福建省泉州市惠南中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：675 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（　　）

A . 悬浊液 B . 溶液 C . 胶体 D . 乳浊液

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2. 下列物质分类的正确组合是（）
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
硝酸
烧碱
二氧化硫
B
苛性钠
硫酸
胆矾
氧化铜
C
烧碱
醋酸
纯碱
三氧化硫
D
氢氧化钡
碳酸
小苏打
水

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）

A . 化合反应 B . 置换反应 C . 分解反应 D . 复分解反应

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4. 下列叙述正确的是（）

A . 1mol SO₄²^﹣的质量是96 g B . 1mol H₂O的质量是18 g/mol C . CO₂的摩尔质量是44 g D . HCl的相对分子质量是36.5 g/mol

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5. 下列说法正确的是（）

A . 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B . NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质 C . 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D . 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

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6. $\text{[math]}$ U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关 $\text{[math]}$ U说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ U原子核中含有92个中子 B . $\text{[math]}$ U原子核外有143个电子 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ U互为同位素 D . $\text{[math]}$ U和 $\text{[math]}$ U为同一核素

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A . 含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B . 常温常压下，44g CO₂含有的原子数为3N_A C . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A D . 标准状况下，11.2L H₂O 含有的分子数为0.5N_A

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8. 下列操作中正确的是（）

A . 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL B . 用托盘天平称取5.57 g KCl固体 C . 配制450 mL 0.2 mol/L H₂SO₄溶液时应选用500 mL容量瓶 D . 容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏

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9. 下列有关化学实验操作正确的是（　　）

A . 称取NaOH固体 B . 稀释浓H₂SO₄ C . 将乙醇与水分离 D . 检查装置的气密性

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10. 在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（　　）

A . 过滤 B . 萃取 C . 蒸发 D . 先过滤后蒸馏

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11. ¹³₆C与¹⁴₇N具有相同的（）

A . 质子数 B . 中子数 C . 电子数 D . 质量数

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12. 能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl，（NH₄）₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）

A . BaCl₂ B . NaOH C . Ba（OH）₂ D . AgNO₃

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13. 下列溶液中的c （Cl ^﹣）与100mL 1mol•L^﹣¹氯化铝溶液中的c （Cl^﹣）相等（）

A . 300mL 1mol•L^﹣¹ 氯化钠溶液 B . 150mL 2mol•L^﹣¹氯化铵溶液 C . 75mL 3mol•L^﹣¹ 氯化钙溶液 D . 10mL 1.5mol•L^﹣¹ 氯化钡溶液

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14. 氧离子的结构示意图是（　　）

A . B . C . D .

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15. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）

A . Na⁺和Li⁺ B . CO和CO₂ C . H₂O和H₃O⁺ D . NO和CO

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16. 食品添加剂溴酸钾（KBrO₃）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（　　）

A . +1 B . ﹣2 C . +5 D . +3

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17. 下列说法正确的是（）

A . 金属氧化物一定是碱性氧化物 B . 只含有一种元素的物质一定是单质 C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象 D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应

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18. 下列有关实验的叙述，正确的是（）

A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B . 某溶液与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄²^﹣ C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成

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19. 下列实验操作或装置正确的是（　　）

A . 点燃酒精灯 B . 蒸馏 C . 过滤 D . 稀释浓硫酸

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20. “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣四种离子，若Na⁺为0.2mol，Mg²⁺为0.4mol，Cl^﹣ 为0.4mol，则SO₄²^﹣物质的量为（）

A . 0.1mol B . 0.3mol C . 0.5mol D . 0.15mol

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二、填空题

21. 在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式（有几个写几个）：
①硝酸铵（NH₄NO₃） ②葡萄糖[C₆H₁₂O₆]③氢氧化钡[Ba（OH）₂]④硫酸（H₂SO₄） ⑤四氯化碳（CCl₄）
．

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22. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

（3）分离水和汽油的混合物；

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体；

（5）从碘水中提取碘单质．

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23. 在下列物质中①熔融的NaOH ②H₂SO₄③Al ④乙醇 ⑤蔗糖⑥NaCl溶液 ⑦NaCl ⑧SO₂
属于电解质的有（填序号，下同）；属于非电解质的有．

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24. 按要求完成下列填空：

（1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH₄②3.01×10²²个HCl分子　③10.2克H₂S④0.5molNH₃用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是；含氢原子数最多的是．

（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为，分子个数之比为，电子个数之比为．

（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^﹣ ．则金属M的摩尔质量为．

（4）现有10克H₂¹⁸O中，中子数目为．

（5） 0.4mol NH₃中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等．

（6） 0.5molSO₂的质量是g，在标准状况下的体积为L；含有个氧原子．

（7）将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为．

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25. 现用物质的量浓度为18mol•L^﹣1的浓H₂SO₄来配制450mL0.3mol/L的稀H₂SO₄ ．
可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．
请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用到的有（填代号）．

（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）．

（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

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三、计算

26. 把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？

（2）反应结束后溶液加水到500mL，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？

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	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	硝酸	烧碱	二氧化硫
B	苛性钠	硫酸	胆矾	氧化铜
C	烧碱	醋酸	纯碱	三氧化硫
D	氢氧化钡	碳酸	小苏打	水

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一、选择题

二、填空题

三、计算

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