2015-2016学年河南省南阳市高一上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：583 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）

A . 这个反应是氧化还原反应 B . 制造过程中元素种类没有改变 C . 另一种化合物为NaCl D . 金刚石属于金属单质

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2. 下列关于颜色的描述正确的是（）
①硫单质在纯氧中燃烧﹣﹣蓝紫色火焰
②淀粉遇到碘化钾溶液﹣﹣蓝色
③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液﹣﹣白色浑浊
④适量的氯气通入KBr溶液﹣﹣橙黄色
⑤新制氯水久置后﹣﹣无色
⑥铜在氯气中燃烧产生的烟﹣﹣棕黄色．

A . ①②③⑤ B . ①④⑤⑥ C . ②③④⑥ D . ①③⑤⑥

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3. 实验室保存下列物质的方法，错误的是（）

A . 硝酸保存在带有橡胶塞的细口瓶中 B . 金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中 C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D . 液溴保存时需加水形成水封

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4. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 1mol•L^﹣¹ NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.1N_A B . 22g N₂O所含有的分子数为0.5N_A C . 11.2LCO₂所含有的分子数为0.5N_A D . 将足量铜加入54.3mL 18.4 mol•L^﹣¹浓H₂SO₄中充分反应产生气体的分子数为0.5N_A

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5. 下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（）

A . 氯气、次氯酸钠、氯水 B . 木炭、二氧化硫、冰和水 C . 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体 D . 钠、氧化钙、过氧化钠

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6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）

A . Fe²⁺、H⁺、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ B . Na⁺、Ba²⁺、OH^﹣、NO $\text{[math]}$ C . OH^﹣、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ D . Fe³⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、SCN^﹣

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7. 某溶液含有NH $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺、HS^﹣、NO $\text{[math]}$ 六种离子．向其中加入足量的Na₂O₂粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（）

A . HCO $\text{[math]}$ B . SO $\text{[math]}$ C . Na⁺ D . NO $\text{[math]}$

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8. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣ ②2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣ ③2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂ ．由此判断下列说法正确的是（）

A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B . 反应②中当有1mol Cl₂被氧化时，有2mol Br^﹣被还原 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂＞I₂＞Br₂＞Fe³⁺ D . 还原性强弱顺序为：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣

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9. 将含有等体积NH₃、CO₂、NO的混合气体依次通过盛有浓H₂SO₄、Na₂O₂和Na₂CO₃溶液的装置，充分反应，最后得到的气体是（）

A . CO₂和NO B . CO₂ C . NO D . NO₂

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10. 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（）

A . 1和2 B . 3和4 C . 1和4 D . 全部

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11. 下列说法正确的是（）

A . 镁、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B . NH₃、SO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、SO₂均是电解质 C . 液态HCl、固体Na₂SO₄均不能导电，所以HCl、Na₂SO₄均是非电解质 D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

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12. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A . 60mL B . 45mL C . 30mL D . 15mL

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）
①将金属Na投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O．

A . ①③④ B . ①③ C . ②④ D . ①②③

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14. 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n B . 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m C . 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n D . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

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15. 下列叙述正确的是（）

A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl₄

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16. 镁、稀硝酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A，B，C，D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）

A . OH^﹣+HNO₃═H₂O+NO $\text{[math]}$ B . Ca（OH）₂+Cu²⁺═Ca²⁺+Cu（OH）₂ C . Mg+Cu²⁺═Cu+Mg²⁺ D . Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

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二、非选择题

17. 写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质．

物质（杂质）	离子方程式
FeCl₂ （FeCl₃）	（1）
CO₂ （HCl）	（2）
NaHCO₃ 溶液（Na₂CO₃）	（3）

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18. 现有下图所示A～F六种仪器，请根据要求填空．

（1）下列实验操作中用到仪器F的是（选填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CCl₄的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物

（2）实验室用浓盐酸配制100mL0.5mol•L^﹣¹的稀盐酸．
①上述仪器中一定不会用到的是（填写仪器的编号字母）
②下列关于仪器E的使用方法中正确的是（填下列选项的编号字母）．
a、使用前应检查是否漏液．             b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器        d、热溶液可直接转移到容量瓶中
③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（填下列选项的编号字母）．
a、没有将洗涤液转移到容量瓶                    b．转移过程中有少量溶液溅出
c．定容后摇匀，液面下降，继续加水至刻度线       d．定容时俯视刻度线．

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19. 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应．

（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺ ．若要确认其中是否含有Fe²⁺ ，应选择加入的试剂为（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中SO₂的体积分数为（保留小数点后一位）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
③写出产生CO₂的化学方程式．
④装置A中试剂的作用是，装置G中试剂的作用是．
⑤简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象．
⑤如果气体Y中含有H₂ ，预计实验现象应是．

（2）第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：
①KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
②该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO₄溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L．（已知KMnO₄被还原的产物通常为Mn²⁺）

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20. 已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，
它们之间有如下反应关系．

（1）若A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是，B在反应中表现出的性质是、．

（2）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式；实验室检验C的方法．

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21. 将一定量的晶体A（NH₄HC₂O₄）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

（1） E的化学式为

（2）写出B和F反应的化学方程式，L和B的水溶液反应的离子方程式；

（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式

（4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：；

（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO₄ ，反应有G生成，该反应的化学方程式是．

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一、选择题

二、非选择题

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