辽宁省沈阳市第一七O中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：193 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）

A . ₁₃Al B . ¹³Al C . ¹³C D . ₁₃C

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2. 下列各组中属于同位素关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . T₂O与H₂O C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ D . 金刚石与石墨

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3. 美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用⁸⁶Rb离子轰击²⁰⁸Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）

A . 它的中子数是118 B . 它是活泼的金属元素 C . 它是第8周期元素 D . 它的最外层电子数是8

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4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A . Ba（OH）₂ B . CaCl₂ C . H₂O D . H₂

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5. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）

A . X的能量一定高于M B . Y的能量一定高于N C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

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6. 6．XY₂是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为（）。

A . Ca和Cl B . K和S C . Ca和F D . Mg和F

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7. 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　 ΔH ＝－393.51 kJ/mol

C(金刚石，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH ＝－395 .41 kJ/mol

据此判断，下列说法正确的是（）

A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 B . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低 D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高

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8. 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D . Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

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9. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄ ，则下列各判断中正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞Z B . 单质的非金属性：X＜Y＜Z C . 原子序数：X＞Y＞Z D . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

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10. 下列说法中正确的是（）

A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 B . 具有共价键的化合物就是共价化合物 C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D . 离子化合物中一定有离子键

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11. 指出下列说法正确的是（）

A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 B . 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。 C . 需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

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12. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 B . 铝与稀盐酸的反应 C . 灼热的碳与二氧化碳的反应 D . 氢氧化钠与盐酸的反应

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13. 下列物质的电子式书写正确的是（）

A . Na₂O B . H₂S C . H₂O₂ D . N₂

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14. 已知充分燃烧a g乙炔（C₂H₂）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）

A . 2C₂H₂(g)＋5O₂(g) =4CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝-4b kJ·mol^-1 B . C₂H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) =2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol^-1 C . C₂H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) =2CO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH＝+2b kJ·mol^-1 D . 2C₂H₂(g)＋5O₂(g) =4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝+4b kJ·mol^-1

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15. 已知①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol^－¹
②2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol^－¹

则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g) =CO(g)+H₂(g)　ΔH为（）

A . +262.6 kJ·mol^-1 B . －131.3 kJ·mol^-1 C . -352.3 kJ·mol^－¹ D . +131.3 kJ·mol^－¹

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二、推断题

16. 下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

（2） ⑦的黄绿色单质的化学式为⑩的单质在常温下的存在状态为

（3） ①的气态氢化物的水溶液显性⑥的元素符号为

（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程

（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是呈两性的是

（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

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17. 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

请根据表中信息回答下列问题

（1）元素T在周期表中位于第周期第族

（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 (用元素符号表示)；

（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，

该化合物的电子式为该化合物与水反应方程式：

（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)；

下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。

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三、填空题

18. 已知：在25 ^oC 101KPa时
①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol

③Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ $\text{[math]}$ ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式。

（2） CO的燃烧热为ΔH=。

（3）请写出Na₂O₂(s)与CO(g)反应生成Na₂CO₃(s)的热化学方程式。

（4）请计算CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量。

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四、实验题

19. 50 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－¹NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替，原因是

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^－¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”）。

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二、推断题

三、填空题

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