2017年福建省泉州市中考化学二模试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：311 类型：中考模拟编辑

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一、一.选择题

1. 下列物质中，不能为动物生命活动提供的能量的是（）

A . 糖类 B . 蛋白质 C . 油脂 D . 水

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2. 下列做法合理的是（）

A . 用小苏打除去面团发酵产生的酸 B . 用白醋长时间浸泡铝壶内的水垢 C . 用食盐除去铁锅内的油污 D . 用燃着的火柴检查煤气罐是否漏气

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3. 下列建议不可行的是（）

A . 严禁随意烧秸秆，以减少PM2.5的排放 B . 应大力开发和使用风能、太阳能等清洁能源 C . 禁止使用农业化肥，以防止水体污染 D . 分类回收垃圾，以促进资源再生和利用

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4. 下列物质的性质与用途描述错误的是（）

A . 生石灰吸水﹣﹣用作干燥剂 B . 氮气化学性质不活泼﹣﹣用作粮食保护气 C . 氧气能支持燃烧﹣﹣用作燃料 D . 干冰易升华﹣﹣用于人工降雨

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5. 下列实验所对应的装置图中，正确的是（）

A . 加热高锰酸钾制取氧气 B . 收集氧气 C . 铁丝在氧气中燃烧 D . 测定空气中氧气的含量

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6. 三氧化铬（CrO₃）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O其中X的化学式为（）

A . H₂S B . H₂SO₃ C . H₂SO₄ D . SO₂

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7. 厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH₃COOH，下列有关乙酸的说法正确的是（）

A . 是一种氧化物 B . 由C、H、O三种元素组成 C . 由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成 D . 相对分子质量为60g

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8. 如图是铝元素在元素周期表中的信息和铝原子结构示意图．下列说法错误的是（）

A . 铝是金属元素 B . 铝原子核外有3个电子层 C . 铝原子的核电荷数为13 D . 化学反应中，铝原子易失电子变成Al⁺³

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9. 下列实验方案能达到实验目的是（）

A . 鉴别二氧化锰和碳粉﹣﹣观察颜色 B . 鉴别棉线和羊毛线﹣﹣灼烧，闻气味 C . 分离食盐和泥沙﹣﹣蒸发结晶 D . 除去氯化钠溶液中少量氯化钙﹣﹣加入氢氧化钠溶液

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10. 下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A . 一氧化碳还原氧化铁 B . 稀释氢氧化钠溶液 C . 煅烧一定质量的石灰石 D . 等质量块状、粉末状石灰石分别与足量稀盐酸反应

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二、二.非选择题

11. 人类社会的发展离不开金属．

（1）下列物质属于合金的是（填标号）．
a．铁矿石 b．铝 c．不锈钢 d．金刚石

（2）金属制品涂油漆可以有效防止金属锈蚀，其防锈蚀原理是．

（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应生成熔融的铁和氧化铝，该反应的化学方程式是．

（4）向含有硝酸镁和硝酸银的废液中加入一定量的锌粉，充分反应过滤，往滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是，滤液中一定含有的金属阳离子是．

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12. 在宏观、微观和符合之间建立联系是化学学科的特点．现有甲、乙、丙、丁四种物质，其微观示意图如图所示：

（1）四种物质中，属于有机物的是（填化学式）．

（2）物质丁的一个分子是由构成的．

（3）乙、丙、丁三种物质都含有元素．

（4）若甲与乙反应生成丙和丁，则参加反应的甲与乙的分子个数比是．

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13. 水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义．

（1）鉴别硬水和软水常用的试剂是．

（2）如图是“水中起火”的实验，实验中白磷能在热水中燃烧，热水的作用是：．写出白磷燃烧的化学方程式．

（3）将100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释为适用于消毒杀菌的3%溶液，需要加水g．

（4）下表是碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
12.2
21.8
39.7
53.2
①碳酸钠的溶液随温度的变化趋势是．
②10℃时将112.2g碳酸钠饱和溶液升温到40℃，至少需要加入质量为g的碳酸钠，溶液才能达到饱和．

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14. 物质王国举行一场足球游戏．游戏规则是：“队员”之间能相互反应可有效传球；“守门员”与“队员”之间能反应，射门成功．“足球队”由铁、稀盐酸、氢氧化钙、硫酸铜四名“队员”组成，游戏中，由“A队员”硫酸铜发球，传球路线和射门如图所示，“守门员”是个灭火“能手”．

（1） “守门员”是（填化学式，下同）；

（2）若“D队员”成功射门，则“B队员”是；写出传球过程中任一反应的化学方程式，反应的基本类型为反应．

（3） A队员也可传球给（选填“C”或“D”）“队员”，快速射门．

（4）下列“队员”可替补“守门员”，使“D队员”能成功射门的是（填序号）．
①SO₂②Fe₂O₃③Na₂CO₃④NaOH．

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15. 在校园开放活动中，化学兴趣小组的同学进行如下实验与探究活动．
Ⅰ．利用如图1所示的微型装置制取并检验气体，回答有关问题：

（1）若制取并检验氧气，则固体药品是，液体药品是检验生成气体的方法是．

（2）若制取二氧化碳，反应的化学方程式为；从W管的管口N处滴加少量石蕊试液于M处，则观察到的现象是．

（3） Ⅱ．对中和反应进行探究：将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到如图2、3所示曲线．
由图2可知：中和反应是（选填“吸热”或“放热”）反应．
由图3可知，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应的依据是．图4是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，则a代表的微粒是．

（4）在图3中，A点处所含的溶质除了NaCl还有，请设计一个实验证明溶液中含有该溶质：（写出实验操作、观察和结论）．

（5）实验过程中，若在滴加稀盐酸时，发现有少量气泡产生，原因是氢氧化钠一种部分变质，写出氢氧化钠变质反应的化学方程式：．若要除去变质生成的杂质，可往氢氧化钠溶液加入适量的溶液并过滤即可．

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16.
实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验前后固体的质量变化如下：

（1）生成氧气的质量是g．

（2）求实际参加反应的氯酸钾的质量分数．
（反应的化学方程式：2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑）

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温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	12.2	21.8	39.7	53.2

2017年福建省泉州市中考化学二模试卷

一、一.选择题

二、二.非选择题

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