吉林乾安县第七中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：96 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . CH₃COOH B . Cl₂ C . NH₄HCO₃ D . SO₂

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2. 下列方程式书写正确的是（）

A . NH $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ NH₃•H₂O+H₃O⁺ B . H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺＋SO $\text{[math]}$ C . CO $\text{[math]}$ 的水解方程式：CO $\text{[math]}$ ＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^- D . NaHSO₄的电离方程式：NaHSO₄ $\text{[math]}$ Na⁺＋HSO $\text{[math]}$

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3. 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）

A . NH₄Cl、NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃、NaOH、Ba(OH)₂ B . Ba(OH)₂、NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl、NaCl C . NaOH、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl D . Ba(OH)₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl

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4. 配制CuSO₄溶液时为抑制Cu²⁺水解又不引进新杂质，可加入少量哪种物质最合适（）

A . 盐酸 B . 醋酸 C . 硫酸 D . 氯化铜

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5. 现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl②H₂SO₄③CH₃COOH④NH₄Cl⑤NaOH，促进水电离的是（）

A . ④ B . ① C . ② D . ③

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6. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋+ OH^－；ΔH > 0，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H^＋）降低 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

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7. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )

A . HCl B . CH₃COO^－ C . Cl^－ D . Fe³⁺

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8. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）

A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D . 滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

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9. 下列说法正确的是（）

A . 一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，K_h越大 B . 一般情况下，一元弱碱的K_b值越大碱性越弱 C . K_w随着溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的改变而改变 D . 加热氯化钠溶液，pH值将变小

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10. 下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液无色呈碱性透明的是（）

A . Na⁺、OH^-、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . AlO $\text{[math]}$ 、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、Na⁺ C . Al³⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、Na⁺ D . MnO $\text{[math]}$ 、K⁺、H⁺、NO $\text{[math]}$

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11. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）

A . 氯化铝 B . 碳酸氢钾 C . 碳酸钠 D . 亚硫酸钠

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12. CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H₂混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是（）

A . 该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 B . K₁＜K₂(K为该条件下反应的平衡常数) C . 反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动 D . 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

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13. 在pH均为9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：（）

A . A>B B . A=10^-4B C . B=10^-4 A D . A=B

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14. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）

A . X＝Y＝Z B . X<Y＝Z C . X>Y＝Z D . X＝Y<Z

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15. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（）

A . 氢氧化镁 B . 氢氧化钠 C . 碳酸钠 D . 氨水

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16. 能将Ba(NO₃)₂、KCl、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、CH₃COOH五种溶液一次区别开来的试剂或用品是（）

A . pH试纸 B . NaOH C . K₂CO₃ D . NH₃.H₂O

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17. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
①常温下NaF溶液的pH大于7

②相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体

⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A . ①②⑦ B . ②③⑤ C . ①④⑤ D . ①②④

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18. 室温下，pH值为4的FeCl₃溶液、pH值为10的K₂CO₃溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分别为α₁、α₂和α₃ ，则它们的大小关系是（）

A . α₃＞α₁＞α₂ B . α₃＜α₁＜α₂ C . α₁=α₂＞α₃ D . 无法判断

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19. 0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）

A . c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-) B . c(K⁺)＞c(HS^-)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) C . c(K⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S) D . c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

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20. 常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中错误的是（）

A . 溶液的pH：a<b<c<d B . 溶液的导电能力：a>b>d>c C . a、b溶液呈酸性 D . c、d溶液呈碱性

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21. 常温下，下列关系的表述中，正确的是（）

A . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 B . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)相等 C . 0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO $\text{[math]}$ )>c(CO $\text{[math]}$ )>c(H₂CO₃) D . 浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH②>③>①

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22. 25℃时，5 mL0.1mol/l的 H₂SO₄和15 mL 0.1mol/lNaOH溶液相混合并稀释至500 mL，所得溶液的pH为（）

A . 12.3 B . 11 C . 3 D . 1.7

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23. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 前20min B的平均反应速率为0.05mol·L^-1·min^-1 B . 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 C . 反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强 D . 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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24. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 图中五点K_W间的关系B>C>A=D=E B . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C . 若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH₄Cl固体的方法 D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性

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二、多选题

25. 部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离常数/（ $\text{[math]}$ ）（25℃）

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 中和等体积、等pH的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，前者消耗 $\text{[math]}$ 的量小于后者 D . 等体积、等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中，前者所含离子总数小于后者

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三、填空题

26.

（1） NH₃·H₂O水溶液中电离方程式：；K₂C₂O₄水解的离子方程：。

（2）用离子方程式表示泡沫灭火器（硫酸铝和小苏打的混合液）的工作原理。

（3）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③H₂CO₃④(NH₄)₂CO₃⑤NH₄HCO₃ ，其中c(CO $\text{[math]}$ )最小的是（填序号)。

（4）请写出0.1mol/L的NH₄HCO₃物料守恒关系式：。

（5） 25℃时，将0.02mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水形成1L混合溶液。该溶液中存在个平衡体系。

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27. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：

（1）从①组分析，HA是酸（填强或弱）。

（2） ②组表明，c0.2（选填“>、=或<”）。

（3）从③组分析，说明此时HA电离程度NaA水解程度（选填“>、=或<”）。

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28. 弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，请回答下面问题：

酸或碱	电离平衡常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃•H₂O	1.8×10^-5

（1） CH₃COONH₄的水溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是。溶液中各离子浓度大小关系是。

温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：

（2）该温度下水的离子积常数K_w=。

（3）该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)是mol/L。

（4）给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH=。(填变大、变小或不变)

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29. 室温下，某0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=11。

（1）写出水解常数的表达式K_h=。

（2）写出水解常数K_h与K_a、K_w之间的关系式。

（3）计算CH₃COONa水解百分数（水解度）。

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30. 物质A—E都是由下表中的离子组成或生成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：

阳离子

NH $\text{[math]}$ 、H⁺、Na⁺

阴离子

OH^-、CH₃COO^-、Cl^-

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：。

（2）图l中a>9的理由是。

（3）另取浓度为C₁的B溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C₁为。

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比V_B：V_C=。

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四、原理综合题

31. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）

（1） Ⅰ.实验步骤：

配制100mL待测白醋溶液：量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。

（4）滴定。当看到现象时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。

（5） Ⅱ.实验记录

滴定次数

实验数据（mL）

V(样品)

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= $\text{[math]}$ mL=15.24mL。指出他的计算的不合理之处：。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=g/100mL（结果保留四位有效数字）

（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。

a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度

（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）

a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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阳离子	NH $\text{[math]}$ 、H⁺、Na⁺
阴离子	OH^-、CH₃COO^-、Cl^-

吉林乾安县第七中学2020-2021学年高二上学期化学第二次月考试卷

一、单选题

二、多选题

三、填空题

四、原理综合题

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