2015-2016学年江西省南昌市高一下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：705 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）

A . 石墨 B . 石英 C . 石灰石 D . 高纯硅

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2. 下列互为同位素的是（）

A . $\text{[math]}$ H₂、 $\text{[math]}$ H₂、 $\text{[math]}$ H₂ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . D₂O、H₂O D . 金刚石、石墨

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3. 下列含有共价键的离子化合物是（）

A . CO₂ B . CaCl₂ C . NaOH D . HCl

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4. 下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）

A . H₂SO₄ B . HNO₃ C . HF D . H₂SiO₃

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5. 下列化学用语表达正确的是（）

A . HF的电子式为： B . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O C . CO₂的电子式为： D . Cl^﹣的结构示意图：

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6. 下列说法中错误的是（）

A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物 B . Fe（OH）₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C . NO₂溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂 D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟

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7. 核中中子数为N的R²^﹣ ，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）

A . A﹣N﹣2 B . A﹣N+2 C . A+N﹣2 D . A+N+2

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8. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A B . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO $\text{[math]}$ 的物质的量为0.5mol C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A D . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8N_A

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9. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）

A . 保存FeCl₂溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 B . 常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运 C . 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D . 除去CO₂中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗瓶

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10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²^﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）

A . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 B . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C . Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物 D . 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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11. 下列实验装置不能达到实验目的是（）

A . 用SO₂做喷泉实验 B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C . 验证NH₃易溶于水 D . 比较Na₂CO₃与NaHCO₃的稳定性

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12. 在一定条件下，KClO₃按下式发生化学反应：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，由此可知以下说法正确的是（）

A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 B . HCl发生还原反应 C . 氧化性KClO₃＞Cl₂ D . 被还原的物质是HCl

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13. 下列有关元素或物质性质的说法正确的是（）

A . 元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 B . 同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子 C . 氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质 D . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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14. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 盐酸滴入氨水中：H⁺+OH^﹣═H₂O B . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣═CO $\text{[math]}$ +H₂O C . 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO₂+OH^﹣═HSO $\text{[math]}$ D . 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO $\text{[math]}$ +2H⁺═CO₂↑+H₂O

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15. 在一定条件下，RO $\text{[math]}$ 与R^﹣可发生反应：RO $\text{[math]}$ +5R^﹣+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A . 元素R位于周期表中第ⅤA族 B . RO $\text{[math]}$ 中的R只能被还原 C . R₂在常温常压下一定是气体 D . 若1molRO₃^﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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16. 3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L^﹣¹ ， 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂ ，反应后溶液中所含H⁺离子为nmol．此时溶液中所含NO $\text{[math]}$ 的物质的量为（）

A . 0.28mol B . 0.31mol C . （n+0.2）mol D . （n+0.1）mol

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二、填空题

17. A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1） A为，B为，C为．

（2） E的电子式为．

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：．

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18. 根据所学知识完成题目：

（1）写出下列反应的化学方程式：
①工业制漂白粉：；
②氯化亚铁溶液中通入氯气：．

（2）写出下列反应的离子方程式：
③铁粉溶于稀硫酸：；
④稀硝酸与铜片的反应：．

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19.
在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．

完成下列问题：

（1）写出A的化学式．

（2）组成F的元素在周期表中的位置．

（3） B中存在化学键为．

（4）反应①的化学方程式：．

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20. 过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
根据上述材料，回答下列问题：

（1）依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式．你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：．

（2） H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子反应方程式为．

（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：．

（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是．

A . MnO₂ B . H₂SO₄ C . NaHCO₃ D . CH₃COOH

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三、实验题

21. 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．

（2）装置B中实验现象为．离子反应方程式是．

（3）装置C中反应的化学方程式是．

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四、计算题

22. 某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol•L^﹣¹的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定：

（1） X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）

（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

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2015-2016学年江西省南昌市高一下学期期中化学试卷

一、选择题

二、填空题

三、实验题

四、计算题

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