浙教版科学八年级上册第一章第4、5节同步训练

修改时间：2021-06-30 浏览次数：99 类型：同步测试编辑

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一、单选题

1. 如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t₂℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁ ℃时（）

A . 两种溶液仍是饱和溶液 B . 两种溶液的质量仍相同 C . 乙溶液的溶质质量分数比甲大 D . 乙溶液中溶剂的质量比甲多

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2. 配制硝酸钾溶液时得到下表数据。根据表中数据分析，不正确的是( )
序号
温度/℃
水的质量/克
所加硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
28
10
4
14
②
28
10
6
14
③
60
10
8
18

A . 28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克 B . 60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 C . ①②所得溶液溶质的质量分数相等 D . ③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

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3.
如图，是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A . t℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为40％ B . t℃时B物质的饱和溶液降温后仍然饱和 C . B物质的溶解度受温度的影响更大 D . A物质的溶解度大于B物质

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4.
周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )

A . 泡糖水时进行了充分搅拌 B . 糖水热的时候白糖全部溶解 C . 凉的糖水底部有剩余的白糖 D . 喝糖水时感到很甜

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5.
右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100克甲、乙饱和溶液的温度从t₂℃降至t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是（）

A . 两溶液都仍为饱和溶液 B . 两物质的溶解度：甲＞乙 C . 两溶液的质量：甲＜乙 D . 两溶液溶质的质量分数：甲＞乙

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6.
根据如图所示的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )

A . 硝酸钾的溶解度比氯化钠大 B . t_l℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 C . t₂℃时，80克硝酸钾溶于l00克水中得到的溶液为饱和溶液 D . t₁℃硝酸钾的饱和溶液温度升高到t₀℃，溶液质量分数增大

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7.
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

A . 30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液 B . A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液 C . B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小 D . 30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

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8. 20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）

A . 图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大 B . 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C . 图丙中表示a的溶解度曲线是M D . 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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9. 今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO₃溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）

A . 把溶剂蒸发掉一半 B . 加入6gNaNO₃晶体 C . 把溶剂蒸发掉30g D . 加入20%的NaNO₃溶液30g

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10. 如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）

A . 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B . 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C . 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，②中称取食盐为 5g，则配制的溶液浓度偏大 D . 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

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11. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B . t₁℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g C . t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D . t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

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12. M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度(t₀<t₁<t₂)时的溶解度如下表所示：

温度(℃)	t₀	t₁	t₂
硝酸钾溶解度/克	31.6	44	60
氯化铵溶解度/克	37.6	40	41

某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是（）

A . 物质M是硝酸钾 B . 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 C . 溶液②中溶质质量分数为37.5% D . 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①

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13. 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（）

A . 在 t₁℃时，a 的溶解度等于 c 的溶解度 B . c 的溶解度随着温度升高而减少 C . a 的饱和溶液从 t₂℃降温至 t₁℃时变为不饱和溶液 D . 当 a 中含有少量 b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a

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14.
如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A . t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B . 将t₁℃的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t₂℃时，两溶液仍然都是饱和溶液 C . 当温度小于t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 D . 将t₂℃的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t₃℃时，两溶液的溶质质量分数都减小

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15. 一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%)，用横坐标表示实验进行的时间(t)，其中正确的是（）

A . B . C . D .

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16.
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A . t₁℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B . t₂℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C . t₂℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D . t₂℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t₃℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

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17.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A . t₂℃时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200g B . t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C . 甲的溶解度比乙大 D . 将t₂℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t₁℃时，两溶液的溶质质量分数相等

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18.
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

A . 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B . 50℃时，把50g A放入50g水中形成75g A的饱和溶液 C . 20℃时，A和C两种物质的溶解度相等 D . 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A

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19.
如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A . 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B . 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C . 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g D . 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

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20. 下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（　　）

A . 向一定量的水中加入生石灰 B . 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C . 向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸 D . 向饱和KNO₃溶液中加入KMnO₄固体

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二、填空题

21.
t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌。根据如图溶解度曲线判断，此时溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是。

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22.
概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：

（1）图中“？”是指；

（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？。

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23.
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．
请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是　（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃ 析出晶体（填“会”或“不会”）．
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．

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24.
如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是．
（2）t₂℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为　g．
（3）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．
（4）t₁℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是．

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25.
如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）图中A点表示的乙溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）t₃℃时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数为；
（3）t₃℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液质量大小关系为：甲丙（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）将t₁℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为（填一种即可）．

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26.
实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．
①需氯化钠的质量为．
②某同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是　（填字母序号）．
③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是．

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三、实验探究题

27. 我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．

（1）
我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取实验的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的．（填选项序号）
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能

（2）
金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示：
在上述转化过程中，①处发生的反应属于反应．（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）

（3）
海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数KNO₃饱和溶液的溶质质量分数；（填“大于”“小于”“等于”之一）
②已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；80℃时，KNO₃的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO₃ ，充分溶解，得到该温度时KNO₃的（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为．（填最简整数比）

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28. 放在普通环境里的鸡蛋容易变质。鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米³ ，变质蛋密度可降至1.03克/厘米³以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米³的盐水中来判断鸡蛋是否变质。

（1）如图甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是鸡蛋（选填“甲”、“乙”或“丙”）；

（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液实验过程中要用到图2所示的仪器、细口瓶和一种玻璃仪器（填名称）；

（3）在配制一定质量分数的氯化钠溶液实验中，用已调平的天平称取食盐固体时，发现指针偏右，接下来的操作是食盐（选填“增加”或“减少”）；

（4）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏小，其原因可能是（选填序号）。
①食盐晶体不纯②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③用量筒量取水时俯视读数④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出

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29. 某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为18%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图

（1）该实验正确的操作顺序为。(填序号)

（2）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是。同学们量取水最好选择合适的量筒，为精确量取还需另外仪器是。

（3）实验操作称量固体的质量及所量取的蒸馏水的体积如图所示，实际称取食盐质量为，实际配置的氯化钠溶液中溶质的质量分数为.

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30. 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g，实验操作如图所示：

（1）配制该溶液需要称取的氯化钠为g，选用的量筒规格为（填：20、50或100）mL。

（2）当用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，接下去的操作是。

（3）将A、B、C、D、E按正确操作顺序排列：。

（4）小娜同学所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是。（可多选）
①用生锈的砝码称量；②氯化钠与砝码的位置放反了；③氯化钠药品不纯；④用俯视法量取水；⑤装瓶时溶液飞溅出一部分；⑥纸上还有氯化钠颗粒剩余；

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31. 如下图是配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：

（1） B操作中放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。

（2） E操作的作用是。

（3）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20％，可以采用的方法是（）
①加入5克氯化钠固体 ②把水蒸发掉25克 ③加入6.25克氯化钠固体 ④把溶液中的水蒸发掉一半

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

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32. 小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液．考试时，小华进行了如图1所示的操作：

（1）称量时C出现了右盘低的现象，则接下来小华的操作是。

（2）以上实验的正确操作顺序为（用字母表示）。

（3）小华量取蒸馏水的体积如图2所示，则小华配制的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为。

（4）下列原因能导致溶质质量分数偏低的是（填序号）。
①碳酸钠不纯 ②称量时，砝码和药品放错

③向烧杯中倒水时，有水洒出 ④量取水仰视凹液面最低处读数

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四、解答题

33. 一定温度下，将425 g含有A物质的溶液蒸发掉300 g水后，溶液恰好饱和；若另取85 g原溶液，加入25 g A物质和40 g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和．求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？

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34. 下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）

密度（g/mL）	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
质量分数（%）	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

有一物块A，其体积为250cm³ ，密度为1.30g/cm³。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。

（1）求物块A静止时受到的浮力大小?

（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?

（3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克?(容器足够大，加水后溶液不溢出。)

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35. 下表为20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取50毫升质量分数为36％的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：

密度（克/厘米³）	1.025	1.05	1.075	1.1	1.125	1.15	1.18
溶质质量分数（%）	5	10	15	20	25	30	36

（1）根据上表可得出的初步结论是：。

（2） 50毫升溶质质量分数为36％的浓盐酸中含有溶质为克。

（3）小明用50毫升溶质质量分数为36％的浓盐酸可配制l0％的稀盐酸多少毫升?(写出计算过程，计算结果保留2位小数)

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36. 下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）：

密度（g/mL）	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
质量分数（%）	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

现有一物块A，其体积为500cm³ ，密度为1.30g/ cm³。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出溶液面。

（1）求物块A静止时受到的浮力大小？

（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

（3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足够大，加水后溶液不溢出，g取10N/Kg）

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37. 如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO₃)在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。

（2） 60℃时，按图示操作：

A中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是克。

（3） 50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液(填“大于”“等于”或“小于”)KNO₃溶液。

（4） 10 ℃时，分别将两种物质各40克加入100克水后，求此时NaCl溶液的质量是多少？加热升高20℃后KNO₃的溶液的质量溶质分数是多少？

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