四川省乐山市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-11-06 浏览次数：278 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 在多电子原子中，决定轨道能量的是（　　）

A . 电子层 B . 电子层和能级 C . 电子层、能级和原子轨道空间分布 D . 原子轨道空间分布和电子自旋方向

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2. 下列有关物质性质的比较，不正确的是（　　）

A . 金属性：Li＞Na＞K＞Rb B . 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI C . 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺ D . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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3. 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A . 可溶于水 B . 熔融状态能导电 C . 水溶液能导电 D . 具有较高熔点

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4. 某原子的一种激发态为1s²2s¹2p¹ ，则该元素在周期表中的位置为（　　）

A . 第二周期ⅡA族 B . 第二周期ⅢA族 C . 第二周期ⅠA族 D . 第二周期ⅣA族

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5. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A . SO₂和SiO₂ B . CO₂和H₂O C . NaCl和HCl D . CCl₄和KCl

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6. 热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（）

A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量 B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D . 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ

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7. SiCl₄的分子结构与CCl₄相似，对其进行下列推测，不正确的是（　　）

A . SiCl₄晶体是分子晶体 B . 常温常压下SiCl₄是气体 C . SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子 D . SiCl₄的熔点高于CCl₄

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8. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）

A . H₂O与BeCl₂为角形（V形） B . CS₂与SO₂为直线形 C . BF₃与PCl₃为三角锥形 D . SO₃与CO $\text{[math]}$ 为平面三角形

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9. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

A . X的原子半径大于Y的原子半径 B . X的电负性大于Y的电负性 C . X的氧化性小于Y的氧化性 D . X的第一电离能小于Y的第一电离能

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10. 等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A . CO₃²^﹣和NO₃^﹣ B . O₃和SO₂ C . CO₂和NO₂^﹣ D . SCN^﹣和N₃^﹣

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

A . 1.8g¹⁸O₂分子与1.8g¹⁸O₃分子中含有的中子数不同 B . 7.8gNa₂S和7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A C . 23.4 g NaCl晶体中含有0.1N_A个如图所示的结构单元 D . 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N_A

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12. 在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（　　）
①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．

A . ①③ B . ②⑤ C . ②④ D . ①⑤

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13. 已知：⑴Zn（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ•mol^﹣1 ，
⑵2Ag（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=Ag₂O（s），△H=﹣25kJ•mol^﹣1 ，
则Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

A . ﹣375 kJ•mol^﹣1 B . ﹣325 kJ•mol^﹣1 C . +375 kJ•mol^﹣1 D . +325 kJ•mol^﹣1

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14. 在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）正反应速率增大的措施是（　　）

A . 减小C或D的浓度 B . 再加入一定量D C . 减小B的浓度 D . 增大A或B的浓度

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15. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）

A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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16. 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　　）

A . 该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）⇌2R（g）△H＞0 B . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C . 达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小 D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

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二、实验题

17. 根据问题填空：

（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．分子间作用力
①氢氧化钠熔化；②干冰升华；
③二氧化硅熔化； ④钠熔化．

（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考表数据．
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点（K）
＞3823
1683
2573
沸点（K）
5100
2628
2823
硬度（Moh）
10
7.0
9.5
①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于晶体；
②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是．

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18. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．

（1） ①在元素周期表中，元素X位于区，元素Y在周期表中的位置是．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）．
③X⁺的核外电子排布式为．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）．

（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为．

（3） ①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是．
②稳定性：H₂ZH₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是．

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19. 根据问题填空：

（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有种；分子（CN）₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有个π键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp²杂化的分子有（填物质编号），HCHO分子的立体构型为．

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三、实验题

20. 化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成．

（2）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）的△H=．

（3）已知：CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283.0kJ/mol
CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．

（4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol．
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、．

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21. 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；

（2） 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^﹣1•s^﹣1 ．，则6s时c（A）= mol•L^﹣1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等

（4） 1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为．

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四、计算题

22. 现有反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H₂O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2） H₂的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H₂O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？

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	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点（K）	＞3823	1683	2573
沸点（K）	5100	2628	2823
硬度（Moh）	10	7.0	9.5

温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

四川省乐山市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

一、选择题

二、实验题

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