湖南省邵阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：110 类型：期末考试编辑

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一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 2020年10月，我国将实施嫦娥五号登月计划，实现月面无人采样返回。月球土壤中含有丰富的 $\text{[math]}$ He，则该原子中（）

A . 质量数为2 B . 中子数为2 C . 核外电子数为2 D . 质子数为3

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2. 下列物质是纯净物的是（）

A . 冰水混合物 B . 氨水 C . 铝热剂 D . 盐酸

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 乙酸的分子式：CH₃COOH B . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C . Na⁺的结构示意图： D . 乙醇的比例模型：

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4. N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 18g水中含有的质子数为9N_A B . 0.1molNa⁺含有的电子数为N_A C . 常温常压下，71g氯气中含有的氯原子数为N_A D . 标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数为N_A

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5. 下列有关元素周期表及其应用的叙述正确的是（）

A . 第IA族的元素全部是金属元素 B . 在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C . 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价均为0 D . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行

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6. 下列叙述正确的是（）

A . 煤的气化和液化都是物理变化 B . 燃料电池中通入燃气的一极为负极 C . 用品红溶液不能鉴别CO₂和SO₂ D . 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

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7. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 碳酸钙溶解于盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O B . 单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=3H₂↑+2Fe³⁺ C . 氨气通入醋酸溶液：CH₃COOH+NH₃=CH₃COO^-+NH₄⁺ D . 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

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8. 下列叙述错误的是（）

A . ¹⁶O与¹⁸O互为同位素 B . O₂与O₃互为同素异形体 C . CH₃CH₂CH₃与CH₃CH₂CH₂CH₃互为同系物 D . 与互为同分异构体

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9. 为确定HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述错误的是（）

A . A中锥形瓶中生成CO₂气体 B . B中装饱和Na₂CO₃溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体 C . C中装Na₂SiO₃溶液，预期现象是出现白色沉淀 D . HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性依次减弱

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10. 下列金属的冶炼方法错误的是（）

A . 电解熔融氯化铝制取金属铝 B . 加热分解氧化汞制取金属汞 C . 金和铂采用物理法提炼 D . 用热还原法制取铁

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11. 下列叙述错误的是（）

A . 己烷有5种同分异构体 B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 C . 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH₃Cl D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，是发生了加成反应

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12. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述错误的是（）

A . 操作①在坩埚中进行 B . 操作②③中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 C . 每消耗1molH₂O₂转移电子数为2N_A D . 溶剂X可选用酒精或苯

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13. 某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验装置与记录如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤
过氧化氢溶液的浓度(%)	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积(mL)	6	6	6	6	6
水槽中水的温度(℃)	20	70	70	20	20
锥形瓶中的物质	--------	------	------	0.5gMnO₂	0.5gFeCl₃
60min内产生氧气(mL)	0.0	4.5	12.1	800.0	650.0

下列叙述错误的是（）

A . 根据该实验方案，可以得出过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响 B . 通过实验①和③可以得出：在相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越大 C . 实验可以通过测产生相同体积氧气(相同条件)所需的时间来比较过氧化氢的分解速率，时间越长，分解速率越快 D . 通过实验④和⑤可以得出MnO₂对过氧化氢分解的催化效果比FeCl₃好；催化剂是通过降低反应的活化能来加快反应速率

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14. 2018年5月美国研究人员成功实现了在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列叙述正确的是（）

A . H⁺向a极区移动 B . 图中能量转化方式只有2种 C . b极上每产生22.4LNH₃流过电极的电子数为3N_A D . a极发生的电极反应为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

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二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15. 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种元素。

请按要求回答下列问题

（1）写出②的元素名称；

（2）元素的非金属性：⑥⑦(填“>”或“<”)；

（3）上表8种元素中，金属性最强的元素是(填元素符号)；

（4） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)；

（5） ③和④两元素形成的淡黄色固体物质含有的化学键的类型是；
⑤和⑦两元素形成的简单化合物的电子式是；

（6）元素③与⑥的简单氢化物中，沸点较低的是(填化学式)；

（7） ③、④、⑤简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)；

（8） ①和②两元素形成分子的空间结构可能是(填字母)。

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16. 下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，在试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，回答下列问题：

（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式是；

（2）浓硫酸的作用是、；

（3）试管b中的试剂是，其作用是 (填字母)；
A．中和乙酸并吸收挥发出来的乙醇

B．加速酯的生成，提高其产率

C．降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层

（4）在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是；

（5）将试管b中的溶液与乙酸乙酯分离需要进行的实验操作是。

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17. 某工厂的废金属屑中主要成分为Fe和Cu，此外还含有少量Fe₂O₃ ，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠) 等产品。

（1） Fe₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式为，步骤Ⅰ中涉及到的分离操作是。

（2）请设计实验检验溶液A中的金属阳离子，写出实验操作、现象和结论：；

（3）步骤Ⅱ中，参加反应的Cu与H₂O₂的物质的量之比为；

（4）步骤Ⅰ所得溶液A经进一步处理可制得Na₂FeO₄ ，流程如下：

写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式。

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18. 已知H₂与I₂反应可生成HI。请回答下列问题：

在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入2molH₂和b molI₂蒸气，反应过程的能量变化如图1所示，部分物质的物质的量随反应时间的变化关系如图2所示。

（1）由图1中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；

（2）图2中甲为；

（3）试写出该反应的化学方程式：；

（4）从反应开始到平衡，反应速率v(H₂)=；

（5）反应达到平衡时，H₂的转化率为；

（6）当b= 时，H₂与I₂的转化率相等；

（7） 5min时，v_正(H₂) v_逆(H₂)(填“>”、“<”或“=”)；

（8）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是。

A . v_正(HI)=2v_逆(I₂) B . 反应速率：v(H₂)=v(I₂)=0.5v(HI) C . 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 D . 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E . 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化 F . 温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 G . 温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

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湖南省邵阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

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