高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第1章第2节原子结构与元素周期表

修改时间：2021-03-12 浏览次数：122 类型：同步测试编辑

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一、单选题

1. 下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（）

A . 元素非金属性：X＞R＞W B . X与R形成的分子内含两种作用力 C . 元素对应的离子半径：W＞R＞Y D . X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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2. 某主族元素的原子最外层电子排布是 5s¹ ，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）

A . 该元素的氧化物的水合物显碱性 B . 其原子半径比钾原子半径大 C . 其碳酸盐易溶于水 D . 该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈

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3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式：
① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 。

则下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：④>③>②>① B . 原子半径：④>③>②>① C . 电负性：④>③>②>① D . 最高正化合价：④>③=②>①

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4. 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）

A . 15 B . 33 C . 35 D . 51

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5. 下列关于化学用语的表示错误的是（）

A . Na⁺的轨道表示式： B . 氯离子的结构示意图： C . 原子核内有8个中子的氧原子： $\text{[math]}$ D . 硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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6. 下列表达方式错误的是（）

A . 四氯化碳的电子式： B . 氟化钠的电子式： C . 硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D . 碳-12原子： $\text{[math]}$

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7. 下列说法正确的是：（）

A . 3p²表示3p能级有两个轨道 B . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C . 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D . 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na

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8. 下列说法正确的是（）

A . 原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 n² B . 同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差 8 C . 门捷列夫在 1869 年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 D . 位于第四周期第ⅣA 族的元素为金属元素

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9. 下列叙述中，正确的是（）

A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D . 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

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10. 元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在周期表中的相对位置如图所示。已知 $\text{[math]}$ 元素原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 元素原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C . $\text{[math]}$ 元素所在周期中所含非金属元素最多 D . $\text{[math]}$ 元素原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$

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二、综合题

11. 根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是。

（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是

（3）第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是。

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12. 有A，B，C，D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N³^－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns²np²；D^－的核外电子构型与Ar相同。

（1）写出A，C，D的元素符号：A，C，D。

（2）写出B元素电子的电子排布式；D元素电子的电子排布图。

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13. 周期表前四周期的元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，原子序数依次增大，X原子核外有 6 种不同运动状态的电子； $\text{[math]}$ 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料； $\text{[math]}$ 位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

（1） X位于周期表的第周期，第族。

（2）元素的第一电离能：XY(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：XY。

（3） $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型(用文字描述)。

（4） $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为，用硫氰化钾溶液检验 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

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14.

（1） I．N和Li、Na形成的Li₃N、NaN₃等化合物具有重要的用途。完成下列填空：
氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：。锂离子核外电子的轨道表示式是：。

（2）已知Li₃N熔点为845℃，NH₃熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。

（3） II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：

每合成1mol氨，转移电子mol；该过程最终得到的氧化产物是。

（4）写出反应Ⅱ的化学反应方程式：。向0.35gLi₃N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。

（5）由元素周期律能得到____________（填序号）。

A . 碱性：LiOH＜NaOH B . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na C . 溶解度：LiOH＜NaOH D . 密度：Li＜Na

（6） NaN₃可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN₃+□KNO₃→□K₂O+□Na₂O+□N₂↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

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