甘肃省兰州市2020年中考化学一模试卷

修改时间：2024-11-06 浏览次数：215 类型：中考模拟编辑

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一、单选题

1. “黄河之滨也很美”，下列不利于提升兰州市城市文明形象的是（）

A . 加快轨道交通建设，减少机动车尾气排放 B . 加大工地扬尘治理，使用雾炮车抑制扬尘 C . 增加城市绿化面积，建设生态园林城市 D . 生活污水排入黄河，降低劳动生产成本

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2. 全球首款折叠屏5G手机一华为Mate x，采用塑料制作柔性屏幕，塑料属于（）

A . 天然材料 B . 合成材料 C . 金属材料 D . 复合材料

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3. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）

A . 冷水浸泡 B . 加热煎制 C . 箅渣取液 D . 灌装保存

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4. 茜茜同学体检时发现骨密度偏低，应该服用（）

A . 葡萄糖酸锌口服液 B . 维D钙片 C . 乳酸亚铁糖浆 D . 维生素C

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5. 2021年兰州市将学生实验操作能力表现计入中考总分。下列实验操作正确的是（）

A . 倾倒液体 B . 点燃酒精灯 C . 取用固体粉末 D . 稀释浓硫酸酸入水

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6. 2020年2月15 日，辽宁首次成功利用钴一60对医用防护服进行灭菌。钴在元素周期表中的信息及钴原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A . 钴是金属元素 B . 核内质子数为27 C . x=8 D . 在化学反应中易失电子

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7. 我国《可再生资源法》倡导碳资源转化与循环利用，根据所学知识及下图，下列说法错误的是（）

A . 秸秆可转化为化石资源 B . 煤、石油是可再生资源 C . 以二氧化碳为原料生产化学品 D . 石油精炼可制备合成材料

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8. 2020年2月3日葫芦岛上空出现“冰晕”奇观，“冰晕” 是大气中冰晶对光线反射或折射产生的光学现象，“冰晶” 是水蒸气冷却变成的固体小颗粒，下列说法正确的是（）

A . 水蒸气变为冰晶的过程属于化学变化 B . 冰晶中分子停止运动 C . 水蒸气的间隔大于冰晶 D . 水蒸气与冰晶分子构成不同

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9. 空气成分示意图和测定空气中物质B含量的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 物质A是氧气 B . 红燃烧产生大量白雾 C . 图2实验中红磷可用硫代替 D . 图2实验能够说明氮气难溶于水

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10. 化学与生产、生活密切相关。下列描述正确的是（）

A . 缺锌能够引起贫血 B . 施用化肥不会造成水体污染 C . 是电池回收标志 D . 用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢

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11. 2020年初澳大利亚持续的山火被一场大雨缓解。关于燃烧与灭火的说正确的是（）

A . 雨水浇灭大火是因为降低了可燃物的着火点 B . 消防员开辟隔离带是为了隔离可燃物 C . 图书或贵重仪器着火，用水扑灭 D . 燃料紧密堆积有利于其充分燃烧

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12. 化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是（）

A . 尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质 B . 新型电池电极材料石墨烯与金刚石组成元素相同 C . 中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金 D . 通过改变钢铁内部结构，确保港珠澳大桥使用寿命

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13. 下列实验不能达到预期目的的是（）

选项	实验目的	实验用品或实验操作
A	制汽水	用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等
B	制作简易净水器	用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等
C	防止一氧化碳中毒	煤炉上放一盆水
D	自制酸碱指示剂	捣烂某些植物的花瓣，加入酒精（乙醇与水的体积比为1 ： 1）浸泡

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列化学用语书写正确的是（）

A . 2个氧原子： O₂ B . 氧化铝的化学式： AlO C . 3个亚铁离子： 3Fe²⁺ D . 硫酸钠与氯化钾反应的化学方程式： $\text{[math]}$

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15. 如图为速力菲补血剂的说明书。下列认识正确的是（）

A . 铁是人体必需的微量元素 B . 速力菲溶液中滴加碘水，呈现紫色 C . 琥珀酸亚铁的相对分子质量为172g D . 1片速力菲中含铁量约为0.03（辅料不含铁元素）

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16. 自来水厂净化水的主要步骤如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 步骤①中加入明矾作絮凝剂 B . 净化后的水为纯净物 C . 步骤④的作用是消毒杀菌 D . X试剂可以是活性炭

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17. 下列有关物质的鉴别方法错误的是（）

选项	待鉴别的物质	鉴别方法
A	CO₂与O₂	燃着的木条，观察木条燃烧情况
B	棉线与羊毛线	点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C	NaOH与Na₂CO₃	溶于水，滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色变化
D	AgCl与NaCl	加水，观察是否溶解

A . A B . B C . C D . D

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18. 合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的流程（部分产物已略去）如图所示。

下列说法错误的是（）

A . 煤与氧气反应放出热量 B . 分离空气属于物理变化 C . 尿素属于氮肥 D . NH₃与CO₂反应生成尿素的过程属于化合反应

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19. 氢氧化锂可吸收宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . x的化学式为H₂O B . 氢氧化锂属于碱 C . 该反应属于置换反应 D . CO₂和Li₂CO₃中碳元素的化合价相同

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20. 价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系。碳元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是（）

A . a与b都可用于冶炼金属 B . c可做制冷剂 C . d很稳定，受热不分解 D . e能一步转化为c

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21. 下列推理错误的是（）

A . 硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明化学反应的剧烈程度与反应物浓度有关 B . 通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 C . 物质在氧气中燃烧属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加 D . 焊锡含锡、铅，比组成它的纯金属熔点低，可用来焊接金属

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22. 下列化学基本观念的认识正确的是（）

A 守恒观	B 能量观
某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可推测出该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素	过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应
C 微粒观	D 分类观
酸、碱、盐都是由离子构成的	含有氧元素的化合物都是氧化物。含有碳元素的化合物都是有机物

A . A B . B C . C D . D

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23. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 甲的溶解度随温度的升高而增大 B . 40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用升温、降温和蒸发溶剂三种方法 C . 20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，固体全部溶解 D . 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，乙没有晶体析出

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24. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项	物质	杂质（少量）	试剂	操作方法
A	KCl溶液	CaCl₂	过量的K₂CO₃溶液	过滤
B	Fe	Cu	足量的稀硫酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	NaOH溶液	Ca(OH)₂	适量的Na₂CO₃溶液	过滤
D	CO	CO₂	足量的氧化铜	加热

A . A B . B C . C D . D

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25. 小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息错误的是（）

A . 反应过程中有热量放出 B . 50s时，溶液中溶质为AlCl₃ C . 0~50s，发生Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O反应 D . 100—140s，压强减小是因为温度降低

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二、填空题

26. 新型冠状病毒肆虑，许多“明星物质”出现在公众视野。回答问题：

（1）口罩有很好的阻隔作用，起过滤作用的主要是内层过滤布，其材质主要是聚丙烯，原材料是丙烯（分子结构模型如图所示），每个丙烯分子中有个原子。

（2） 84消毒液主要成分为次氯酸钠（化学式为NaClO，NaClO中氯元素的化合价为。测得某84消毒液的pH值为12，该84消毒液显（填字母序号）。
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法确定

（3）甘肃中药材在疫情防控中发挥了重要的作用。生石灰常用来保存中药材，用化学方程式表示其原理_。

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27. 多角度认识物质及其变化是化学学科特点之一，下列是某反应的微观模型图。

回答问题：

（1）微观角度：画出C中微观粒子的图示。

（2）分类角度：上述字母序号对应物质属于有机物的是（写化学式）。

（3）变化角度：化学变化时，A物质中一定不变的粒子是（填化学用语）。

（4）应用角度：科学家构想，把含量高的C气体用氢氧化钠溶液吸收，再通过化学反应在分解池内放出C进入合成塔，在300℃、200kPa 和催化剂条件下变为甲醇（CH₃OH）和水，流程如图所示（部分反应条件及物质已省略）。合成甲醇的化学方程式为。

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28. 我国制碱工业的先驱——侯德榜成功探索和改进了制碱方法。下表为部分物质的溶解度。

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	Na₂CO₃	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7

（1） 10℃ ~40℃，溶解度随温度变化最小的物质为（填名称）。

（2）将等质量的三种表中物质的饱和溶液从40℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（用化学式表示）。

（3）制碱原理：向饱和NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成NaHCO₃固体和NH₄Cl，NaHCO₃加热分解制得纯碱。

I．生成NaHCO₃的化学方程式为。

II．结合上表，NaHCO₃固体结晶析出的原因可能有（填字母序号）。

A．同温下NaHCO₃溶解度小于NaCl

B．溶剂质量减少

C．生成的NaHCO₃质量大于消耗的NaCl质量

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29. 运输机大显身手，多次向武汉空医疗队员和物资，驰援湖北。制造运输机的过程中使用金属材料。回答问题：

（1）金属的存在：金以单质形式存在于自然界，原因是。

（2）金属的冶炼：高炉炼铁以赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）为原料，其原理为
（写化学方程式）。

（3）金属的利用：利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO₃)₂、Pb(NO₃)₂的废水。相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图所示。铁炭混合物中为铁的质量分数50%时，水中的Cu²⁺、Pb²⁺能被有效除去，用文字和化学方程式说明除去Pb²⁺的原因。

（4）金属的保护：下列钢铁制品的防护措施不合理的是______（填字母序号）。

A . 车船的表面喷涂油漆 B . 使用后的菜刀用布擦干 C . 铁制品表面镀一层铬 D . 使用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净

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三、科普阅读题

30. 以大豆等为原料可制成豆制品。豆制品的营养主要体现在蛋白质含量上，还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素B₁、B₂等；此外，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。2种豆制品的制作过程如下：
[豆腐的制作]

[腐乳的制作]

豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制（析出水分，豆腐块变硬，抑制微生物生长，避免豆腐块腐败变质）→加卤汤装瓶（形成独特风味）→密封腌制发酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48h，后醇是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3~6个月。腐乳发酵过程中食盐和嘌呤含量较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃。腐乳发醇过程中食盐含量对组分的影响如图所示。

回答问题：

（1）制作豆腐工艺中，磨浆过程属于变化。豆制品中含有人体所需要的营养素主要有、无机盐和维生素。

（2）腐乳制作过程中不应加入过多食盐，理由是。

（3）腐乳发酵过程中，后酵5d后，酸性会逐渐（填“增强”、“减小”或“不变”）。

（4）肥胖和心血管病患者可适当多吃一些豆制品的理由是。

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四、流程题

31. 氯化钙（CaCl₂）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备氯化钙的主要流程如图所示。

资料链接：①SiO₂不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应；

②CaCl₂.6H₂O的溶解度随温度的升高而增大。

回答问题：

（1）配制31%的盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸 g。

（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。

（3）滤渣I的成分为（填化学式，下同），滤渣II含有Al(OH)₃和。

（4）操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、过滤。

（5）加入试剂a中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式。

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五、实验题

32. 试管是重要的实验仪器。回答问题：

（1）实验1说明铁生锈是铁与反应生成铁锈的过程。

（2）实验2欲使白磷燃烧，可向盛水的烧杯中加入固体。

（3）实验3负极产生的气体是，检验正极产生气体的方法是。

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33. 实验室利用下列装置进行实验。

回答问题：

（1）标号①的名称为。

（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为，选择的发生装置是（填字母序号），可用D装置收集氧气的理由是。

（3）实验室制取氢气可采用B或C，选用C装置相对于B装置的优点是为确保安全，点燃氢气前应进行的操作是。

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34. 兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成。
资料链接：①草酸亚铁晶体（FeC₂O₄.2H₂O）是浅黄色、难溶于水、受热易分解的固体。

②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

（1）探究一：探究草酸亚铁晶体热分解的气体产物
[猜想假设]猜想一：X、CO₂

猜想二：X、CO

猜想三：X、CO、CO₂ ，物质X为（填化学式）。

（2） [设计实验]

选择_________（填字母序号）作为虚线中的“热分解装置”

A . 过氧化氢分解制氧气的发生装置 B . 氯酸钾分解制氧气的发生装置

（3）进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是。

（4） D中浓硫酸的作用是，实验过程中观察到的现象，证明猜想三正确。

（5） [交流讨论]
①C中反应的化学方程式为。

②该装置并不能严谨证明猜想三成立，改进的措施是在C和D装置之间增加盛有（填名称）溶液的洗气瓶。

（6）探究二：热重法（TG）确定分解所得固体产物的组成
[数据分析]

称取3.60g草酸亚铁晶体（ FeC₂O₄﹒2H₂O，为相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。300℃时，剩余固体为纯净物且是铁的氧化物，通过计算确定该物质的化学式为。

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六、计算题

35. 如图是某胃药标签的部分内容。测定该药品中NaHCO₃含量的过程如下：取10粒药片研碎后放入烧杯中，加入50g水，充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸11.5g。（除NaHCO₃外，其余成分均不溶于水，且不与稀盐酸反应），最终得到不饱和溶液。反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。请计算：

（1）反应后生成气体的质量为多少g。

（2）反应后烧杯中溶液的质量。

（3）该胃药中NaHCO₃的质量分数（精确到0.1%）

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