浙江省绍兴市诸暨市十校共进联考2019-2020学年九年级上学期科学11月份考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：495 类型：期中考试编辑

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一、选择题(本题有15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个正确答案

1. 自然界的下列现象不属于化学变化的是（）

A . 煤矿自燃 B . 下冰雹 C . 树叶变黄 D . 植物进行光合作用

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2. 下列实验操作正确的是（）

A . 蒸发食盐水 B . 测食盐水的pH C . 测食盐的质量 D . 取适量食盐水

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3. 下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质，且分类正确的是（）

A . 水银、银、Hg、单质 B . 熟石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C . 苏打、碳酸钠、Na₂CO₃、盐 D . 纯碱、氢氧化钠、NaOH、碱

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4. 现有下列5种物质：①浓盐酸 ②石灰水 ③碳酸钠晶体 ④烧碱 ⑤浓硫酸，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是：（）

A . ①、② B . ②、④ C . ②、③ D . ④、⑤

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5. 下列关于能的说法，不正确的是（）

A . 能量无处不在，能量的形式多种多样. B . 我们的生活离不开能量，即使在睡觉的时候也需要能量. C . 运动的物体具有能量，静止的物体没有能量. D . 所有的自然现象都涉及能量.

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6. 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，恰好完全反应，下列说法不正确的是（）

A . 所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数一定不相等 B . 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C . 混合后水分子总数增加 D . 混合前后阴离子总数不变

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7. 下列有关检验的说法正确的是（）

A . 向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO₃²^﹣或HCO₃^﹣ B . 向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO₄²^﹣ C . 向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl^﹣ D . 向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H⁺

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8. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A . NaNO₃ HCl Na₂SO₄ B . NaNO₃ NaCl CuSO₄ C . NaCl Na₂SO₄ Na₂CO₃ D . NaOH BaCl₂ Na₂SO₄

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9. 以下归纳和总结完全正确的一组是（）

A.对酸的认识	B.对碱的认识
①酸溶液中都存在H⁺ ②人体胃液中含有硫酸帮助消化 ③酸雨的pH小于5.6	①碱溶液中都存在OH^﹣ ②氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠 ③氨水可以作为氮肥使用
C.对盐的认识	D.对有机物的认识
①盐溶液都是中性的 ②碳酸盐加稀盐酸都会产生CO₂ ③工业用盐含有毒的亚硝酸钠	①有机物都含有碳元素 ②甲烷、食醋都是常见的有机物 ③淀粉属于有机高分子化合物

A . A B . B C . C D . D

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10. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是：（）

选项	物质	杂质	除杂所用的试剂和方法
A	CaO固体	CaCO₃固体	加入适量的稀盐酸
B	NaOH溶液	Ca(OH)₂溶液	先加入过量的Na₂CO₃溶液，再过滤
C	CO₂气体	CO气体	点燃
D	H₂气体	HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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11. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，不正确的是（）

A . 原气体中一定含有碳元素和氢元素 B . 可能只有甲烷 C . 可能只含有甲烷和氢气 D . 可能只含有氢气和一氧化碳

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12. 有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（   ）

①反应后镁有剩余         ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余     ④反应后稀盐酸有剩余
⑤消耗的铁和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

A . ①③⑤ B . ①②③ C . ①②④ D . ②③⑥

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13. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去.“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）.下列推论不正确的是（）

A . 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B . 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 C . 若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D . 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

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14. 甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba²⁺、Mg²⁺、Na⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（）

A . 甲溶液中一定含有Ba²⁺ B . 乙溶液中可能含有SO₄^2- C . 丙溶液中一定含有Cl^- D . 丁溶液中一定含有Na⁺

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15. 如图是杂技演员演出时的过程示意图，男演员从甲处自由下落，落下后踩在跷跷板的a端，能把站在b端的女演员弹上乙处.由于存在空气阻力，下列说法不正确的是（）

A . 男演员的质量必须要大于女演员的质量 B . 甲处男演员的势能一定要大于乙处女演员的势能 C . 男演员离开跳台时的机械能一定大于乙处女演员的势能 D . 女演员弹起时的动能与她站在乙处时的机械能相等

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二、填空题。(每空2分，共40分。

16. 在H、O、C、Ca几种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质(写化学式)。

（1）天然气的主要成分；

（2）雪碧饮料中的一种酸；

（3）主要用于生产石灰和水泥的盐；

（4）常用来降低土壤酸性的是。

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17. 某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。

（1）性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型。

（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应。

A . 烧碱溶液 B . 纯碱溶液 C . 氯化钡溶液 D . 食盐溶液

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18. 在学习碱的性质时，郭老师做了如下实验：先在试管内加适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾了，此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。请回答：

（1）加入固体后可以观察的实验现象是;

（2）这个实验可以说明氢氧化钠固体具有性质。

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19. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液

（1）写出实验Ⅲ发生的化学方程式.

（2）上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。

（3）将铁、铜、银三种金属浸入溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序

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20. 如图是皮球落地后弹跳过程中，每隔相等时间曝光一次所拍摄的照片。A、B是同一高度的两点，则A点的动能B点的动能(选填“大于”“小于”或“等于”)；此过程中皮球的机械能(选填“增大”“减小”或“不变”)

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21. 往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答：

（1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？。

（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是。

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22. 等质量、颗粒相似的A、B两种活泼金属与足量相同质量分数的稀盐酸反应，产生H₂质量与反应时间的关系如图所示。

（1） A、B两种金属的活动性大小关系是：AB。(选填“大于”或“小于”)

（2）在Mg、Fe、Zn、Al中选择，则A、B两种金属可能是。
a.Mg和Fe b.Zn和Fe c.Mg和Zn d.Al和Mg e.Al和Zn

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23. 黑白复印机用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末.Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O²^﹣按1：2：4的个数比构成的.下图是氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉末的流程简图.已知第④步反应中各元素化合价保持不变.

（1） Fe₃O₄粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe₃O₄有磁性，还利用了Fe₃O₄是色.

（2）第②步加入试剂X，生成Fe(OH)₂的反应方程式为.

（3）在第③步反应中要控制通入O₂的量，以使生成的Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的质量比等于，才能确保最终生成Fe₃O₄.

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三、探究题(每空3分，共45分。

24. 小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：。
小海对该样品进行了系列探究：

[提出问题1]：该样品真的变质了吗？

[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加过量的稀盐酸溶液，观察到说明样品真的变质了。

[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？

[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质.

[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？

[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。

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25. 学习了“物体的动能与什么因素有关”的实验后，小军开展了如图甲的实验：

步骤一：让铁球甲从斜面E点静止滚下，打到A处木块，推动木块；

步骤二：让铁球甲从斜面F点滚下，打到A处相同的木块，推动木块；

步骤三：换一铁球乙（m_乙＞m_甲）从斜面上F点静止滚下，打到A处相同的木块，推动木块。

（1）铁球动能的大小事通过来反应，这种研究方法叫转换法。

（2）实际操作中，小军发现几次木块并未发生移动，对此你建议的改进方法

（3）为了让质量不同的甲、乙两球获得相同的初速度，有同学认为可以不用让两球都从E点滚下，而是设计了如图乙装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理，并说明理由。

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26. 氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

（1）实验操作为：
a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品；

b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；

c.检验装置气密性

d.测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为（用a、b、c、d字母表示）。

（2）广口瓶中的试剂X宜选用（填写序号）。

A . 稀硫酸 B . 植物油 C . 酒精 D . 水

（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH₃体积将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。

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27. 某科学小组向一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B

（1）【实验猜想】对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂ ②Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂

③Mg（NO₃）₂、AgNO₃ ④只有Mg（NO₃）₂

经过讨论大家一致认为不合理的猜想是（填标号）。理由是.

（2）【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤

现象

固体B的成分

有气泡产生

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四、分析计算题(10+6+6+6+9+8+10共55分

28. 尿素[CO（NH₂）₂]在工农业生产中应用广泛.尿素溶液能除工业废气Cl₂化学方程式为：CO（NH₂）₂+H₂O+3Cl₂=X+CO₂+6HCl，

（1）则X的化学式是.

（2）尿素是目前使用量较大的一种（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，也是一种（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）适用于各种植物。

（3）尿素中碳元素和氮元素的质量比为.

（4）现有100克质量分数为6%的尿素溶液，理伦上可以吸收克氯气（Cl₂）.

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29. 2019年10月10日据“中央社”报道，日本学者吉野彰及另两位英美学者因为对研发锂离子电池贡献卓著，共同荣获2019年诺贝尔化学奖。锂离子电池在各方面都有广泛的应用。如图最近兴起的智轨电车也用到了锂离子电池。其中胶轮、自动导向、锂离子电池供电是智轨电车的三大标签。请回答：

（1）写出锂元素的符号.

（2）锂离子电池供电过程中能量转化是.

（3）智轨电车的胶轮轮胎是由合成材料和金属材料复合而成，其中使用的合成材料是合成橡胶，主要利用它的等性能（填字母）。

A . 透气性好、耐磨 B . 耐高温、高弹性 C . 密度小、熔点低 D . 绝缘性好、耐低温

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30. 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：

实验	一	二	三	四
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO₂的质量/g	0.88	1.76	m	2.2

（1）上表中m的数值是。

（2）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数是?（写出计算过程）

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31. 说理：用学过的科学知识解释，在稀释浓硫酸时为什么不能把水倒入浓硫酸中？

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32. 在一烧杯中盛有150gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图象如图所示.

（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是.

（2）当滴入的Na₂CO₃溶液80克时，所得溶液中的溶质为.

（3）求原溶液中HCl的质量分数为.（计算结果精确到0.1%）

（4）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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33. 为测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：

①取100g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到179.375gAgCl固体；

②另取原混合溶液各100g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	100	100	100	100	100
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	3.2	4.8	6.4	8	8

请分析计算：

（1）第组实验恰好完全反应。

（2）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)

（3）原混合溶液中FeCl₂的质量分数为多少？

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34. 某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe_XO_y），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
ⅰ.取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重19.8g；

ⅱ.将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：

通过计算回答下列问题：

（1）过程ⅰ中生成气体的质量g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为g。

（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。

（3） 30g铁矿粉所含铁的氧化物中，氧元素的质量为g。

（4）通过计算可知该铁的氧化物的化学式为。

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