2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学一模试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：407 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 下列说法不正确的是（　　）

A . 锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化 B . 聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料 C . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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2. 下列实验操作不能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	若配制480mL与240mL溶液	应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶
B	证明NH₄Cl溶液能促进Mg（OH）₂固体的溶解	向两份等量Mg（OH）₂固体中分别加入等体积蒸馏水和NH₄Cl溶液
C	证明Al₂O₃的熔点比Al高	把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化
D	证明胶体的分散质能透过滤纸	将Fe（OH）₃胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液

A . A B . B C . C D . D

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3. 现有短周期元素X、Y、Z、M、X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（）

A . 简单阳离子的氧化性：Y＞X B . 气态氢化物的稳定性：Z＞M C . 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y D . 等浓度的X₂Z与Y₂Z的溶液中，水的电离程度：X₂Z＞Y₂Z

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4. 下列有关有机物的说法正确的是（）

A . （CH₃CH₂）₂CHCH₃的正确命名是2﹣乙基丁烷 B . 有机物大多是分子晶体，则乙醇的沸点和它相对分子质量相近的烷烃相差不多 C . 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；硫酸铜溶液，白色沉淀；新制Cu（OH）₂ ，加热后有砖红色沉淀 D . 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO₂和H₂O的质量

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5. 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（）

A . 外电路的电流方向是由a极流向b极 B . 电池正极反应式为MnO₂+e^﹣=MnO $\text{[math]}$ C . 用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度 D . Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂

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6. 在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^﹣）关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E B . 若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH₄Cl的方法 C . E点对应的水溶液中，可能有NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Cl^﹣、I^﹣大量同时存在 D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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7. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、I^﹣、HCO₃^﹣ ，取该溶液的实验如下：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清液，加AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

由此判断，下列说法正确的是（）

A . 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO $\text{[math]}$ 和I^﹣ ，因为这二个离子相对应的酸为弱酸 B . 溶液中一定存在的离子是NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、Mg²⁺、Al³⁺；溶液中肯定不存在的离子是：Fe²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、I^﹣、Ba²⁺ C . 为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K⁺就可以 D . 通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO $\text{[math]}$ ，一定不含有Fe²⁺、I^﹣、HCO $\text{[math]}$ ，所以实验步骤（4）的设计是错误的

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二、非选择题：

8. CO₂的电子式：．水合氢离子的结构式：．

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9. 写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：．

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10. 完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
CrI₃+Cl₂+→ K₂CrO₄+KIO₄+KCl+．

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11. Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．通过计算判断物质A的化学式．

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12. 因为BaSO₄难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO₄ 转化成BaCO₃后，再将其制成可溶性钡盐．现有足量的BaSO₄ 悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO₄ 转化成BaCO₃ ，写出该反应的离子方程式：．

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13. 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂ ．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：

（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式．

（2）用含x与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）=，n（Cl₂）=．

（3）写出y与a、x的函数关系式：．

（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为；其物质的量之比为．

（5） PbO₂和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄+2H₂O．现有一种生产NH₄NO₃的新工艺，电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是，说明理由：．生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是 kg（保留到整数）．

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14. 聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用Al_T表示）包括三类：主要为Al³⁺的单体形态铝总浓度（用Al_a表示）；主要为[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的中等聚合形态铝总浓度（用Al_b表示）和Al（OH）₃胶体形态铝总浓度（用Al_c表示）．

（1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl₃溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Al_b含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺的离子方程式：．

（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
Al_T/（mol•L^﹣¹）
Al_a/%
Al_b/%
Al_c/%
0.208
1.4
86.6
12.0
0.489
2.3
86.2
11.5
0.884
2.3
88.1
9.6
1.613
3.1
87.0
9.9
2.520
4.5
88.2
7.3
①在一定温度下，Al_T越大，pH（填“越大”、“越小”或“不变”）．
②如将Al_T=2.520mol•L^﹣¹的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：．
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，Al_T显著下降的原因是．

（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=a kJ•mol^﹣¹
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=b kJ•mol^﹣¹
则反应Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=kJ•mol^﹣¹（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H0（填“＞”“=”或“＜”）．

（4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al³⁺ ，然后在水溶液中用铝试剂（NH₄）₃C₁₉H₁₁O₃（COO）₃（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al³⁺可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是．

A . pH计 B . 元素分析仪 C . 分光光度计 D . 原子吸收光谱仪

（5）已知Al³⁺+4X⇌2[（ $\text{[math]}$ X₂）^1.5+]，X表示显色剂， $\text{[math]}$ X₂^1.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al³⁺浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出 $\text{[math]}$ X₂^1.5+浓度随时间的变化曲线．

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15. 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤

①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液；

④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：．

（2） A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是．

（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L^﹣¹ 浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L^﹣¹ H₂SO₄		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol•L^﹣¹ ．

②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是．

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是．

④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）．

A．P₂O₅ B．无水Na₂SO₄ C．碱石灰 D．NaOH固体

⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是．理由是：．

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Al_T/（mol•L^﹣¹）	Al_a/%	Al_b/%	Al_c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学一模试卷

一、选择题

二、非选择题：

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