江苏省盐城市初级中学2016-2017学年九年级下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：900 类型：期中考试编辑

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一、选择填充题

1. 建造生态文明和谐发展的美丽盐城，需要全市人民共同努力。下列做法不符合要求的是（）

A . 大力开发使用化石能源 B . 科学合理使用化肥、农药 C . 大力植树造林，保固水土 D . 对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放

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2. 下列变化属于物理变化的是（）

A . 生铁炼钢 B . 石油分馏 C . 铁丝锈蚀 D . 燃放焰火

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3. 下列俗名和物质名称对应关系错误的是（）

A . 熟石灰——氢氧化钙 B . 小苏打——碳酸氢钠 C . 纯碱——氢氧化钠 D . 酒精——乙醇

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4. 实验是学习化学的一条重要途径。下列化学实验操作正确的是（）

A . B . C . D .

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5. 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₅）俗称“大苏打”，其中硫元素的化合价是（）

A . +4 B . +6 C . ﹣4 D . ﹣6

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6. 切洋葱时人会流眼泪，原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质正丙硫醇，从分子性质的角度解释，这是因为（）

A . 分子很小 B . 分子在不断的运动 C . 分子之间有间隔 D . 分子可以再分

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7. 下列有关乙酸乙酯(化学式为C₄H₈O₂)的叙述正确的是（）

A . 乙酸乙酯完全氧化后生成二氧化碳和水 B . 乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成 C . 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1 D . 乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的氧化物

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8. 下列说法不正确的是（）

A . SO₂、CO、NO₂都是造成空气污染的气体 B . 喝汽水打嗝，是因为气体溶解度随温度升高而增大 C . 燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏至少一个条件即可 D . 合金硬度一般比组成它的纯金属大

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9. 下列归纳和总结完全正确的一组是（）

A化学与资源	B化学与生活
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源	①用洗涤剂去除油污 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③用生石灰作食品干燥剂
C化学与安全	D化学与发现
①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源	①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 ③门捷列夫发现空气的组成

A . A B . B C . C D . D

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10.
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A . t₁℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 B . t₁℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 C . t₁℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液升温到t₂℃，甲溶液的溶质质量分数比乙大 D . t₂℃时，100g水中分别溶解20g甲、乙两种溶质，降温过程中甲先达到饱和

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11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

A . 在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，说明氢气能支持燃烧 B . 高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，黑色粉末变为红色，说明一氧化碳具有还原性 C . 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明铁的金属活动性比铜强 D . 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，说明二氧化碳显酸性

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12. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	CO₂	HCl	先通入氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
B	Na₂CO₃溶液	Na₂SO₄	加入适量的Ba(NO₃)₂溶液，过滤
C	Fe	Fe₂O₃	加入过量的稀盐酸，过滤
D	FeCl₂溶液	CuCl₂	加入过量的铁粉，过滤

A . A B . B C . C D . D

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13. 将a g铁粉加到bgZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）

A . 滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bg B . 若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色 C . 向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解 D . 若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子

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14. 大气中CO₂含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO₂的排放：利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，并将CO₂储存或利用，流程如图。
下列有关该过程的叙述正确的是（）

A . 该过程可实现CO₂零排放 B . 该过程中只有1种物质可以循环利用 C . 分离室中分离物质的操作是蒸发 D . 该过程至少发生了4个化学反应

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15. 下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）

A . 用一氧化碳还原氧化铁 B . 等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应 C . 等质量的镁和氧气在密闭容器中充分反应 D . 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

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二、信息分析题

16. 化学是分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化的一门基础自然科学。

（1）
构成物质的粒子之间的关系如图所示。

①甲是；
②在氨气、金刚石和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是。

（2）
根据下图的信息填空：
甲和乙元素的根本区别是不同，丙图所示粒子符号是。

（3）
下图中，甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如下，该反应中参加反应的甲和乙的质量比为。

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17. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

（1）现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、氯化钠等五种物质，用化学式填空：
①人体胃液中含有的成分是；②可用于炒菜调味的是；
③可用于人工降雨的是； ④充入食品包装袋内用于防腐的是；

（2）水与生活和生产密切相关。请回答：
①生活中常用来检验水样是硬水还是软水．
②水垢中含有难溶性氢氧化镁，用盐酸可除去水垢，请写出盐酸和氢氧化镁反应的化学反应方程式是。
③能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是（填序号）。
A．氢气在氧气中燃烧             B．氢气在氯气中燃烧
C．水的净化                     D．水的电解

（3）化学与人体健康息息相关
①下列食物中富含蛋白质的是（填字母序号）．
A．鱼肉             B．米饭           C．西红柿        D．苹果
②缺（填元素名称）会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品有利于人体摄取该元素．

（4）人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境，而能源、材料、环境这三个领域的研究都离不开化学．
①下列物品所含的主要材料属于有机合成材料的是。
A．玻璃杯            B．矿泉水瓶        C．硬币          D．瓷碗
②天然气是一种清洁能源，它的主要成分的化学式是。

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三、探究题

18. 某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．

（1）写出标号①仪器的名称．

（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是（填字母）写出反应的化学方程式，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是．（答一点即可）

（3）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮(填“K₁”“K₂”或“K₃”)。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是，验证二氧化碳收集满的方法是

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19. 某化学活动小组对一包原主要成分为生石灰的干燥剂产生了兴趣，进行了进一步的探究活动．

实验	现象	结论
实验1，取样，		说
实验2，取样，滴加无色酚酞	变红	说明该干燥剂中含有氢氧化钙
实验3，取样，滴加足量	有气泡冒出	说明该干燥剂中含有碳酸钙

实验反思：经小组同学最后研究发现以上三个实验中实验（填序号）有错误，理由是。

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20. 某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．

（1）
下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）。

（2）
铁生锈的主要过程为：Fe $\text{[math]}$ Fe(OH)₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ $\text{[math]}$ Fe₂O₃·xH₂O；
次要过程为：Fe $\text{[math]}$ FeCO₃。
铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃·xH₂O和FeCO₃。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】Fe₂O₃·xH₂O失去水分子温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂。
温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装置A中的反应为：H₂C₂O₄(草酸) $\text{[math]}$ CO↑+CO₂↑+H₂O。通过B、C装置可得到干燥、
纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放（选填序号）。
A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO₃的质量m(FeCO₃)=g，x=。

（3）
在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁。下图是某种热分析仪记录的CO与Fe₂O₃进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为。

（4）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO₃ ，杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO₃的质量分数。（要有完整的计算过程）已知：FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O+CO₂↑。

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一、选择填充题

二、信息分析题

三、探究题

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