2015-2016学年浙江省温州市高一上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：315 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 2015年温州马拉松参赛选手需佩戴含硅的感应芯片计时．硅的元素符号是（　　）

A . Mg B . Si C . S D . Fe

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2. 墨鱼骨粉（主要成分CaCO₃）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO₃属于（）

A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 盐

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3.
如图所示的实验仪器名称是（）

A . 分液漏斗 B . 锥形瓶 C . 蒸馏烧瓶 D . 烧杯

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4. 工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉．漂白粉的有效成分是（）

A . Cl₂ B . CaCl₂ C . Ca（OH）₂ D . Ca（ClO）₂

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5. 下列物质中，属于电解质的是（）

A . 铁 B . 氢氧化钾 C . 酒精 D . 空气

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6. 下列电离的方程式，正确的是（）

A . CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H⁺ B . NaOH═Na⁺+OH^﹣ C . H₂SO₄═H⁺+SO $\text{[math]}$ D . KClO₃═K⁺+Cl^﹣+3O²^﹣

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7. 用放射性同位素 $\text{[math]}$ S对杀虫剂进行标记，可跟踪杀虫剂的污染途径．该原子的中子数是（）

A . 16 B . 35 C . 19 D . 51

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8. 位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（）

A . C B . O C . Si D . S

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9. 下列物质互为同分异构体的一组是（）

A . ³⁵Cl³⁷Cl B . 金刚石和石墨 C . O₂和O₃ D . CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

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10. 下列物质中，只含共价键的化合物是（）

A . N₂ B . CO₂ C . MgO D . NaOH

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11. 下列化学用语表述正确的是（）

A . 溴单质：Br B . 氯离子的结构示意图： C . H₂O的结构式： D . CaCl₂的电子式：

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12. 下列说法正确的是（）

A . 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用 B . 胶体的分散质粒子的直径大于10^﹣⁷m C . 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路 D . 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”

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13. 下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是（）

A . 除去氯化钠中的泥沙﹣过滤 B . 用四氯化碳提取溴水中的溴单质﹣萃取 C . 分离汽油和水﹣分液 D . 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠﹣加热

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14. 下列离子可以大量共存的是（）

A . K⁺ SO $\text{[math]}$ Na⁺ OH^﹣ B . K⁺ Ag⁺ Cl^﹣ NO $\text{[math]}$ C . Ba²⁺ Na⁺ CO $\text{[math]}$ Cl^﹣ D . Mg²⁺ NH $\text{[math]}$ OH^﹣ SO $\text{[math]}$

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15. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）

A . H₂O→H₂ B . FeCl₃→FeCl₂ C . C→CO₂ D . CaO→Ca（OH）₂

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16. 下列说法中不正确的是（）

A . 原子半径：P＞S＞Cl B . 最外层电子数：F＜O＜N C . 金属性：Na＞Mg＞Al D . 非金属性：Cl＞Br＞I

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17. 下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（）

A . 钠质软，可用小刀切割 B . 钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 C . 热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污 D . 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

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18. 下列有关SO₂的说法不正确的是（）

A . 把SO₂通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液会变红 B . 把SO₂通入品红溶液中，品红溶液会褪色 C . 将足量SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 D . 把SO₂通入氯化钡溶液中，溶液会出现白色沉淀

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19. 下列有关浓硫酸的说法不正确的是（）

A . 具有强腐蚀性 B . 能用于氯气、二氧化硫的干燥 C . 可贮存在铁制容器中 D . 可在盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释成稀硫酸

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20. 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ ．下列有关说法不正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO₄发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子

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21. 下列实验操作或处理方法正确的是（）

A . 点燃氢气前，必须验纯 B . 大块的金属钠着火，用水浇灭 C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

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22. 下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（）

A . 工业上大量含硫燃料的燃烧 B . 工业生产使空气中CO₂含量增加 C . SO₂在尘埃催化下氧化为SO₃ D . SO₃与水反应生成H₂SO₄

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23. 下列说法不正确的是（）

A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色 B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小 C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型 D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力

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24. 某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（）

A . 需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶 B . 固体NaOH须放到烧杯中称量 C . 把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中 D . 定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大

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25. 下列实验操作及其结论都正确的是（）

	Ⅰ操作	Ⅱ结论
A	滴加Ba（OH）₂溶液生成白色沉淀	原溶液中有SO $\text{[math]}$
B	滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀	原溶液中有Cl^﹣
C	滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色	原溶液中有NH $\text{[math]}$
D	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置，上层溶液显紫红色	原溶液中有I^﹣

A . A B . B C . C D . D

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26. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 大理石与盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺═CO₂↑+H₂O B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag C . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O

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27. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol•L^﹣¹的盐酸溶液中含有N_A个H⁺ B . 标准状况下，11.2LH₂O所含的分子数为0.5N_A C . 7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A D . 常温常压下，8g甲烷所含的中子数为5N_A

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28. 下列说法不正确的是（）

A . 工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅 B . SiO₂可用于制造光导纤维 C . 钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来 D . 氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料

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29. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
X
Y

Z
W

A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C . Y与氢元素形成的两种常见化合物均为分子晶体 D . 四种元素的单质中，W单质的溶沸点最高

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30. 将5.04gNa₂CO₃、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol•L^﹣¹的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（）

A . OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^﹣═H₂O CO $\text{[math]}$ +H⁺═HCO₃^﹣ B . B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g C . 当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为224mL（标准状况） D . 混合物中NaOH的质量2.40g

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二、填空题

31. 根据掌握的知识完成题目：

（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：．②氧化铜：．

（2）写出Na₂SO₃和O₂反应的化学方程式：．

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32. 常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系．已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体．（部分生成物和反应条件略去）请回答：

（1）组成单质A的元素符号为，E的电子式．

（2）写出由C转化为D的化学方程式．

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33. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的单质，Y元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半．请回答：

（1） Y的原子结构示意图．

（2）单质Y在X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式．

（3） Z的最高价氧化物属于晶体（填“离子”、“分子”、或“原子”）

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三、实验题

34. 某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气．
请回答：

（1）写出A装置中制取氧气的化学方程式：　M ．

（2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是（填写数字编号）．

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35. 某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属．
请回答：

（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有．

（2）步骤②是将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，还可以选用的试剂是．

A . Fe粉 B . NaOH溶液 C . 新制氯水 D . 稀硫酸

（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为．

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四、计算题

36. 将一定量Cu投入到100mL18mol•L^﹣¹的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体（假设气体全部逸出）．请计算：

（1）收集到气体的物质的量为 mol．

（2）若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu²⁺完全沉淀，至少需要8mol•L^﹣¹NaOHmL．

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2015-2016学年浙江省温州市高一上学期期末化学试卷

一、选择题

二、填空题

三、实验题

四、计算题

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