中，发生变化的是______(填序号)。

A . 分子质量 B . 分子种类 C . 分子间隔

（2）如图2所示，是水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观示意图。在这个变化过程中，发生了改变的是(填微观粒子)，该变化过程中的最小粒子是(填微观粒子)。

（3）如图3所示电解水实验时，a试管中产生的气体是，当连接电源正极的试管中产生8mL气体时，负极试管中产生的气体体积约为mL；写出该反应的化学方程式。

（4）通过本实验可以证明水是由组成。

（5）如图4所示，是简易净水器对水样进行初步净化。
①其中使水样通过小卵石和石英砂层主要除去杂质，通过层以除去色素及臭味，利用了其性。
②检验净化后的水是软水或硬水的物质是。

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三、实验探究题(2小题共17分)

15. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：

（1）装置B中仪器a的名称是。实验室使用装置A或B制取氧气前应先。

（2）实验室使用装置A来制取氧气，写出相应的化学方程式：。若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在导管(选填“b”或“c”)口处，观察木条是否复燃；需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管(选填“b”或“c”)口通入。

（3）实验室使用装置B制取氧气时应注意什么。

（4）小明同学利用收集好的一瓶氧气进行铁丝燃烧的实验，可观察到的现象是；实验时需要再瓶底放少量的水，原因是，反应的化学方程式是。

（5）通常状况下，硫化氢(H₂S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的装置组合是(填字母)。

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16. 工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示：

（1）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是(填化学式)。

（2）用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如图：
a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL
b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温
c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为14mL
①请描述集气瓶中红磷燃烧的现象：。
②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量(填“偏大”或“偏小”)。

（3）煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为，加入的煤要先进行粉碎的目的是。

（4）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_______(填序号)。

A . 膜分离空气制富氧属于化学变化 B . 煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体 C . 煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈 D . 通过回收再利用CO₂改善环境问题

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四、计算题(4分)

17. 维生素C(C₆H₈O₆)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：

（1）维生素C的相对分子质量；

（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比；

（3） 8.8g维生素中氧元素的质量是g；

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①探究MnO₂是过氧化氢分解产生氧气的催化剂	②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响	③探究温度对分子运动速率的影响	④探究不同分子的运动速率大小

北京师范大学庆阳附属学校2024--2025学九年级上学期化学期中试卷

一、单选题(1-5题，每小题1分，6-10题，每题2分，共15分)

二、填空题(共24分)

三、实验探究题(2小题共17分)

四、计算题(4分)

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