2017年山东省泰安市宁阳县中考化学二模试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：964 类型：中考模拟编辑

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一、选择题

1. 下列诗句包含化学变化的是（）

A . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．（《石灰吟》） B . 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山．（《行路难》） C . 气蒸云梦泽，波撼岳阳城．（《望洞庭湖赠张丞相》） D . 忽如一夜春风来，千树万树梨花开．（《白雪歌送武判官归京》）

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2. 如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）

A . 6个质子和8个中子 B . 8个质子和6个中子 C . 6个质子和8个电子 D . 8个质子和6个电子

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3. 下列图示的实验操作不正确的是（）

A . 给液体加热 B . 测溶液的pH C . 稀释浓硫酸 D . 蒸发食盐水

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4. 下列有关实验现象的描述正确的是（）

A . 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B . 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C . 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D . 木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体

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5. 如图1四射装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶向量的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，P₀是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压），下列说法正确的是（）

A . 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 B . 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的 C . p=0.79p₀ ， p′=p₀是因为红磷的着火点比木炭低 D . 由图3可推出空气中氧气的含量

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6. 下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）

A . 2Na：“2”表示两个钠元素 B . 2OH^﹣：“2”表示两个氢氧根离子 C . $\text{[math]}$ ：“+2”表示镁元素的化合价为+2 D . NO₂：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

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7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A . 氧气用于切割金属 B . 干冰用于人工降雨 C . 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D . 小苏打用于治疗胃酸过多

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8. 科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C₂O₃），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中不正确的是（）

A . C₂O₃能使澄清石灰水变浑浊 B . C₂O₃在O₂中充分燃烧的产物是二氧化碳 C . C₂O₃在一定条件下能还原氧化铁 D . C₂O₃中碳的化合价为+3价

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9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . 置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应 B . 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C . 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

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10. 某无色气体可能由H₂、CH₄、CO、CO₂中的几种组成，将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊，将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，该混合气体的可能组成是（）

A . H₂、CH₄ B . H₂、CO C . H₂、CH₄、CO D . CH₄、CO、CO₂

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11. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）

A . 浓盐酸 B . 氯化钾溶液 C . 浓氨水 D . 氢氧化钠溶液

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12. 近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相．PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是（）

A . “PX”属于有机化合物 B . “PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质 C . “PX”中C、H两种元素的质量比为48：5 D . “PX”的化学式为C₈H₁₀

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13. 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（　　）

A . 白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B . 白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C . 白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D . 白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2

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14. 现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③酚酞试液 ④石蕊试液．
你认为正确的是（）

A . ①或② B . ①或③ C . ③或④ D . ②或③

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15. 现有9.3gNaOH与Na₂CO₃的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）

A . 2.2g B . 2.3g C . 4.6g D . 6.9g

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16. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CO、CH₄气体	鉴别	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B	Na₂CO₃（NaOH）溶液	检验	滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C	Na₂CO₃（NaHCO₃）固体	除杂	充分加热至固体质量不变
D	MnO₂、KCl固体	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A . A B . B C . C D . D

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17. 向一定质量的Na₂CO₃、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是（）

A . 0﹣a段发生了一个反应 B . c点沉淀的成分为一种 C . 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 D . m=2.33

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18. 下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）

A . 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO₂的情况下产生 B . 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C . 向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸 D . 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

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19. 小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末：过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生，结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）

A . 滤液中一定没有银离子 B . 滤渣中一定含有金属单质M C . 滤渣中一定含有单质铜 D . 加入的金属M可能是单质铁

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20. 下列归纳总结完全正确的一组是（）

A．化学之最	B．化学与生活
①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最高的金属元素是铁 ③天然存在的最硬的物质是金刚石	①衣服上的油污：可用汽油除去 ②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 ③冰箱中的异味：可放活性炭吸附
C．物质保存方法及解释	D．化学与工农业
①浓盐酸密封保存：防止挥发 ②白磷在冷水中保存：隔绝空气 ③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质	①用焦炭和铁矿石炼铁 ②用石油产品生产合成纤维 ③施用过量化肥，农药增加粮食产量

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

21. 某天然矿泉水的主要成分如下，请认真阅读后填空．

（1） “SO₄²^﹣”中数字“2”的含义是．

（2）该矿泉水显性（填“酸”、“碱”或“中”）

（3）天然水是混合物，用图1所示的简易装置净化水后，活性炭的主要作用是，所得的水为（填纯净物或混合物），含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺的水杯称为硬水，日长生活中用区别软水和硬水，可通过方法降低水的硬度，硬水煮沸时会结水垢，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除水垢时，发生的反应为Mg（OH）₂+2CH₃COOH═（CH₃COO）2Mg=2H₂O+．

（4）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO₃）₂等可溶性盐，烧水时，Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的CaCO₃ ．试写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式．

（5）如图2所示实验，将水加入到试管中，观察到A液面下降，B液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为（写出两种不同物质的化学式）由此实验现象得到的结论是．

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22. 如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）在图1中，t₂℃时甲物质的溶解度为．

（2）图1中，若将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是（析出晶体都不含结晶水）．

（3）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同到温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示，若t₁℃对应的温度为40℃，则t₂对应的温度（填字母序号）．

A . 小于40℃ B . 等于40℃ C . 大于40℃ D . 无法确定

（4） t₂℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，溶液质量关系（填“＞”“＜”“=”）

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23. 学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．

（1）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
①属于同种元素的是（填字母，下同）；
②具有相对稳定结构的是；③与A化学性质相似的是．

（2）如图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，请根据图示回答问题：
①一个丁分子是由构成的．
②该反应中甲和乙的分子数目比为．
③写出该反应的化学方程式．

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24. A﹣I为初中化学常见物质，相互转化关系如图所示，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略），其中，A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同，H、I类别相同，A、B为金属单质，B为紫红色；C、D为氧化物，C为红棕色固体，G溶液呈蓝色，E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，请回答下列问题：

（1） E的化学式；

（2） F溶液的颜色；I所属的物质类别是；

（3）写出化学反应方程式：反应①．

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25. 氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种．
方法Ⅰ：电解水法．写出电解水的化学方程式．
方法Ⅱ：光解水法．我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气．水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“▁”表示催化剂）．
则水分解微观过程的正确顺序是（填数字序号）．上述过程中，不能再分的粒子是．

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26. 人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．

（1）西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式．

（2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图1是铁锅的示意图．
①铁锅含有的有机合成材料是．（填写名称）．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu（OH）₂CO₃），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．

（3）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图2为某化工企业生产钛流程示意图：
请回答下列问题：
①FeTiO₃中钛元素的化合价为；
②中化学方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\text{[math]}$ 2C+2TiCl₄+6CO₂ ，则X为（填化学式）．
③中CO和H₂以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是．
④中氩气的作用是，该步反应的化学方程式为．

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三、实验题

27. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题：

（1）写出能证明A中反应发生的现象．

（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式．

（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）．

（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计指示剂与气体）．

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28. 下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）仪器a的名称是．

（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选（填“b”、“c”）．

（3）从装置A～D中选择：加热KMnO₄制取O₂并用排水法收集，应选用图中的（填字母）；实验室制取并收集CO₂应选用图中的（填字母）．

（4）用装置E排空气收集H₂ ，气体应从导管的（填“d”、“e”）端进入；若制取的O₂用F装置排水收集，请将图F补画完整．

（5）如图为制取H₂并还原Fe₃O₄的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置（填字母）；检查此装置气密性的具体操作是，若现象为，则气密性良好．

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四、计算题

29. 化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C₂₆H₂₆）．请计算：

（1） “小狗烯”的相对分子质量是．

（2） “小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比（填最简整数比）

（3） 16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1g）

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30. 在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂15g放入锥形瓶中，加入35g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如图．请根据有关信息回答问题．
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量（g）
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量（g）
75
100
a
150
172.8
197.8

（1） a的数值为，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）．

（2） b的数值为．

（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

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	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入盐酸的质量（g）	25	25	25	25	25	25
锥形瓶中物质的质量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8

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一、选择题

二、填空题

三、实验题

四、计算题

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