河南省濮阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：105 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列有关化学用品的安全使用（或措施）正确的是（）

A . 在实验室发现钠着火时，立即用水浇灭 B . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标 C . 为了预防新冠肺炎，在家中关闭门窗用大量的95％的酒精进行环境消毒 D . 食品添加剂为各种各样的化学性质，所以国家应立法杜绝使用食品添加剂

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2. 下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是（）

A . 氢氧化铝治疗胃酸过多 B . 独宿江城蜡炬残（杜甫《宿府》） C . 小苏打用于食品发酵剂 D . 要留清白在人间（于谦《石灰吟》）

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3. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是（）

A . KNO₃ B . Fe₃O₄ C . Na₂SO₄ D . NaNO₃

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4. 今年口罩成为抗击新冠肺炎的必备品，口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布、聚丙烯是由丙烯经过加聚反应制得。下列有关丙烯的说法错误的是（）

A . 丙烯和乙烯互为同系物 B . 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 丙烯可以使溴水褪色 D . 丙烯分子中碳原子在一条直线上

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5. 渔业养殖业要求水体中溶解的O₂的量不能低于3 mg/L。已知某水体中溶解的O₂的浓度为4.8 mg/L，则1 m³水中溶解的O₂的物质的量为（）

A . 0.15 mol B . 0.30 mol C . 1.5 mol D . 3.0 mol

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6. 乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为 $\text{[math]}$ ℃，沸点为 $\text{[math]}$ ℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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7. 食盐中的碘以碘酸钾 $\text{[math]}$ 形式存在，可根据反应 $\text{[math]}$ ，验证食盐中存在 $\text{[math]}$ 。根据上述反应，下列说法正确的是（）

A . 由 $\text{[math]}$ 知， $\text{[math]}$ 是第ⅤA族元素 B . $\text{[math]}$ 是氧化产物， $\text{[math]}$ 是还原产物 C . 对应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 每生成 $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$

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8. 下列“实验结论”与“实验操作与现象”相符的一组是（）

选项	实验操作与现象	实验结论
A	向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	将SO₂通入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色	SO₂具有漂白性
D	将NH₃通过灼热的氧化铜固体，固体由黑色变为红色	NH₃具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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9. 糖类、油脂、蛋白质、煤、石油与人类生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . 油脂属于酯类，可以发生水解反应 B . 纯棉与真丝衣服的主要成分均是蛋白质 C . 检验淀粉是否水解完全可以使用新制Cu(OH)₂悬浊液 D . 煤的干馏与石油的分馏均是物理变化

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10. 离子方程式能够反映出溶液中反应的实质，下列指定反应的离子方程式正确的是。（）

A . 用醋酸溶解水垢(CaCO₃)：CaCO₃＋2H^＋=Ca²⁺+CO₂↑＋H₂O B . Na₂O₂粉末加入水中：Na₂O₂+H₂O=2Na++2OH^-+H₂↑ C . 金属钠投入到水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ D . 向过量NH₄HSO₄溶液中滴加几滴NaOH稀溶液：H^＋+OH^-= H₂O

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11. 在实验室有瓶未知溶液，小明测得该溶液中含有K⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 和Q共4种离子，且c(K⁺)：c(Fe³⁺)：c( $\text{[math]}$ )：c(Ｑ)=4：1：3：1，则Q可能是（）

A . OH^- B . Cl^- C . $\text{[math]}$ D . Na⁺

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12. 某同学为了完成相应的实验目的，所采用的实验装置不合理的是（）。

选项	A	B	C	D
实验目的	分离乙醇与水	抽取并观察Fe(OH)₂沉淀	比较Zn与Cu的活泼性	抽取少量的铁
实验装置

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置制取少量氨气 B . 用乙装置收集氨气 C . 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D . 用丁装置验证氨气极易溶于水

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14. 下列化学用语表达正确的是（）

A . CH₄的比例模型： B . O^2-的结构示意图： C . N₂的结构式：N=N D . CO₂的电子式 $\text{[math]}$

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15. 某合金耐腐蚀、强度大，它与铁的一些物理性质的比较如下表所示：

	熔点/℃	密度 $\text{[math]}$	硬度（金刚石为10）	导电性（银为100）
某合金	2500	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	78
铁	1535	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	17

从以上信息可知，该合金不适合作（）

A . 保险丝 B . 门窗框 C . 耐火材料 D . 导弹外壳

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16. 元素周期表与同位素的应用比较广泛，下列叙述中错误的是（）

A . 通过测定文物中 $\text{[math]}$ 的含量，可以推断出文物的年代 B . 利用放射性同位素释放的射线可以杀死人体内的恶性肿瘤 C . 研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 D . 在元素周期表中金属与非金属交界处的元素的单质或化合物中寻找优良的催化剂

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17. 材料科学是以化学为基础的一门新兴热门学科，下列有关高中化学学习过的材料的描述错误的是（）

A . 纳米材料属于胶体 B . 钢、铝合金属于金属材料 C . 陶瓷、玻璃属于无机非金属材料 D . 聚乙烯、蛋白质属于有机高分子材料

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18. 铊(Tl)被广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等各个方面。已知铊(Tl)元素位于元素周期表中第6周期第ⅢA族，下列叙述中错误的是（）

A . 铊单质能与盐酸反应放出H₂ B . 铊的原子半径小于同周期的Pb(ⅣA族) C . 铊原子核外电子排布有6个电子层 D . 铊原子最外层有3个电子

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19. 有机物种类繁多，与人类生活、生产有密切关系，下列有关常见有机物的说法错误的是（）

A . C₅H₁₂属于烷烃，可能的结构有3种 B . C₄H₉Cl不属于烃，可能的结构有4种 C . 可以用H₂在一定条件下除去乙烷中的乙烯 D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和NaHCO₃溶液鉴别

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20. 思维导图是学习物质性质的常用方法，如图是某同学学习苯时画的思维导图，下列有关说法正确的是（）

A . ①的反应物为浓溴水，反应条件为FeBr₃作催化剂且加热 B . ②发生的反应为取代反应，浓H₂SO₄作催化剂与吸水剂 C . ③发生的反应为加成反应，说明苯分子中含有碳碳双键 D . ④发生的反应为氧化反应，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色

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21. 以铜精矿（主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）为原料制备胆矾 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下图所示。下列说法错误的（）

A . 通常将铜精矿研磨成粉末，以提高反应速率 B . “氧化浸出”过程会产生污染气体 $\text{[math]}$ C . “滤渣”的成分为 $\text{[math]}$ D . “胆矾”为纯净物，属于盐类

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22. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B . 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ C . 在工业上一般采用电解MgCl₂溶液的方法得到金属镁单质 D . 海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化

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23. N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，0.2gD₂ $\text{[math]}$ 所含的中子数为0.1N_A B . 标准状况下，11.2LCl₂溶于水，转移的电子数为0.5N_A C . 0.1mol⋅L⁻¹的Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺数为0.2N_A D . 标准状况下，11.2LCH₃CH₂OH含有的分子数为0.5N_A

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24. 下列实验能达到预期目的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别加入过量氨水	比较镁、铝的金属性强弱
B	测定H₂O、H₂S的热分解温度	比较氧、硫的非金属性强弱
C	室温下，分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中	比较铝、铁的金属性强弱
D	将稀盐酸滴加到NaHCO₃溶液中	比较氯、碳的非金属性强弱

A . A B . B C . C D . D

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25. V mL密度为ρ g·mL^－¹的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^－¹ ，那么下列关系式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、综合题

26. “84消毒液”的有效成分为NaClO，因其能杀灭病毒，是新冠肺炎期间常用的环境消毒剂。某化学学习小组为制备“84消毒液”设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X₂+6OH^- $\text{[math]}$ 5X^-+ $\text{[math]}$ +3H₂O”。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。

（2）圆底烧瓶内发生的离子方程式为。

（3）装置中若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，则会使产生的NaClO的量（填“不变”、“减少”或“增大”）。

（4）装置中若撤去盛冰水的烧杯，则可能会使产生的NaClO的量（填“不变”、“减少”或“增大”）。

（5）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为。

（6）使用“84消毒液”时须注意不要与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，否则会产生Cl₂ ，请写出该反应的离子方程式。

（7）对比（5）与（6）的反应可得，ClO^-与Cl₂的氧化性相对强弱与有关。

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27. 从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价～物质类别二维图。

回答下列问题：

（1）工业上冶炼Fe常用的方法是（填选项字母）。
a．电解法b．还原法c．热分解法d．物理方法

（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式。

（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为。

（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe³⁺＋2I^-⇌2Fe²⁺＋I₂。为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl₃溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的______（填选项字母）。

A . 淀粉溶液 B . KSCN溶液 C . CCl₄ D . 酸性高锰酸钾溶液

（5）用 $\text{[math]}$ 可以去除水体中的 $\text{[math]}$ （原理如图2）。若有1mol $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则参加反应的 $\text{[math]}$ 失去的电子的物质的量为mol。

（6）某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺。

写出该装置的电极反应式。负极：；正极：。

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28. 已知常温常压下烃A的密度是H₂的14倍，B、D为生活中两种常见的有机物， $\text{[math]}$ 是一种具有香味的油状液体。相关物质的转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1） B中的官能团名称是。

（2） E是一种高分子化合物，将过量的A或E分别通入(或加入)少量的酸性高锰酸钾溶液中，现象为（填选项字母）。
a．A，E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．A，E均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d．A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（3）反应①的反应类型是，反应⑤的反应类型是。

（4）写出反应④、反应⑤的化学方程式。
反应④：。

反应⑤：。

（5）化合物G是F的同分异构体，且G是D的同系物，则G的可能结构有种。

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29. 煤的气化和液化可实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。煤的间接液化是指以煤为原料，先气化(主要以水作气化剂)制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。

（1） Ⅰ．煤的气化
煤与水蒸气发生反应生成水煤气的反应为：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)。

一定温度下，在一个恒容的密闭容器中，加入足量的炭粉(体积忽略不计)与10 mol的水蒸气发生上述反应，下列叙述能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。

A . v(H₂O)=v(H₂)时 B . 容器内气体的密度不再随时间改变而变化 C . 形成1 mol H-O键的同时，形成1 mol H-H键 D . 容器内气体的平均摩尔质量不再随时间改变而变化

（2） Ⅱ．合成气的液化
将产生的CO与H₂的混合气体，通过反应CO(g)+H₂(g)→X(未配平，该反应为放热反应)合成X，是煤的液化的常用方法。

图中能够正确表示上述反应的能量变化的图像是(填“A”或“B”)。

（3）将等物质的量的CO和H₂分别充入一个2 L的密闭容器内，在一定条件下发生上述反应，反应过程中各物质的转化关如图。

①该反应的方程式为（注：X要用具体的分子式或结构简式表示）。

②该反应前5 min内用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=mol/(L·min)。

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