广东深圳龙华区2020年中考化学线上模拟试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：303 类型：中考模拟编辑

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一、选择题

1. 2020 年 4 月，习近平主席在秦岭考察时说：“保护好秦岭生态环境，对确保中华民族长盛不衰、实现“两个一百年”奋斗目标、实现可持续发展具有十分重大而深远的意义。下列做法符合这一理念的是（）

A . 提倡使用一次性木筷 B . 大力增加绿地面积 C . 生活垃圾随意丢弃 D . 大量使用燃油车代步

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 氢氧化钠的化学式：Na(OH)₂ B . 铝原子的结构示意图： C . 铁离子：Fe²⁺ D . 2 个氢分子：2H

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3. 掌握实验的基本操作是正确、安全进行实验并获得可靠的实验结果的重要前提，下列实验操作正确的是（）

A . 用胶塞塞住试管 B . 取用液体药品 C . 加热液体 D . 闻气味

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4. 化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是（）

A . 区分硬水和软水，可用肥皂水来检验 B . 人体缺碘会导致甲状腺肿大 C . 喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒 D . 开发风能替代化石燃

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5. 某种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是（）

A . 镆是非金属元素 B . 镆原子核内中子数为 115 C . 镆原子的核外电子数为 115 D . 镆原子的相对原子质量为 288g

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6. 豆腐能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，其化学式为 C_xH₁₃NO₂ ，相对分子质量为 131，关于亮氨酸的说法正确的是（）

A . 亮氨酸是氧化物 B . 亮氨酸化学式中的 x=6 C . 亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成的 D . 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 6:13:1:2

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7. 如图是在密闭容器中发生的物质变化过程的微观示意图，下列有关该过程的说法正确的是（）

A . 参加反应的物质的质量比为 2：1 B . 图中甲表示的是化合物 C . 变化Ⅰ反应类型为置换反应 D . 变化Ⅰ前后分子的种类发生改变，变化Ⅱ分子的种类没有改变

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8. 下列实验设计中，不能达到实验目的的是（）

A . 比较锌和铁的金属活动性 B . 将浑浊的地下水变成蒸馏水 C . 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 D . 证明反应放热

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9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 40% C . 10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 D . 甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，乙物质的溶解度受温度变化的影响较小

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10. 下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（）

序号	实验内容	横坐标表示的量	纵坐标表示的量
A	加热 KClO₃ 和 MnO₂ 制取氧气	时间	MnO₂ 的质量
B	NaOH 溶液的稀释	加入水的量	溶质的质量分数
C	用稀盐酸除铁锈	稀盐酸的质量	铁锈的质量
D	向铜、锌混合物粉末中加入盐酸	盐酸的质量	剩余固体的质量

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列化学实验操作正确的是（）

A . 向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡 B . 用 10mL 的量筒量取 9.75mL 的溶液 C . 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔 D . 不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗

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12. 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	Na₂SO₄ 溶液（NaOH）	滴加适量的稀硫酸
B	铜粉（铁粉）	加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C	CO（CO₂）	通过足量的 NaOH 溶液，干燥
D	NaCl 溶液（CaCl₂）	通入过量的 CO₂,过滤

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列关于物质用途的描述中，不正确的是（）

A . 石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体 B . 聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用 C . 磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）用作复合肥料 D . 氧气用作气焊

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14. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

	性质	用途
A	氯化钠易溶于水，水溶液有咸味	作调味品
B	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
C	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
D	氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应	吸收二氧化硫

A . A B . B C . C D . D

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15. 如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（）

①进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体

②进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热

③进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管进出水的方向是 a 进 b 出

④在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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16. 某同学梳理归纳了以下知识点①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个件就可以灭火；②在置换反应时，元素化合价一定会改变；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质。其中正确的个数有（）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

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17. 利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶中气压随时间变化如图 2 所示，下列选项不正确的是（）

A . 该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性 B . 对比分析 a、b 点可知，曲线②表示块状石灰石与稀盐酸反应 C . 完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更大 D . 对比分析 c、d 点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快

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18. 对下列实验过程的评价，正确的是（）

A . 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 B . 在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 C . 生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 D . 燃着的木条插入集气瓶中熄灭了，该集气瓶中所盛的气体一定是二氧化碳

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19. 酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（）

A . 食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料 B . 碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用 C . 纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化 D . 熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良

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20. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）

A . a 点溶液中有两种溶质 B . b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C . c 点烧杯内液体呈中性 D . d 点溶液中较多的 Ba²⁺、OH^﹣、SO₄ ²^﹣、H⁺

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二、非选择题

21. 用化学用语填空：消除汽车尾气的其中一个反应过程如图所示

（1）该微观反应过程中出现了种氧化物。

（2）参加反应的甲与乙分子个数之比为。

（3）该反的化学方程式为。

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22. 化学知识与应用

（1）铝制品耐腐蚀的原因是在空气中久置后表面生成（用化学式表示）；

（2）现有下列物质①大理石②稀硫酸③干冰④碳酸氢钠⑤氦气，请选择合适物质的序号填空：常用于人工降雨的是；常用于焙制糕点的是；常用于建筑材料的是常用作保护气的是：

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23. 某兴趣小组设计和实施简单的实验，模拟溶洞的“形成”，已知溶洞的形成主要发生了以下的反应：
①CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca(HCO₃)₂ ②Ca(HCO₃)₂═CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

（1） Ⅰ.制取二氧化碳气体
写出序号①仪器的名称：；

（2）用上述装置组装一套实验室制取和收集二氧化碳的仪器组合是（填字母），其反应的化学方程式为；该仪器组合还可用于实验室制取氧气，其反应的化学方程式为。

（3） Ⅱ.制取 Ca(HCO₃)₂
有同学指出，实验过程中应该将生成的二氧化碳直接通入水和碳酸钙的混合物中，并设计了以下实验装置，其中饱和 NaHCO₃ 溶液的作用是。

（4） Ⅲ.Ca(HCO₃)₂ 的分解
要从 Ca(HCO₃)₂分解后的生成物中重新回收 CaCO₃ ，需要进行操作，其中玻璃棒的作用是。

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24. 氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl，含少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：

（1）加入试剂 A 是为了除去（填序号）
①泥沙 ② CaCl₂ ③MgCl₂ ④NaCl

（2）粗盐的溶解过程中需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是

（3）流程中 Ca 元素必须转化成（填化学式）才能完全除去

（4）写出电解 NaCl 溶液的化学方程式

（5）该工业产品 NaOH 的用途是（答一条即可）

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25. 实验与探究某兴趣小组为探究 CO₂ 气体与金属 Mg 的反应，设计了一套制取纯净、干燥 CO₂ 气体，并用过量 CO₂与热的金属 Mg 充分反应的实验。请回答相关问题。

（1） Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验

装置 A 中发生的化学反应为（写化学反应方程式）

（2）装置 C 的作用是：

（3）实验时应先打开 A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，一段时间后再点燃 D处酒精灯，这样做的原因是

（4） Ⅱ、探究 Mg 与 CO₂ 反应的产物
可观察到 D 处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想

猜想 1 白色固体是 MgO猜想 2 白色固体是 MgCO₃

猜想 3 白色固体是

（5）验证与结论取 D 中固体适量于试管，加入足量的，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，的现象，则猜想 1 成立，猜想 2 和猜想 3 不成立。

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26. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，下列物质可用于中和酸性土壤的是（填字母）。

A . 氢氧化钠 B . 熟石灰 C . 石灰石

（2）医生给病人开的处方中治疗胃酸过多的药物含 Mg(OH)₂ ，请用化学方程式解释其治疗原理：

（3）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性，某兴趣小组同学用氢氧化钾溶液来处理酸性废水。取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①当废水中的硫酸完全被中和时，所需氢氧化钾溶液的质量为g；

②求废水中硫酸的质量分数（结果保留到 0.1%）。

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一、选择题

二、非选择题

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