上海大学附属中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：107 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）

A . X^- B . C . D .

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2. 硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法不正确是（）

A . 位于第四周期 B . 质量数为34 C . 原子最外层有6个电子 D . 相对原子质量为78.96

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3. 磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）

A . 电子云伸展方向 B . 电子云形状 C . 能量 D . 自旋方向

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4. 工业上生产乙烯最主要的途径是（）

A . 乙炔加氢 B . 乙醇脱水 C . 石油裂解 D . 煤炭干馏

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5. 催化加氢可生成2-甲基戊烷的是（）

A . CH₂=CHC(CH₃)₂CH₂CH₃ B . CH₂=CHCH(CH₃)C≡CH C . (CH₃)₂C=C(CH₃)₂ D . (CH₃)₂CHCH₂C≡CH

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6. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）

A . C₅H₁₀ B . CH₄O C . C₇H₈ D . C₂H₄Cl₂

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7. 下列各物质中互为同系物的是（）

A . 和 B . 和 C . CH₂=CH-CH=CH₂和CH₃-CH₂-CH₂-C≡CH D . 和

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8. 有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较不正确是（）

A . 乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上 B . 碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔 C . 碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷 D . 键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷

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9. 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）

A . 在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液 B . 在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO₃溶液 C . 在氯乙烷中加入乙醇，加热，然后加入AgNO₃溶液 D . 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO₃溶液

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10. 有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确是（）

A . 醇→烯烃：浓硫酸，加热 B . 醛→羧酸：银氨溶液，酸化，水浴加热 C . 苯→溴苯：溴水，铁 D . 酸→酯：醇，浓硫酸，加热

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11. 下列有关银镜反应实验的说法中不正确是（）

A . 实验前试管必须洁净 B . 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液直到生成的沉淀恰好溶解为止 C . 采用水浴加热 D . 可用稀硝酸洗去实验后试管内的银镜

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12. 下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是（）

A . B . C . D .

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13. 下列有机物实验室制备装置正确是（）

A．制乙烯

B．制乙炔

C．制硝基苯

D．制乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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14. 等物质的量的与Br₂起加成反应，生成的产物不可能是（）

A . B . C . D .

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15. 丁腈橡胶( )具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）
①CH₂=CH-CH=CH₂ ②CH₃-C≡C-CH₃ ③CH₂=CH-CN ④CH₃-CH=CHCN ⑤CH₃-CH=CH₂ ⑥CH₃-CH=CH-CH₃

A . ①③ B . ③⑥ C . ②③ D . ④⑤

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16. 下列各组混合物，只要总质量一定无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO₂和H₂O都是恒量的是（）

A . C₂H₂、C₂H₄ B . C₆H₆、C₂H₂ C . C₂H₄、C₄H₆ D . C₃H₈、C₃H₆

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17. 某有机物结构简式为，则用Na、NaOH、NaHCO₃与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为（）

A . 2：1：2 B . 2：2：1 C . 2：1：1 D . 3：2：2

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18. 2005年，全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式如下图，下列有关金丝桃素说法不正确是（）

A . 分子式为C₁₇H₂₃NO₃ B . 苯环上的一氯取代物有3种 C . 可以发生取代、加成、酯化等反应 D . 1mol金丝桃素最多能和4molH₂发生加成反应

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19. 工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确是（）

A . 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯 B . 该反应的类型为取代反应 C . 乙苯的同分异构体共有三种 D . 乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物

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20. 已知：

则符合要求的C₅H₁₀O₂的结构有（）

A . 1种 B . 2种 C . 4种 D . 5种

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二、综合题

21. 我国科学家通过测量SiO₂中的²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

（1）写出Be的核外电子排布式。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是、。

（2）写出Al的最外层电子轨道表示式。铝原子核外有种运动状态不同的电子；铝原子核外有中能量不同的电子。

（3）比较Al³⁺、S^2-和Cl^-半径由大到小的顺序；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(写化学式)。

（4）铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

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22. 工业上合成乳酸( )的一种途径如下：

完成下列填空：

（1）乳酸中的官能团名称是。A的结构简式是。

（2）反应②的反应类型是。反应③的条件是。

（3）反应④的化学方程式为。

（4）聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下：

聚乳酸降解时，会产生自催化效应(降解的速度会越来越快)，请解释原因。。

（5）设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：A $\text{[math]}$ B…… $\text{[math]}$ 目标产物)

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三、实验题

23. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g∙cm^-3 ，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

完成下列填空：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右，最主要目的是。
a. 引发反应 b. 加快反应速率 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

（2）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：；。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检验实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是。

（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是。

（6）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的一种原因。

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四、推断题

24. 芳香族化合物A(其中R是未知基团)在一定条件下可转化为如下系列物质。

已知： (R’为烷基)

回答下列问题：

（1） A的结构简式；B的结构简式。

（2）写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。
(I)属于酯类；(II)苯环上只有一个取代基；(III)能发生银镜反应。

（3）检验反应②是否完全的方案是。

（4）反应①反应类型是。

（5）写出反应③的化学方程式。

（6） E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式。

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A．制乙烯	B．制乙炔	C．制硝基苯	D．制乙酸乙酯

上海大学附属中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、实验题

四、推断题

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