2015-2016学年山东省青岛市即墨市创新学校高三下学期月考化学试卷（3月份）

修改时间：2024-07-12 浏览次数：543 类型：月考试卷编辑

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一、选择题

1. 下列说法正确的是（）

A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率 B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子 C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱 D . Fe³⁺ 比Fe²⁺稳定，因为Fe³⁺价电子构型是3d⁵ ， d亚层处于半充满状态，稳定

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2. 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或
最低化合价
+1
﹣2
+3
﹣1
﹣2
+3
+1
+1

A . 元素②⑥形成的化合物具有两性 B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

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3. 下列反应的离子方程式，正确的是（）

A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO $\text{[math]}$ +2H⁺═CO₂↑+H₂O B . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ C . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺ D . 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO $\text{[math]}$ +3H₂↑

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4. 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1molNa₂O₂中含有的离子数为0.4N_A B . 利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4N_A C . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N_A D . 0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2N_A

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5. 1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO₂气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（）

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B . 可得到2.54 g沉淀 C . 如果是铜铝合金，则产生的NO₂ 的体积不会是1344mL D . 恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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6. 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（）

A . 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO₄溶液 B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C . 淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解 D . 可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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7. 今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（）

A . 青蒿素与维生素C一样易溶于水工作 B . 所有碳原子都可能在同一平面上 C . 青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C₁₅H₂₂O₅ D . 含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色

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8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）

A . 原子序数X＜Y B . 原子半径X＞Y C . 原子的最外层电子数X＞Y D . 元素的最高正价X＜Y

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9. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H₂＞△H₁的是（　　）

A . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H₁； 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l），△H₂ B . S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H₁； S（g）+O₂（g）═SO₂（g），△H₂ C . C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g），△H₁； C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H₂ D . H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），△H₁； $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）═HCl（g），△H₂

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10. 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A，B，C，D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（）

A . 分子C与D不能发生化学反应 B . 微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子 C . 固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键 D . 在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

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11. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）

A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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12. X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄ ，则它对应的气态氢化物为（）

A . HX B . H₂X C . XH₄ D . XH₃

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13. 下列实验现象的描述错误的是（）

A . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 B . 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D . 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

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14. 已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣=ZnO+H₂O，石墨：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ ．根据此判断，锌片是（）

A . 负极，并被氧化 B . 负极，并被还原 C . 正极，并被氧化 D . 正极，并被还原

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15. 下列说法正确的是（）

A . 向50mL 1mol•L^﹣¹的盐酸中加入烧碱，水的K_W不变 B . NH₄Cl和NH₃•H₂O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y^﹣）＞c（X^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 常温下0.1 mol•L^﹣¹的HA溶液中 $\text{[math]}$ =1×10^﹣⁸ ，则0.01 mol•L^﹣¹HA溶液中c（H⁺）=1×10^﹣⁴mol•L^﹣¹

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二、解答题

16. 除杂质：所选试剂都填化学式

（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是，离子方程式为．

（2）除去FeCl₂溶液中混入的FeCl₃溶液杂质用试剂是，离子方程式为．

（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是，离子方程式为．

（4）除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃杂质的试剂是，离子方程式为．

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17. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．

（1） X的原子结构示意图为；

（2） W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为；

（3）工业上制取X单质的化学方程式为；

（4） G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为 mol；

（5） 298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为．

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18. 某同学以反应2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到．

（2） iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响．

（3） i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化．用化学平衡移动原理解释原因：．

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c（I^﹣）降低，导致I^﹣的还原性弱于Fe²⁺ ，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L^﹣¹ AgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是．

（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因
①转化原因是．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是．

（6）实验I中，还原性：I^﹣＞Fe²⁺；而实验II中，还原性：Fe²⁺＞I^﹣ ，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是．

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19. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．

（1）（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：
加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、Fe³⁺+SCN^﹣⇌[Fe（SCN）]²⁺ ．

（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺ ．该离子存在的原因可能是（填编号）．

A . 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B . 在制药过程中生成少量三价铁 C . 药品储存过程中有少量三价铁生成

（3）药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”请说明理由．

（4）（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^﹣=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）．

A . 蒸馏水 B . 稀盐酸 C . 稀硫酸 D . 稀硝酸

（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的（填编号）．

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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20. 实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为．

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）．
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的．
①CO₂ ②NO③Cl₂ ④H₂⑤HCl
其中在D装置中连接小烧杯的目的是．

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21. 某小组以COCl₂•6H₂O，NH₄Cl，H₂O₂ ，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

（1）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为
已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag（NH₃）₂ OH 硫酸四氨合铜[Cu（NH₃）₄]SO₄ ，制备X的化学方程式

（2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol•L^﹣¹的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^﹣¹NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL NaOH溶液．
①放⑤（盐酸标准液）的仪器名称
②装置中安全管的作用原理
③样品中氮的质量分数表达式．

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22. 有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：
①A+NaOH=D+H₂O
②B=A+H₂O
③C+NaOH（适量）=B+NaCl
④C+D+H₂O=B+NaCl
则A是、C是（填化学式）

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23. 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式若生成标况下2.24L Cl₂ ，则被氧化的HCl的物质的量为．

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24. 碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl₂）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．
已知：RCO﹣OR₁+R₂O﹣H→RCO﹣OR₂+R₁O﹣H （称酯交换反应）

（1）写出反应类型：反应①；

（2）写出结构简式：X；

（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为；

（4） DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：．

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25. 以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．

（1） G的化学式；F的电子式；

（2）反应①的离子方程式；

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；

（4） D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．

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2015-2016学年山东省青岛市即墨市创新学校高三下学期月考化学试卷（3月份）

一、选择题

二、解答题

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