吉林长春市榆树高级中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：98 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（）

A . 无法比较 B . 相同 C . 中和HCl的多 D . 中和CH₃COOH的多

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2. 下列有关盐类水解的说法错误的是（）

A . 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B . 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C . 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D . Na₂S溶液中c(Na^＋)是c(S²^－)的2倍

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3. 一定温度下，对可逆反应2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（）

A . C生成的速率与C分解的速率相等 B . 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C . 容器内的压强不再变化 D . 混合气体的物质的量不再变化

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4. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）

A . c(M^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋) B . c(M^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－) C . c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋) D . c(M^＋)>c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)

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5. 下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）

A . 滴定前标准液在零刻度以上 B . 盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C . 滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均符合题意)

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6. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A . HX，HZ， HY B . HX，HY，HZ C . HZ，HY，HX D . HY，HZ，HX

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7. 下列关于铜电极的叙述中错误的是（）

A . 锌铜原电池中铜是正极 B . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D . 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

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8. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）

A . H₂O＋H₂O⇌H₃O^＋＋OH^－ B . $\text{[math]}$ ＋OH^－⇌H₂O＋ $\text{[math]}$ C . CO₂＋H₂O⇌H₂CO₃ D . $\text{[math]}$ ＋H₂O⇌ $\text{[math]}$ ＋OH^－

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9. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作（）

A . 负极 B . 阳极 C . 正极 D . 阴极

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10. 有关化学反应的说法，正确的是（）

A . 自发反应都是放热反应 B . 自发反应都是熵增大的反应 C . 自发反应一定能实现 D . 非自发反应在一定条件下能实现

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11. 要除去MgCl₂酸性溶液里少量的 FeCl₃ ，不宜选用的试剂是（）

A . MgO B . MgCO₃ C . NaOH D . Mg(OH)₂

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12. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . HI、H₂、I₂的浓度相等 B . HI、H₂、I₂的浓度不再发生变化 C . HI、H₂、I₂在密闭容器中共存 D . 容器内气体的压强不再发生变化

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13. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）

A . 直流电源负极相连 B . 铜板相连 C . 碳棒相连 D . 直流电源正极相连

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14. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）

A . 生铁比纯铁容易生锈 B . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D . 银质物品久置表面变暗

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15. 在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（）

A . 弱酸性 B . 强酸性 C . 碱性 D . 中性

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16. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH^-)为多少（）

A . 0.1mol/L B . 1×10^-3mol/L C . 1×10^-7mol/L D . 1×10^-11mol/L

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17. 下列说法正确的是（）

A . 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B . 不溶于水的物质溶解度为0 C . 绝对不溶解的物质是不存在的 D . 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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18. 对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）

A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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二、填空题

19. 在原电池中，较活泼的金属极上发生，是极；较不活泼的金属极上发生，是极。

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20. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：

（1）铁锅的锈蚀应属于腐蚀。

（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极：；正极：。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式，化学方程式为。

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21. 稀氨水中存在下述电离平衡：NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

加入的物质

氯化铵

氨气

氢氧化钠

平衡移动方向

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22. 电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X电极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式为。

②Y电极的材料是，电极反应式为。

③溶液中的c(Cu²⁺)与电解前相比(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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三、计算题

23. 下列溶液，c(H⁺)由小到大的排列顺序是；pH由小到大的排列顺序是。
①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH₂SO₄溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH₃COOH溶液

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加入的物质	氯化铵	氨气	氢氧化钠
平衡移动方向

吉林长春市榆树高级中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、计算题

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