上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：789 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 已知铱的一种原子是 $\text{[math]}$ Ir，则191表示为（　　）

A . 质量数 B . 质子数 C . 中子数 D . 核外电子数

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2. 当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（　　）

A . 2 B . 8 C . 16 D . 18

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3. 原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（　　）

A . Li B . Na C . O D . Cl

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4. 能形成简单阳离子的元素是（　　）

A . S B . Na C . Cl D . Ne

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5. 海水晒盐的原理是（　　）

A . 海水分解 B . 温度升高，其他溶质的溶解度增大 C . 升高温度，降低食盐在水中的溶解度 D . 利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出

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6. 存在氯离子的物质的是（　　）

A . 氯化氢气体 B . 氯气 C . 盐酸 D . 液态氯化氢

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7. 做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（　　）

A . HCl气体没有完全溶解 B . 装置漏气，进入空气 C . 集气时有空气混入 D . 从胶头滴管挤入烧瓶的水太少

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8. 玻璃导管通有H₂ ，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（　　）

A . 爆炸 B . 安静燃烧 C . 产生棕色的烟 D . 火焰立即熄灭

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9. 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（　　）

A . 烧杯 B . 漏斗 C . 玻璃棒 D . 酒精灯

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10. 实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（　　）

A . 氯化氢 B . 氢气 C . 氢氧化钠 D . 氯气

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11. 能表示质量数是37的阴离子是（　　）

A . 19个质子，18个中子，19个电子 B . 18个质子，19个中子，18个电子 C . 19个质子，18个中子，18个电子 D . 17个质子，20个中子，18个电子

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12. 检验氯化氢气体中是否混有Cl₂ ，不能采用的方法是（　　）

A . 用湿润的蓝色石蕊试纸 B . 用湿润的有色布条 C . 将气体通入AgNO₃溶液 D . 用湿润的淀粉碘化钾试纸

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13. 氯气与水反应时，其中水（　　）

A . 是氧化剂 B . 既是氧化剂又是还原剂 C . 是还原剂 D . 既不是氧化剂，又不是还原剂

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14. 在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（　　）

A . 溶液不分层，溶液呈紫红色 B . 溶液分两层，上层液体呈紫红色 C . 溶液分两层，下层液体呈紫红色 D . 溶液分两层，下层是无色液体

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15. “足球烯”C₆₀是一种外形类似足球状的分子，关于C₆₀的说法错误的是（　　）

A . C₆₀是一种新型的化合物 B . C₆₀是相对分子量为720 C . C₆₀和金刚石互为同素异形体 D . C₆₀硬度比金刚石小

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16. 化学键是一种相互作用，它存在于（　　）

A . 分子之间 B . 物质中的原子之间 C . 分子或原子团中相邻的原子之间 D . 构成物质的所有微粒之间

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17. 离子键是（　　）

A . 原子间的强烈的静电作用 B . 阴、阳离子间的强烈的吸引作用 C . 阴、阳离子间的强烈的静电作用 D . 阴、阳离子间的强烈的排斥作用

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18. 构成氯化钠的微粒是（　　）

A . 氯离子和钠离子 B . 氯化钠分子 C . 氯原子和钠原子 D . 金属钠和非金属氯

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19. 将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（　　）

A . HCl的离子键被破坏 B . NaCl的共价键被破坏 C . HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D . HCl和NaCl的化学键均未遭破坏

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20. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A . 可溶于水 B . 具有较高的熔点 C . 水溶液能导电 D . 熔融状态能导电

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21. M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（　　）

A . M形成+2价阳离子 B . Y形成+2价阳离子 C . Z可表示为MY₂ D . Z的熔点较高

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22. 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（　　）

A . 电子有得失 B . 共用电子对有偏移 C . 电子既有得失又有电子对偏移 D . 有金属元素的存在

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23. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）

A . CaCl₂ B . KOH C . H₂O D . HF

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24. 溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（　　）

A . 物理过程，吸收热量 B . 化学过程，吸收热量 C . 物理过程，放出热量 D . 化学过程，放出热量

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25. 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（　　）

A . 先放出能量，再吸收能量 B . 先吸收能量，再放出能量 C . 只放出能量 D . 只吸收能量

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26. 在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（　　）

A . 钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散 B . 高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散 C . 高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散 D . 高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化

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27. 长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（　　）

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 碳酸钠晶体 D . 氯化钠

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28. 有关结晶水合物KAl（SO₄）₂•12H₂O的说法正确的是（　　）

A . 俗称石碱 B . 属于混合物 C . 属于溶液 D . 属于纯净物

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29. 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）

A . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+Q B . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣Q C . C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+Q D . C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量

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30. 关于燃料充分利用的说法错误的是（　　）

A . 热能要充分利用 B . 燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好 C . 固体燃料燃烧前要粉碎 D . 液体燃料燃烧时可以雾状喷出

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31. 检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（　　）

A . AgNO₃溶液 B . KI淀粉试纸 C . 稀HNO₃和AgNO₃溶液 D . NaBr溶液和CCl₄

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32. 原电池中正极发生的是（　　）

A . 氧化还原反应 B . 氧化反应 C . 还原反应 D . 置换反应

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33. 在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，隔一段时间后，得到的结论是（　　）

A . 晶体部分溶解了 B . 晶体形状和质量不变 C . 晶体的质量增加了，形状也发生了改变 D . 晶体的质量不变，形状改变了

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34. 所含分子数最少的物质是（　　）

A . 0.8molCO₂ B . 标准状况下11.2L氨气 C . 3.6g水 D . 6.02×10²³个水分子

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35. 氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）

A . 75.77%表示³⁵Cl的质量分数 B . 24.23%表示³⁵Cl的丰度 C . 35.453表示氯元素的相对原子质量 D . 36.966表示³⁷Cl的质量数

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36. 有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是（　　）

A . 它们属于不同种元素 B . 它们的核外电子排布相同 C . 它们都是离子 D . 它们都具有稀有气体原子的稳定结构

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37. 将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（　　）

A . B . C . D .

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38. 有关化学基本概念的叙述中，正确的是（　　）

A . 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降 B . 离子化合物这一定含有金属元素 C . 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应 D . 在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L

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39. 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（　　）

A . 锌和盐酸生成氢气 B . 氯酸钾和二氧化锰生成氧气 C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D . 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

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40. 从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（　　）

A . 将海带灼烧成灰 B . 过滤得含I^﹣溶液 C . 放出碘的苯溶液 D . 分离碘并回收苯

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二、综合分析题.

41. 含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．

（1）氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式．

（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是（写名称）．漂粉精的主要有效成分是（写化学式）．

（3）实验室制取氯化氢的化学方程式；

（4）工业上将含有氯气的尾气通过进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为．
a．氧化剂 b．还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂

（5）写出氯气的两种用途，．

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42. 氢气是一种十分熟悉的物质．在许多反应中既可以作为反应物，也可以作物生成物．

（1）电解饱和食盐水制取氢气，反应的化学方程式

（2）在氢气还原氧化铜的反应中，标出电子转移的方向及数目．
H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O．

（3）在铜锌原电池中，如图，在铜极附近看到的现象是；电子流向从．

（4）氢气作为燃料，有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式；

（5）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气．某学校实验员为了提高制取氢的速度，在此溶液中加入少量硫酸铜溶液，你认为合理吗？为什么？．

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上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

一、选择题

二、综合分析题.

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