2015-2016学年浙江省杭州市高一下学期期末化学模拟试卷（押题卷）

修改时间：2024-07-12 浏览次数：372 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）

A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 C . 开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D . 加强对工业“三废”的治理，保护环境

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2. 下列排列顺序不正确的是（）

A . 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S B . 原子半径：Na＞Mg＞O C . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ D . 非金属性：F＞Cl＞Br

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3. 下列化学用语正确的是（）

A . 硅的原子结构示意图： B . 原子核内有8个中子的氧原子： $\text{[math]}$ O C . 二氧化碳分子的电子式： D . 甲烷分子的比例模型：

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4. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）

A . 中和反应是吸热反应 B . 燃烧属于放热反应 C . 断开化学键的过程会放出能量 D . 加热才能发生的反应一定是吸热反应

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5. 设N_A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 1mol甲基（﹣CH₃）含有10N_A个电子 B . 常温常压下，71gCl₂含有的氯原子数为2N_A C . 1mol•L^﹣¹NaCl溶液中含有的钠离子为N_A D . 标准状况下，11.2L CH₃CH₂OH 中含有的分子数目为0.5N_A

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6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A . SO₂和SiO₂ B . CO₂和H₂O C . NaCl和HCl D . CCl₄和KCl

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7. 下列各组物质属于同分异构体的是（）

A . 和 B . O₂和O₃ C . CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ D . ¹²C和¹³C

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8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A . 实验室用装置①探究NH₄Cl的热稳定性 B . 装置②用于证明氨气极易溶于水 C . 装置③用于石油的分馏 D . 装置④用于乙酸乙酯的制备

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9. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）

A . 10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B . 20℃30 mL 2molL的X溶液 C . 20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D . 10℃10 mL 2mol/L的X溶液

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10. 下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（）

A . 实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸 B . 用KMnO₄滴定H₂C₂O₄时需要用到两支酸式滴定管 C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计 D . 实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表

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二、选择题

11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ B . K+、NH₄⁺、OH^﹣、CO $\text{[math]}$ C . Mg²⁺、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ D . Fe²⁺、H⁺、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$

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12. 赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（）

A . Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B . 该反应的氧化剂只有Cu₂O C . Cu既是氧化产物又是还原产物 D . 每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

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13. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）

A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B . 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生 C . 油脂在碱性条件下水解可制肥皂 D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水

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14. 下列反应不属于取代反应的是（）

A . CH₄+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃Cl+HCl B . +Br₂ $\text{[math]}$ +HBr C . CH₃CH₂OH+CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O D . CH₂═CH₂+HBr→CH₃CH₂Br

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15. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂ ，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）

A . 达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃ B . 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等 C . 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化 D . 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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16. 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）

A . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I₂ B . 向无色溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO₄²ˉ C . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象 D . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K⁺

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17. 表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A . 烧碱加入醋酸溶液OH^﹣+CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H₂O B . 盐酸与小苏打溶液反应2H⁺+CO $\text{[math]}$ ═CO₂↑+H₂O C . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ ═BaSO₄↓ D . 金属钠与水反应Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

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18. 如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）

选项	物质	所用试剂	方法
A	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	乙醇（水）	生石灰	分液
C	乙醇（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
D	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液

A . A B . B C . C D . D

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19.
如图为反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）

A . 拆开2molH₂（g）和1 molO₂（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368 kJ能量 B . 由H、O原子形成2 molH₂O（g），共放出1852 kJ能量 C . 2 molH₂（g）和1 molO₂（g）反应生成2 molH₂O（g），共吸收484 kJ能量 D . 2 molH₂（g）和1 molO₂（g）反应生成2 molH₂O（g），共放出484 kJ能量

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20. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄.0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）

A . 2CH₄ （g）+4O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+890KJ/mol B . CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O△H=﹣890KJ/mol C . CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890KJ/mol D . $\text{[math]}$ CH₄ （g）+O₂（g）=1 $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣890KJ/mol．

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21. 氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（）

A . 该装置能将化学能转化为电能 B . A极是正极，B极是负极 C . 电子由A极通过导线流向B极 D . 产物为无污染的水，属于环境友好电池

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22. 以C_nH_mCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO₂和H₂O共3.4mol，该羧酸是（）

A . C₁₅H₂₇COOH B . C₁₅H₃₁COOH C . C₁₇H₃₁COOH D . C₁₇H₃₃COOH

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23. 下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/10^﹣¹⁰m
0.77
0.66
0.70
1.17
0.99
1.10
主要化合价
+4、﹣4
﹣2
+5、﹣3
+4、﹣4
+7、﹣1
+5、﹣3

A . X与Y可以形成阴离子XY $\text{[math]}$ B . 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 C . Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D . 由X形成的化合物QX和XR₄ ，其晶体类型不相同

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24. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L^﹣¹ NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A . 60 mL B . 45 mL C . 30 mL D . 15 mL

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25. 把m mol乙烯跟n mol H₂混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC₂H₆ ，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO₂和H₂O，需要氧气的物质的量为（）

A . 3m+n B . 3m+ $\text{[math]}$ C . 3m+3p+ $\text{[math]}$ D . 3m+ $\text{[math]}$ ﹣3p

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三、填空题

26. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是．

（2） ⑧形成的单质与水反应的离子方程为．

（3） ②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号）
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点

（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．

（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）
①熔点很高       ②可以导电       ③不存在单个分子      ④具有空间网状结构

（6） ①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式．

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27. 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1） A的结构式为，C的名称为．

（2） B分子中的官能团名称是，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法．

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①；反应类型是；
②；反应类型是．

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28. 实验室利用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答：

（1）试管A中盛放的试剂为、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为．

（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面（填“上”或“下”）有无色油状液体生成．若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是，这种方法叫做．

（3） B试管中的导管不伸入液面下的原因是（填序号）．
①防止溶液倒吸 ②避免反应过快
①乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有性．写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式．

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29. 沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸杆、杂草[主要成分纤维素化学式为（C₆H₁₀O₅）_n]等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．

（1）已知：（C₆H₁₀O₅）_n[纤维素]+nH₂O=3nCO₂+3nCH₄+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义．

（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式，，并指出哪一种燃料对环境污染小；

（3）目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生2m³沼气（主要成分是CH₄）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66×10⁷Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？

（4）若建立沼气池发电站，可以实现把能转化成电能．

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30. 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置．

（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）．

（2） B处发生的化学反应方程式为．

（3） C处应出现的现象是，
D处使用碱石灰的作用是，
E处应出现的实验现象是，
F处可以添加的固体药品是．

（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为．

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元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10^﹣¹⁰m	0.77	0.66	0.70	1.17	0.99	1.10
主要化合价	+4、﹣4	﹣2	+5、﹣3	+4、﹣4	+7、﹣1	+5、﹣3

2015-2016学年浙江省杭州市高一下学期期末化学模拟试卷（押题卷）

一、选择题

二、选择题

三、填空题

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