广东省深圳市2020年高考理综-化学线上模拟试卷（全国I卷)

修改时间：2024-07-13 浏览次数：204 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法不正确的是（）

A . 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B . 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C . 医用酒精中乙醇的体积分数为95% D . 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

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2. 氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A . 22.4 L（标准状况）¹⁵NH₃含有的质子数为10 N_A B . 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2 N_A C . 13.8 g NO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2 N_A D . 常温下，1 L 0.1 mol·L^-¹NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2 N_A

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3. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）₂的结构式如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 化合物WY是良好的耐热冲击材料 B . Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸 C . X的氢化物的沸点一定小于Z的 D . 化合物（ZXY）₂中所有原子均满足8电子稳定结构

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4. 阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是（）

A . 与环戊醇互为同系物 B . 分子中所有碳原子共平面 C . 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 D . 可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

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5. 下列说法正确的是（）

A . 用苯萃取溴水中的Br₂ ，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 B . 欲除去H₂S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na₂S溶液 C . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D . 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱

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6. 锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是（）

A . 电池放电时，X电极发生还原反应 B . 电池充电时，Y电极接电源正极 C . 电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极 D . 向电解液中添加Li₂SO₄水溶液，可增强导电性，改善性能

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7. 常温下，用0.1 mol·L^-¹ KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^-¹ HA（K_a＝1.0×10^-⁵）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . a点溶液的pH约为3 B . 水的电离程度：d点＞c点 C . b点溶液中粒子浓度大小：c（A^－）＞c（K^＋）＞c（HA）＞c（H^＋）＞c（OH^－） D . e点溶液中：c（K^＋）=2c（A^－）+2c（HA）

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二、非选择题

8. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/℃	249.0	78.0	212.6
相对分子量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为。

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有。

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为（填写化学式）。

（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为 %（保留三位有效数字）。

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9. 氧化铬绿（Cr₂O₃）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

已知：①向含少量Na₂CO₃的铬酸钠碱性溶液中通入CO₂可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）₃浆料。

（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液反应的离子方程式。

（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法不正确的是（填标号）。
A 该反应一定无需加热即可进行 B 必要时可使用冷却水进行温度控制

C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D 应建造废水回收池，回收含铬废水

（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为。

（4）滤液中所含溶质为。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有、（请写出两条）。

（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）₃·nH₂O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9：19，经计算得出n=。

（6）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·H₂O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为。

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10. CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH₄与CO₂制备“合成气”（CO、H₂），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
I．制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH₄（g） $\text{[math]}$ C（ads）+2H₂ （g）（慢反应）

反应②：C（ads）+ CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO（g）（快反应）

上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

（1） CH₄与CO₂制备“合成气”的热化学方程式为。能量变化图中：E₅+E₁E₄+E₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2） II．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：

2CH₃OH（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g） + H₂O（g） ΔH，其速率方程式为：v_正=k_正·c²（CH₃OH），v_逆=k_逆·c（CH₃OCH₃）·c（H₂O），k_正、k_逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = −2.205+ $\text{[math]}$ （Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。

反应达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数 k_逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质

CH₃OH

CH₃OCH₃

H₂O

物质的量/mol

0.4

0.4

0.4

此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（4） 500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数为_________（填标号）。

A . ＜ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . ＞ $\text{[math]}$ D . 无法确定

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11. 铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于区。

（2） Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：。Mn²⁺的半径 Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为，H₂O中氧原子的杂化方式为。

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂ ，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H ）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π ），则C₅H 的大π键表示为。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是（填标号）。
A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为 g/cm³（写出表达式）。

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12. 化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：

回答下列问题：

（1） A的分子式为。

（2） B中含氧官能团的名称为。

（3） D→E的反应类型为。

（4）已知B与（CH₃CO）₂O的反应比例为1：2，B→C的反应方程式为。

（5）路线中②④的目的是。

（6）满足下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个取代基

②能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为。

（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH₂）₂]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）。

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物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
物质的量/mol	0.4	0.4	0.4

广东省深圳市2020年高考理综-化学线上模拟试卷（全国I卷)

一、选择题

二、非选择题

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