福建省福州市2019年高考化学5月模拟试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：166 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）

A．双氢青蒿素

B．全氮阴离子盐

C．聚合氮

D．砷化铌纳米带

A . A B . B C . C D . D

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2. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（）

A . 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B . N₂与H₂反应生成NH₃的原子利用率为100% C . 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D . 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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3. 用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是（）

A . 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol B . 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe³⁺ C . 生成44.8 LCO₂时反应②中参加反应的Ag一定为8mol D . 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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4. 利用Cu和浓硫酸制备SO₂的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）

A . 用装置①制备SO₂ B . 用装置②检验和收集SO₂ C . 用装置③稀释反应后溶液 D . 用装置④测定反应后溶液中c(H⁺)

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5. 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 异戊二烯所有碳原子可能共平面 B . 可用溴水鉴别M和对二甲苯 C . 对二甲苯的一氯代物有2种 D . M具有芳香族同分异构体

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6. 如图某工厂用NO气体制取NH₄NO₃溶液，下列说法正确的是（）

A . 阳极的电极反应式为：NO-3e^-+2H₂O=NO₂^-+4H⁺ B . 物质B与物质C是同一种物质 C . A物质可为氨气 D . 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3

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7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质，下列推断正确的是（）

A . 原子半径：Z>Y>X>W B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X C . W、Y、Z组成的化合物只含共价键 D . W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水

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二、实验题

8.

（1） Ⅰ．含CN^-电镀废水的一种方法如图（CN^-和CNO^-中N的化合价均为-3价）

某学习小组依据上述方法，用如图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：

ⅰ．先关闭装置甲的活塞，再将含CN^-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN^-)相当于0.200mol·L^-¹]加入装置甲中。

ⅱ．待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。

ⅲ．测定干燥管Ⅰ增加的质量。

装置甲玻璃仪器名称为；装置乙中反应的离子方程式为。

（2）装置丙中的试剂是，装置丁的作用是。

（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN^-被处理的百分率为。

（4）你认为用此装置进行实验，CN^-实际被处理的百分率与（3）中比较会(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由。

（5） Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe³⁺溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
某学习小组为了探究“SO₂与Fe³⁺反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是（填方案编号）。

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9. 将H₂S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

（1） H₂S的转化

Ⅰ

克劳斯法

$\text{[math]}$

Ⅱ

铁盐氧化法

$\text{[math]}$

Ⅲ

光分解法

$\text{[math]}$

① 反应Ⅰ的化学方程式是。

② 反应Ⅱ：+ 1 H₂S ==Fe²⁺ + S↓ + （将反应补充完整）。

③ 反应Ⅲ体现了H₂S的稳定性弱于H₂O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：。

（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H₂S高效产生S和H₂ ，电子转移过程如图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是。

（3）按照设计，科研人员研究如下。
① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe³⁺ ， p极产生了H₂。n极区产生Fe³⁺的可能原因：

ⅰ．Fe²⁺ - e^- = Fe³⁺

ⅱ.2H₂O -4e^-=O₂+4H⁺ ，（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe³⁺的原因。过程乙可行。

② 光照产生Fe³⁺后，向n极区注入H₂S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H₂。研究S产生的原因，设计如下实验方案：。经确认，S是由Fe³⁺氧化H₂S所得，H₂S不能直接放电。过程甲可行。

（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H₂和S，其工作原理如图。

进一步研究发现，除了Fe³⁺/Fe²⁺外，I₃^-/I^-也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I₃^-/I^-能够使S源源不断产生的原因：。

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三、工业流程

10. 硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：

已知：MgH₂、NaBH₄遇水蒸气剧烈反应并放出H₂。

回答下列问题：

（1） Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合价为。MgH₂和NaBO₂必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是。

（2）难溶的Mg₂B₂O₅与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

（3） SOCl₂溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl₂的目的是。

（4）已知镁—H₂O₂酸性燃料电池反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L^-¹硫酸溶液。
①写出正极的电极反应式：。

②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为（忽略体积变化，不考虑H₂O₂电离）。

（5） “有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H₂相当。NaBH₄的“有效氢”等于（结果保留2位小数）。

（6）工业上，可以利用NaBO₂、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH₄和难溶的盐，写出化学方程式。

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四、综合题

11. 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。

（1）基态氮原子的价电子排布式为。

（2） 14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为。

（3） C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol^－¹、第二电离能为3512kJ·mol^－¹、第三电离能为5495kJ·mol^－¹ ，其第二电离能增幅较大的原因是。

（4）某含氨配合物CrCl₃·6NH₃的化学键类型有配位键、极性共价键和。CrCl₃·6NH₃有三种异构体，按络离子式量增大的顺序分别是[Cr(NH₃)₆]Cl₃、、[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl·2NH₃。

（5） NH₄N₃是高能量度材料，其晶胞如下图所示。N₃^－是直线型结构，N₃^－中氮原子的杂化类型是。在VSEPR模型中NH₄⁺的几何构型名称为。

（6）已知NH₄N₃的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则NH₄N₃的密度为g·cm^－³。

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12. 某药物H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1） C的名称是。

（2） F→H的反应类型为。B→C的试剂和条件是。

（3） H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字母）。

A . 质谱仪 B . 元素分析仪 C . 红外光谱仪 D . 核磁共振氢谱仪

（4）写出D→E的化学方程式。

（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：3：2：2：1：1的是。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。

（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合成路线：。

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A．双氢青蒿素	B．全氮阴离子盐	C．聚合氮	D．砷化铌纳米带

Ⅰ	克劳斯法	$\text{[math]}$
Ⅱ	铁盐氧化法	$\text{[math]}$
Ⅲ	光分解法	$\text{[math]}$

福建省福州市2019年高考化学5月模拟试卷

一、单选题

二、实验题

三、工业流程

四、综合题

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