浙江省温州市2020年高考化学4月二模试卷

修改时间：2024-11-06 浏览次数：161 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 有共价键的离子化合物是（）

A . NaCl B . H₂O₂ C . C₂H₅Br D . K₂SO₄

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2. 实验室用Na₂CO₃固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，以下仪器中不是必需用到的是（）

A . B . C . D .

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3. 溶于水能导电的非电解质的是（）

A . 二氧化氮 B . 乙酸 C . 蔗糖 D . 氯气

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4. 反应Cu＋2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O中，还原产物是（）

A . Cu B . H₂SO₄ C . CuSO₄ D . SO₂

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5. 下列物质的名称正确的是（）

A . 熟石灰：CaO B . 摩尔盐：(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O C . 氯仿：CCl₄ D . ：2-乙基丁烷

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6. 下列表示正确的是（）

A . 氨基的电子式： B . 乙炔的结构简式：CHCH C . S^2-的结构示意图： D . H₂O的球棍模型：

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7. 下列说法错误的是（）

A . ³⁵Cl和³⁷Cl互为同位素 B . 乙酸和油酸（C₁₇H₃₃COOH）互为同系物 C . 红磷和白磷互为同素异形体 D . 乙醛和环氧乙烷( )互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A . 金属镁可用来制造信号弹和焰火 B . 某些含铝的化合物可作净水剂 C . 硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血 D . 二氧化硅可用于制造光导纤维

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9. 新冠病毒的消毒剂有多种，下列说法错误的是（）

A . 75%酒精能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好 B . 市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释 C . 过氧乙酸(CH₃COOOH)具有强氧化性，具有很强的杀菌能力 D . 若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

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10. 下列说法错误的是（）

A . 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷 B . 石油的裂解主要目的是为了获得乙烯、丙烯等气态短链烃 C . 煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 D . 主要成分为聚氯乙烯的塑料瓶可回收利用

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11. 下列说法错误的是（）

A . 氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂或其混合物不能研磨 B . 移液管或者滴定管可精确量取一定体积的溶液 C . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、S等元素 D . 纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑

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12. 下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（）

A . 工业上可使用液氨作制冷剂 B . 少量一氧化氮可防止血管栓塞 C . 铵态氮肥宜与草木灰（主要成分为K₂CO₃）混合使用 D . 硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^-+Cu₂O↓＋3H₂O B . 向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO₃^-+I^-+6H^＋=I₂+3H₂O C . 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃^2- D . 亚硫酸钠水解：SO₃^2-＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃＋2OH^-

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14. 下列说法错误的是（）

A . 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 B . 用蒸馏水能鉴别四氯化碳、乙醇、苯 C . 向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D . 在其它条件相同时，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸更彻底

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15. 下列关于东莨菪内酯( )的说法，错误的是（）

A . 该物质中含有三种含氧官能团 B . 该物质能发生氧化、取代、加成反应 C . 0.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗0.3molBr₂ D . 0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗0.3molNaOH

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16. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小：Z＞Y＞X B . 简单氢化物沸点：X＞Y C . Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物 D . M的原子序号为33，其最高价氧化物对应的水化物为强酸

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17. 下列说法错误的是（）

A . 0.1mol·L⁻¹NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小 B . 等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH₄⁺)=c(Na⁺) C . 等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大 D . 等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl₃溶液，产生沉淀的质量前者大

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18. 某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导Li⁺。放电时生成的Li₂CO₃和C附着在电极上，充电时可使Li₂CO₃转化为Li、CO₂和O₂。下列说法错误的是（）

A . 放电时，电流从电极Y经外电路流向电极X B . 充电时，电极X接外电源的正极发生氧化反应 C . 充电时，电极Y的电极反应式为2Li₂CO₃-4e^-=2CO₂↑+O₂↑+4Li⁺ D . 应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗标况下33.6LCO₂

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19. 人体内的血红蛋白(Hb)可与O₂结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：
反应①：Hb(aq)+O₂(g) $\text{[math]}$ HbO₂(aq)     ΔH₁<0

反应②：Hb(aq)+CO(g) $\text{[math]}$ HbCO(aq)     ΔH₂<0

反应③：HbO₂(aq)+CO(g) $\text{[math]}$ HbCO(aq)+O₂(g)     ΔH₃<0

下列说法错误的是（    ）

A . ΔH₁>ΔH₂ B . 反应①与反应②在较低温度能自发进行 C . 从平原初到高原，人体血液中c(HbO₂)将降低 D . 把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO₂)增大，反应③正移

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20. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为N_A B . 足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2N_A C . 含7.8gNa₂S的溶液中阴离子总数大于0.1N_A D . 向100mL1mol•L^-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa₂CO₃的溶液，则混和液中：N(CO₃^2-)+N(HCO₃^-)+N(H₂CO₃)=0.1N_A

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21. 在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应：2A(g) $\text{[math]}$ 2B(g)+C(g) ΔH＞0，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。

下列说法错误的是（）

A . 实验的温度：T₂＞T₁ B . 实验①前20min的平均反应速率v(C)=3.5×10^-5mol•L^-1•min^-1 C . 实验②比实验①提前10min达到平衡 D . 实验②中A的平衡转化率为9%

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22. 已知A转化为C和D分步进行：①A(g) $\text{[math]}$ B(g)+2D(g)②B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）

A . 1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B . B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g) ΔH=Ea₄-Ea₃ C . 断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量 D . 反应过程中，由于Ea₃<Ea₁ ，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

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23. 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-¹的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)的负对数[-lgc(H⁺)_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法错误的是（）

A . a、b、c三点溶液均显中性 B . a点溶液，c(Na⁺)=c(X^-)>c(H^＋)=c(OH^-) C . b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液 D . 常温下，K_a(HX)≈10^-⁵

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24. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl₂是一种常见的混盐。下列说法错误的是（）

A . CaOCl₂有较强的氧化性 B . CaOCl₂水溶液呈碱性 C . 由氯气为原料，每生成1molCaOCl₂ ，转移的电子为2mol D . CaOCl₂的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

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25. 某固体X可能含有Na₂O₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、K₂SO₄、Na₂SO₃、NH₄NO₃、MgCl₂中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：

下列说法错误的是（）

A . 溶液1中不可能含有Cl^- B . 气体1可能是二种气体的混合物 C . 固体1可能是二种固体的混合物 D . 固体X中，K₂SO₄和Na₂SO₃两种物质至少含一种

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二、填空题

26.

（1）比较给出H⁺的能力的相对强弱：H₂CO₃C₆H₅OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO₃^2‾和C₆H₅O^‾结合H⁺能力的相对强弱。

（2） Ca(CN)₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)₂的电子式。

（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是。

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三、计算题

27. 为测定二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ ，摩尔质量用M表示）样品的纯度，将mg样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用V₁mLc₁mol•L^‾1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c₂mol•L^‾1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的体积为V₂mL。

（1）该样品中[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的纯度为；

（2）写出简要计算过程：。

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四、推断题

28. 由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验：

已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。

请回答：

（1）组成A的三种元素是，A的化学式是。

（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是。

（3）气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式。

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29. 某研究小组按下列路线合成药物中间体G：

已知：

①R₁CHO+

②H₂C=CH₂ CH₃CH₂CN

③RCOOH $\text{[math]}$ ROCl

请回答：

（1）下列说法错误的是___。

A . 化合物A中所有的碳原子一定共平面 B . 化合物C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 化合物E具有弱酸性 D . G的分子式是C₁₆H₁₆O

（2）化合物B的结构简式是。

（3）写出F→G的化学方程式。

（4）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。
其满足的条件有：

①分子中含有苯环，且苯环上的碳原子没有形成其它环；

②¹H-NMR谱检测表明：分子中共有5种氢原子；IR谱表明分子中无结构。

（5）根据题中反应流程的转化信息，设计以苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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五、实验题

30. 某兴趣小组为探究SO₂与Fe(NO₃)₃稀溶液反应的情况，实验装置如图：

请回答：

（1）实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式。

（2）请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子。

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31. 碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：

①I₂(s)＋I^-(aq) $\text{[math]}$ I₃^-(aq)。

②水合肼(N₂H₄•H₂O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I₂还原为I^- ，本身被氧化为无毒物质。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答：

（1）步骤Ⅰ，I₂与NaHCO₃溶液发生歧化反应，生成物中含IO^-和IO₃^-离子。
①I₂与NaHCO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为。

②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是。

（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO‾反应的离子方程式为。

（3）步骤Ⅲ，多步操作为：
①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为___。

A . NaOH B . HI C . NH₃•H₂O D . 高纯水

（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。
①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．烧杯 D．抽气泵

②采用“减压蒸发”的优点为。

（5）将制备的NaI•2H₂O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序。
加热乙醇→→→→→纯品（选填序号）。

①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 ③NaI•2H₂O粗品溶解 ④趁热过滤 ⑤真空干燥 ⑥抽滤

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六、综合题

32. 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：
主反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)＋CH₃OH(g)    ΔH₁=-23.61kJ•mol^-1

副反应：CH₃COOCH₃(g)＋C₂H₅OH(g) $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅(g)＋CH₃OH(g)   ΔH₂=0.99kJ•mol^-1

在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：H₂→2H*

表面反应：CH₃COOCH₃+4H*→CH₃CH₂OH*+CH₃OH*

化学脱附：CH₃CH₂OH*→CH₃CH₂OHCH₃OH*→CH₃OH

已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

（1） 2CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅(g)＋2CH₃OH(g)   ΔH₃则ΔH₃=。

（2）下列条件，有利于提高C₂H₅OH平衡产率的是___。

A . 低温 B . 高温 C . 低压 D . 高压 E . 催化剂

（3）在1L密闭容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[x= $\text{[math]}$ ]的关系如图1。

①x₁、x₂、x₃的大小关系为。

②250℃、x₁=10，C₂H₅OH的选择性为60%，则主反应的平衡常数为(保留2位有效数字）。（如乙醇选择性= $\text{[math]}$ ）

（4）其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为。

（5）若仅发生主反应，在恒压条件下，充入乙酸甲酯和氢气各2mol一段时间后达平衡，若在t₁时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t₂时重新达到平衡，请在图3中画出t₁~t₃的正逆反应速率变化的示意图。。

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浙江省温州市2020年高考化学4月二模试卷

一、单选题

二、填空题

三、计算题

四、推断题

五、实验题

六、综合题

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