浙教版科学八年级下第二章第3节原子结构的模型

1. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）

A . 决定该原子种类的粒子是b B . 原子的质量集中在a和c上 C . 原子中b与c的数目一定相同 D . 原子中a与c的数目一定相同

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2. 原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（）

A . 牛顿 B . 爱因斯坦 C . 道尔顿 D . 阿基米德

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3. 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（）

A . 63 B . 89 C . 152 D . 215

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4. 决定元素种类的是（）

A . 电子数 B . 中子数 C . 最外层电子数 D . 质子数

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5. 下列关于原子核构成的说法正确的是（）

A . 一般由质子和电子构成 B . 一般由质子和中子构成 C . 一般由电子和中子构成 D . 一般由质子、中子和电子构成

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6. 俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（）

A . 核内质子数目 B . 核内中子数目 C . 核外电子数目 D . 相对原子质量

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7. 下列关于元素的理解，正确的是（）

A . 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 B . 中子数相等的原子的统称叫元素 C . 元素既论种数，也可计个数 D . 自然界中所有的物质都是由元素组成的

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8. 科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（）

A . 新元素的原子核外电子数为116 B . 新元素的原子序数为118 C . 新元素的原子中子数为118 D . 变化过程中元素种类没有发生变化

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9. 随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某核电站的核原料为铀235，其原子核内含有92个质子和143个中子，那么（）

A . 该原子核外有143个电子 B . 该元素是非金属元素 C . 该原子的相对质量为235克 D . 该原子核带92个单位的正电荷

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10. 根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是（）

质子数中子数电子数
M 12 12 10
N 10 10 10
O 11 11 11
P 11 12 10
Q 11 12 11

A . M、N、P B . O、Q C . O、P D . O、P、Ｑ

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11. 月球上的₂³He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以₂⁴He形式存在。从原子的构成来看，₂³He、₂⁴He两种原子的数不同，化学性质基本相同，互称为原子。

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12. 在原子中，核电荷数＝＝。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电。

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13. 原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。原子核在原子中所占的体积，核外电子在核外空间做。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——和构成。

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14. 下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。

粒子名称	质子数	中子数	电子数
A	14	14	14
B	26	30	24
C	14	14	18
D	14	18	14

（1） B微粒所带的电性为。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）

（2）与A互为同位素原子的是。

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15. 如图，其中①②③表示三种原子，“ ”“O，.“o”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为；①②③中属于同种元素的原子是。

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16. 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。
【过程与现象】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

【解释与结论】

（1）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明；

（2）通过上述实验，可推出的原子结构模型为；

（3）【分析与应用】当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是（填字母）。

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17. 人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：

（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 (填“正确”或“错误”)。

（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个。

A . 建立模型的过程 B . 得出结论的过程 C . 提出问题的过程 D . 验证证据的过程

（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：。

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18. 伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

（1） 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。

1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。

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19.
如图所示，虚线表示氢原子核外电子的运动轨道．请在此图上完成氢原子的核式结构模型示意图．要求：标明原子核、电子的电性．

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20. 科学上发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？

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一、单选题

二、填空题

三、实验探究题

四、解答题

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一、单选题

二、填空题

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