山西省太原市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：240 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是（）

A	日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐)	诗中包含了丁达尔效应
B	高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋)	文中提到的“脂水”是指油脂
C	水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出(明)	这段记载中，涉及氧化还原反应
D	百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清)	制玻璃的某成分可用于制造光导纤维

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列化学用语和化学符号使用正确的是（）

A . 次氯酸的结构式：H-Cl-O B . CCl₄的比例模型： C . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺＋HCO $\text{[math]}$ D . 氨基的电子式：

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3. 下列说法正确的是（）

A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质 B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化 C . “华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 D . “火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质

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4. 将NaCl 溶于水配成 1 mol·L^-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . a 离子为 Na⁺ B . 溶液中含有 N_A个Na⁺ C . 水合 b 离子的图示不科学 D . 某温度测定该 NaCl 溶液 pH 小于 7 是由于 Cl^-水解导致

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 100g质量分数为46%的CH₃CH₂OH溶液中所含氢原子数为6N_A B . 标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为N_A C . 常温下，100mL1 mol∙L⁻¹AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0.1N_A D . 含1molNH₄Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 $\text{[math]}$ 数目为N_A

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6. 下列叙述错误的是（）

A . 10mL质量分数为98%的H₂SO₄ ，用10mL水稀释后H₂SO₄的质量分数大于49% B . 配制0.1 mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶 C . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小 D . 同温同压下20mL CH₄和60 mLO₂所含的原子数之比为5：6

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7. 运用元素周期律分析下列推断，错误的是（）

A . Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)₂ B . H₃BO₃的酸性与H₂SiO₃接近 C . 氧化硼可能与氢氟酸发生反应 D . HCl的还原性比H₂S强，是因为Cl的非金属性比S强

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8. 下列说法正确的是（）

A . H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定 B . He、CO₂和CH₄分子中都存在共价键 C . PCl₅中各原子的最外层均达到8电子稳定结构 D . NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键

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9. 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）
①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物 ②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应

A . ①②⑤ B . ①②④ C . ②③④ D . ③④⑤

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10. 2020年新型冠病毒疫情在全世界爆发，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：X>Y>Z B . 该化合物中Z的化合价均呈-2价 C . 元素的非金属性：X>Z D . Z的简单阴离子比Na的简单阳离子半径大

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11. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^- B . 向NaAlO₂溶液中加入NaHCO₃溶液： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O=CO₂↑+Al(OH)₃↓ C . Cl₂通入FeI₂溶液中，可能存在反应：4Cl₂+6I^-+2Fe²⁺=2Fe³⁺+3I₂+8Cl^- D . 同浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃·H₂O

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12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . c(NO $\text{[math]}$ )=1mol·L^-1的溶液中：H⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . 中性溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =1×10¹²的溶液中：K⁺、Na⁺、S₂O $\text{[math]}$ 、F^-

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13. 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B . 同主族元素的氢化物中B的沸点最低 C . C一般用排水法收集 D . D→E的反应可用于检验D

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14. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是（）

A . 步骤①是指蒸发结晶 B . 步骤⑤是先通CO₂再通NH₃ C . 在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化 D . 制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH₄HCO₃

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15. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A . 加热装置I中的烧杯分离I₂和高锰酸钾固体 B . 用装置II验证二氧化硫的漂白性 C . 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀 D . 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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16. LiFePO₄是锂离子电池常用的正极材料，由FePO₄制备LiFePO₄的反应为2FePO₄＋Li₂CO₃＋H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ 2LiFePO₄＋H₂O＋3CO₂↑。下列说法错误的是（）

A . LiFePO₄中铁的化合价为＋2 B . 生成1molLiFePO₄时，该反应转移2mol电子 C . 该反应中H₂C₂O₄是还原剂，FePO₄是氧化剂 D . 该反应中CO₂是氧化产物，LiFePO₄是还原产物

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17. 某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO₃粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO₂已全部排出)。下列说法错误的是（）

A . 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO₂全部鼓入到C装置中被吸收 B . A装置和D装置都是为了防止空气中的CO₂气体进入C 装置而产生误差 C . 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D . 若CaCO₃样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO₃的纯度为 $\text{[math]}$

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18. 硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H₂SeO₃)和少量硒酸(H₂SeO₄)，富集后再将它们与盐酸共热，将H₂SeO₄转化为H₂SeO₃ ，主要反应为2HCl＋H₂SeO₄=H₂SeO₃＋H₂O＋Cl₂↑，然后向溶液中通入SO₂将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为（）

A . H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱 B . H₂SeO₃的氧化性比SO₂弱 C . H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃强 D . 析出1mol硒，需亚硒酸、SO₂和水各1mol

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19. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的液体	b中的物质	c中收集的气体	d中的液体
A	浓氨水	碱石灰	NH₃	H₂O
B	浓硝酸	Cu	NO₂	H₂O
C	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
D	稀硝酸	Cu	NO	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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20. 甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ 离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）

A . 甲为AlCl₃ ，乙为NaHCO₃ B . 溶液丙中还可以大量共存的离子有：I^-、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ C . 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O D . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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21. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：D>E>B>C B . A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 C . 最高价含氧酸的酸性：E>B D . 化合物DCA，DEC的水溶液均显碱性

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22. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如图的实验。已知：3NO $\text{[math]}$ +8Al+5OH^-+2H₂O $\text{[math]}$ 3NH₃↑+8AlO $\text{[math]}$ 根据实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（）

A . 不能确定试样中是否含Al³⁺ B . 试样中肯定存在NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺和SO $\text{[math]}$ 其他离子都不能确定 C . 要确定试样中是否有Na⁺存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在Na⁺ D . 沉淀2只可能是碳酸钡

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23. 向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A . a点时溶液中阳离子为Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺ B . b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu²⁺=Cu＋Fe²⁺ C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L^－¹ D . 原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比为1∶1

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二、综合题

24. 图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

（1） Si在元素周期表中的位置是，NH₃的电子式为。

（2） A₂B的化学式为，上图中可以循环使用的物质有。

（3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料：(填化学式)，其中含有的化学键类型是。

（4）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H₃BO₃)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程：、。

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25. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

（1）若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。
①写出A与H₂O反应的离子方程式：。

②X可能为(填字母)。

A．NaHCO₃B．Na₂CO₃C．Al(OH)₃ D．NaAlO₂

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量H₂O充分反应时转移的电子数为。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的电子式：。

③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为(填字母)。

A．盐酸 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．Ca(OH)₂溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
①A与H₂O反应的化学方程式为。

②检验溶液D中还可能存在Fe²^＋的方法是。

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26. 亚硝酸钠(NaNO₂)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

（1） I.亚硝酸钠的制备

实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是。

（2） D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为。

（3） II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物
已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO $\text{[math]}$ +H₂O ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃

反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是。

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A、C、、、。

（5）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。

②装置E的作用是。

③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为。

（6） III.设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性
供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO₂具有氧化性的实验方案：。

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三、工业流程题

27. 以粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、SiO₂ ，还含少量Fe₂O₃等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

（1） “酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是。
“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是。

（2） “除铁”生成Fe(OH)₃的离子方程式为，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是。

（3） “结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl₃·6H₂O晶体的过程，溶液中Al³^＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al³^＋浓度减小的原因是。

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是。

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28. 我国科学家在水中将N₂和CO₂进行电化学耦合以合成CO(NH₂)₂(尿素)，其催化剂由TiO₂纳米薄片与Pd-Cu合金纳米颗粒组成，其过程如图所示。

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为，Cu在周期表中的位置为。

（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，电负性由大到小的顺序是。

（3）氮化硼晶体具有熔沸点高、耐磨和较高的硬度等性质，则它的晶体类型是；根据对角线规则，硼的一些化学性质与元素的相似。

（4）在碱性条件下尿素可以被氧化生成碳酸根离子，该离子的空间构型为，其中心原子的价层电子对数是。

（5）已知铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，

①若α-Fe晶胞边长为acm，δ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为。(用含a、b的代数式表示)

②Fe₃C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。在Fe₃C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则铁原子的配位数为。

③事实上，Fe₃C是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)。则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是。(填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)

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29. 高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C₃H₆)和苯合成。合成G的流程如图：

已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰

②CH₃Cl+NaCN $\text{[math]}$ CH₃CN+NaCl

③CH₃CN $\text{[math]}$ CH₃COOH

④ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1） A的名称是。

（2）反应①的反应类型是，反应⑥的反应类型是。

（3） D的结构简式是。

（4） E中官能团的名称是。

（5）反应⑦的化学方程式是。

（6） F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。
①苯环对位上有两个取代基，其中一个是−NH₂

②能发生水解反应

③核磁共振氢谱共有5组峰

（7）参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线(其他无机试剂任选)

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山西省太原市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、工业流程题

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